Каталитическая активность окиси алюминия

Сигнализатор представляет собой стационарный автоматический прибор, служащий для непрерывного определения в воздухе производственных помещений паров (газов), температура воспламенения которых не превышает 650 °С, и для сигнализации при содержании этих веществ в количестве от 10—60% от нижнего предела воспламенения. Датчик СВК-ЗМ-1 имеет взрывобезопасное исполнение (ВЗП-В4А) его можно устанавливать во взрывоопасных помещениях всех классов. Сигнализатор выдает сигнал не позже чем через 30 с после появления концентрации, равной его чувствительности или превышающей ее. Принцип работы сигнализатора основан на определении теплового эффекта сгорания горючих газов и паров, а также их смесей на каталитически активной окиси алюминия. [c.261]

Окись алюминия является стабильным катализатором — в отличие от алюмосиликата и фторированной окиси алюминия она слабо катализирует реакции крекинга и полимеризации и не дезактивируется за счет этих процессов. Каталитическая активность окиси алюминия связана с ее строением. Используя различную гидроокись алюминия, ее дегидратацией при разных температурах получают семь модификаций окиси алюминия (Х-, х-, у-, 6-, т)-, 6- и а) [14] [c.146]

Тейлор [32] рассмотрел действие у-излучения или радиоактивного облучения в ядерном реакторе на каталитическую активность окиси алюминия. Основной результат такой обработки — увеличение каталитической активности в реакциях типа изомеризация двойной связи олефинов вследствие удаления поверхностных гидроксильных групп и адсорбированной воды. Обший результат тот же, что и нри дегидратации. Облучение тщательно дегидратированных образцов почти не влияет на активность. Кроме того, облучение создает специфические центры, катализирующие орто—пара-превращение водорода по магнитному механизму и представляющие собой, вероятно, ловушки неспаренных электронов эти центры исчезают, по крайней мере с поверхности, после выдерживания окиси на воздухе. Облучение, как правило, сопровождается уменьшением удельной поверхности образцов, хотя обычно небольшим. [c.63]

О. В. Исаев. Каталитическая активность окиси алюминия и алюмосиликатных катализаторов, обработанных щелочью. 1956. Руководитель доц. Т. В. Антипина. [c.223]

Е. Н. Авдонина. Влияние фтористого бора на каталитическую активность окиси алюминия и алюмосиликатов для реакции крекинга кумола и дегидратации этилового спирта. 1957. Руководитель доц. Т. В. Антипина. [c.223]

Характеристика поверхности и каталитической активности окиси алюминия в зависимости от метода приготовления (по данным Борескова и др. [26]) [c.161]

В табл. 14 приведены результаты испытаний каталитической активности окиси алюминия с различным содержанием хлора. [c.71]

В ряде работ (литературу см. в работах [30—36]) установлено изменение свойств кислотных центров и каталитической активности окиси алюминия при галоидировании ее поверхности. Существуют различные представления о причинах такого изменения свойств окиси алюминия. В настоящее время методом инфракрасной спектроскопии начаты исследования изменения кислотных свойств поверхности окиси алюминия при ее галоидировании. [c.292]

Авторы упомянутых выше двух схем получили экспериментальные доказательства в пользу выдвигаемых ими механизмов. Кучинский с сотр. [7] нашли связь каталитической активности окиси алюминия в реакции дегидратации с количеством пиридина, который может быть адсорбирован. Если предположить, что адсорбция пиридина является мерой количества кислотных групп, то это может указывать на то, что дегидратация протекает по кислотному механизму. К подобному заключению пришли Дзисько с сотр. [8] на примере алюмосиликатов и цирконий-алюминиевых катализаторов, которые, как известно, содержат кислотные группы. Они установили наличие пропорциональности между каталитической активностью и числом кислотных групп. [c.13]

Длительный период эксплуатации катализаторов приводит к уменьшению поверхности и каталитической активности окиси алюминия. Однако наиболее значительные изменения обусловлены укрупнением мелких кристаллитов, в результате которого снижается удельная активность платины и уменьшаются гидро- и дегидрогенизационные функции катализаторов. Изменения, вызывающие снижение дегидрирующей активности катализатора, происходят наиболее быстро в результате реакции дегидрирования подавляются и преобладают реакции кислотного катализа. В конечном итоге усиливается процесс коксообразования, уменьшаются выходы бензинов и увеличиваются выходы газов. Чем в более жестких условиях проводится процесс, тем отчетливее проявляется тенденция кристаллитов платины к укрупнению. [c.91]

В гл. 4 было показано, сколь значительно изменяются кислотные свойства окиси алюминия в зависимости от степени ее дегидратации. Каталитическую активность окиси алюминия в целом ряде реакций, таких, как изомеризация углеводородов, полимеризация олефинов и др , обычно связывают с кислотными свойствами ее поверхности [12-19]. [c.121]

