Дейтерий, окись свойства

Окись дейтерия. Наиболее важным из получаемых сейчас соединений дейтерия является, конечно, окись дейтерия ОдО. Ее физические свойства тщательно изучались и некоторые из них приведены в табл. 22 вместе с соответствующими данными для обычной воды. [c.134]

Целью настоящего исследования было выяснение вопроса о том, существует ли зависимость между активностью различных образцов окиси алюминия и алюмосиликатов в реакции обмена водорода па дейтерий в к-нро-пане и активностью их в реакции переноса электрона или кислотностью их поверхности. Наряду с кислотными свойствами, которые были исследованы многими авторами, каталитически активная окись алюминия обладает значительной окислительно-восстановительной активностью [6]. Окислительные и восстановительные процессы протекают на разных местах каталитически активной поверхности, хотя можно показать, что эти активные центры до некоторой степени взаимосвязаны [7]. Сообщаются также ре,зультаты измерений величины поверхности катализаторов и адсорбции пропана на них. [c.361]

Для иллюстрации приведем таблицу III-2, в которой сопоставлены свойства окислов двух изотопов водорода —дейтерия и протия. Первый из них дает тяжелую воду (окись дейтерия) DjO, а второй — обыкновенную ( легкую ) воду — окись протия HgO. [c.25]

Индивидуальные окислы меди в реакциях с участием водорода не исследовались, очевидно, вследствие их легкой восстановимости. Однако в составе сложных контактов, в частности медно-хромовых, окись меди широко применяется как катализатор гидрирования сложных эфиров до спиртов, причем из эфиров ненасыщенных кислот образуются насыщенные спирты. Медно-хромовые окисные катализаторы используются также при гидрировании жирных кислот. Сведений об активности этих контактов в реакциях гидрирования олефинов в литературе мало. Можно отметить работу [307], в которой изучалась реакция между гексеном-1 и водородом и дейтерием на окисном медно-хромовом катализаторе при 50—150° С. Реакция гидрирования сопровождается миграцией двойной связи с образованием цис- и транс-т кстов-2, а также изотопным обменом между гексеном-1 и дейтерием. Более подробно эта работа рассматривалась при обсуждении гидрирующих свойств окиси хрома. [c.101]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Следует указать, что отмеченные выше основные особенности хемосорбции водорода наблюдаются не только на окиси цинка, но и в случае других адсорбентов, например окиси хрома. Таким образом, удовлетворительная теория не должна основываться на специфических свойствах окиси цинка. В этой связи следует отметить важные опыты Пэйса и Тэйлора [14] и Кольшюттера [15] эти авторы установили, что скорости медленной хемосорбции водорода и дейтерия на окиси хрома, окиси цинка + окись хрома и никеле, нанесенном на кизельгур. [c.61]

Обычно вода содержит малые количества окиси дейтерия ВзО— химического индивидуума, по свойствам очень близкого к НдО, но содержащего тяжелый изотоп водорода. Окись дейтерия образуется не из НдО, и поэтому обыкновенная вода не является, строго говоря, однокомпонентной системой но поскольку 0 0 присутствует в этой воде в очень малой концентрации, являющейся к тому же постоянной, то для практических целей обыкновенную воду можно считать системой однокомпонентной. Однако, если нужно исследовать свойства воды, получаемой при добавлении различных количеств ОзО [c.54]

Вода, состоящая из дейтерия и О (окись дейтерия), носит название тяжелой, так как она на 10,77% тяжелее обычной воды. В отличие от большинства изотопических близнецов, совсем нетрудно различить по физическим свойствам эти два идентичных соединения, различающихся лишь стабильными изотопами одного элемента. Так, вязкость тяжелой воды на 23,2%, точка плавления на 3,81°, точка кипения на 1,43 больше, чем у обычной воды последняя, как правило, лучше растворяет соли, чем тяжелая вода. Все это объясняется тем, что масса дейтерия вдвое больше массы протия. [c.81]