Рис. 14. Стабильность каталитической активности окиси алюминия в реакции дегидратации спирта при 280°

Каталитическая активность окиси алюминия в отношении реакции обмена водорода с дейтерием увеличивается с повышением [c.87]

Заметно ускоряют окисление двуокиси серы также двуокись кремния, стекло и фарфор, но лишь при высоких температурах (порядка 700°). Имеются указания , что кристаллы горного хрусталя обладают более высокой каталитической активностью, чем осажденная двуокись кремния. Каталитическая активность окиси, алюминия лишь немного превосходит активность кремнезема. [c.34]

Еще К. Бонгеффер указывал на различие в каталитической активности к рекомбинации различных поверхностей. Так, он отмечает [108] большую каталитическую активность к рекомбинации атомарного водорода поверхностей металлов (особенно платины, ванадия, меди), а также поверхностей многих солей и особенно окислов металлов второй группы периодической системы элементов таких, как окислы кальция, бария, магния. К. Бонгеффер отмечает также большую каталитическую активность окиси алюминия, хотя X. Тейлор и Дж. Левин [115] относят такую активность к рекомбинации гидроксила на поверхности АЬОз. [c.70]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ ОКИСИ АЛЮМИНИЯ [c.59]

Определение каталитической активности окиси алюминия. [c.59]

Влияние фтористого бора на каталитическую активность окиси алюминия и алюмосиликатов. [c.23]

Ряд авторов, исследуя каталитическую активность окиси алюминия, получали последнюю осаждением аммиаком из азотнокислого алюминия [1, 5], разложением алюминатов углекислотой или серной кислотой [2, 6], осаждением окисла алюминия из растворов сернокислого алюминия различной концентрации на активном березовом угле [3], либо использовали готовую окись алюминия [4]. Все эти препараты содержат заметное количество примесей щелочных и щелочноземельных металлов. [c.117]

Различные значения (в 10 раз) адсорбционных коэффициентов, найденных из изотерм адсорбции и из данных но изучению скоростей разложения этилового спирта на окиси алюминия, однозначно определяют различную природу адсорбционных и каталитических центров, а также объясняют значительную каталитическую активность окиси алюминия по отношению к реакции дегидратации этилового спирта. [c.144]

Сигнализатор состоит из датчика ДТХ-103У4, блока питания и сигнализации БПС-103У4 и линии связи между ними, длина ко-тороц может достигать 500 м. Принцип действия сигнализатора основан на измерении теплового эффекта окисления горючих газов и паров на каталитически активной окиси алюминия. [c.262]

Каталитическая активность окиси алюминия существенно зависит также от наличия на ее поверхности воды, щелочей, галогенов и минеральных кислот. При увеличении количества хемосорбиро-ванной воды на поверхности АЬОз ее активность падает [17]. С повышением температуры предварительной термообработки катализатора от 550 до 800 °С степень превращения бутена-1 в бу-тены-2 растет с 9 до 82%. Нанесение на окись алюминия КОН (или NaOH) приводит к большей селективности образования цис-бутена-2 из бутена-1. Однако степень превращения бутена-1 на таких катализаторах меньше, чем на чистой окиси алюминия (см. табл. 42). [c.147]

Изучено влияние окиси хрома на каталитическую активность окиси алюминия [1, 34], а также влияние окислов других метал -лов [35—38]. Катализаторы, полученные нанесением на окись алюминия окислов хрома, никеля, кобальта, марганца, тория и меди, проявили низкую активность при скелетной изомеризации олефинов. Они катализируют главным образом структурную изомеризацию, крекинг и полимеризацию. Так, при изомеризации пентенов-2 в интервале 295—375 °С в присутствии этих катализаторов образуются только пентен-1 (11—15%) и продукты крекинга и полимеризации скелетные изомеры практически отсутствуют. Несколько более эффективно активирование АШз бором на таком катализаторе при 260—480 °С из гексена-1 было получено до 85% изогексенов. [c.157]

Низкую каталитическую активность окиси алюминия связывают с тем, что этот окисел при нормальных условиях является изолятором, а в окислительных реакциях, в частности в реакции окисления СО, важны полупроводниковые свойства катализаторов [6, 9]. Поскольку, как известно, фактором, определяющим каталитическую активность окислов в реакциях глубокого окисления углеводородов, Н и СО [121 является подвижность кислорода поверхности, низкую активность AlgO., можно связать и с большой энергией связи поверхностного кислорода ее решетки ( pAuo, == ЗЪ ккал 1131). Именно нарушения этой решетки при термовакуумной обработке и облучении создают центры, способные при высоких температурах сорбировать кислород в форме, активной в отношении окисления СО. [c.217]

Каталитическая активность окиси алюминия, обработанной соляной кислотой, обусловлена главным образом наличием на ее поверхности химически связанного хлора. Как уже отмечалось, последний может появиться только в результате взаимодействия поверхностных гидроксильных групп с Р1С1. Однако не каждый поглощенный ион хлора способствует появлению активного центра. Атомы алюминия в окиси алюминия в зависимости от своего положения в кристаллической решетке могут быть связаны с одной или с двумя гидроксильными группами. Мы считаем, что окись алюминия приобретает каталитические свойства только в том случае, когда ионом хлора замещается одна из парных гидроксильных групп, причем атом водорода другой гидроксильной группы благодаря соседству электроотрицательного хлора становится подвижным и способным к диссоциации с образованием протона. [c.72]

Влияние обработки водяным паром и прессования на структуру и каталитическую активность окиси алюминия в отношении разложения муравьиной кислоты изучалось И. Е. Неймарком и сотрудниками [25]. Обработка паром проводилась при температуре 350° и давлении 100 ат. В этих условиях пористая структура резко изменялась удельная поверхность уменьшалась от 355 до 125 ж7г преобладающий радиус пор увеличился от 30 до 90 Л. Прессование под давлением 20 000ат уменьшает преобладающий радиус пор до 10 А. [c.89]

В противоположность изложенному выше, К. Венке и Г. Ринекер [28, 29] нашли, что каталитическая активность окиси алюминия в отношении разложения изопропилового спирта не связана непосредственно с величиной поверхности катализаторы, полученные иарофазным гидролизом солей, обладали наивысшей активностью несмотря на то, что их поверхность была наименьшей. [c.89]

В литературе описаны следующие примеры применения методов с импульсной работой микрореактора [3] изучение кинетики реакции первого порядка на поверхности катализатора, в частности изомеризация циклопропана до пропилена на молекулярном сите 13Х изучение реакции гидрирования этилена на медноникелевых сплавах при низких температурах изучение полимеризации пропилена и каталитического крекинга 2,3-диметилбутана исследование влияния гидратации катализатора на скорость изомеризации различных бутенов, а также на стереоспецифичность реакции на различных алюмосиликатах и окисях алюминия изучение влияния примесей фтора на каталитическую активность окиси алюминия при изомеризации циклопропана и крекинга 2,3-диметилбутана [c.190]

Герберих, Лутинский и Холл [23] использовали импульсный метод для изучения влияния примесей фтора на каталитическую активность окиси алюминия при изомеризации циклопропана и крекинге 2,3-диметилбутана. Они применяли микрореактор конструкции Холла и сотр. [19]. В качестве газа-носителя использовали гелий. Константы кажущихся скорости и энергии активации вы- [c.43]

Ямадайя и др. [147] измеряли каталитическую активность окиси алюминия, приготовленной различными способами, в дегидратации спирта и одновременно определяли удельную поверхность и основность катализаторов (по титрованию с бромтимоловым синим). Их результаты представлены на рис. 84. Вначале с увеличением удельной поверхности со 150 до 250 м 2 / г основность увеличивается, а затем снижается. Это изменение приблизительно параллельно изменению каталитической активности. [c.160]

Недавно Фурукава и др. [13—15] обнаружили, что при использовании в качестве катализатора окиси алюминия ацетальдегид полимеризуется с образованием высокомолекулярного продукта и без замораживания. Выход полимера в этом случае выше, чем при полимеризации методом замораживания. Ацетальдегид в виде паров или в растворе добавляли к катализатору из у-окиси алюминия, охлажденному сухим льдом. При этой температуре смесь через несколько часов становится вязкой и иревраш,ается в желеобразную массу. Полимер, образующийся по этому способу, представляет собой каучукоподобног твердое вещество, структурно аналогичное по данным ИК-спектроскопии продукту полимеризации замороженного мономера. В табл. 34 показано влияние термообработки окисноалюминие-вого катализатора и температуры полимеризации на ход реакции. Из данных таблицы можно видеть, что степень дегидратации, как и температура обжига окиси алюминия, оказывает заметное влияние на каталитическую активность. При температуре от —15 до —10° полимеризации не наблюдается. Это явление связано с тем фактом, что предельная температура полимеризации ацетальдегида в присутствии металлоорганического катализатора составляет примерно —40°. При —184° степень конверсии значительно ниже, чем при —70°. Данные последних двух опытов в табл. 34 свидетельствуют о высокой каталитической активности окиси алюминия даже при температуре значительно ниже точки замерзания ацетальдегида, при которой имеет место полимеризация замороженного мономера. Чистая окись алюминия, полученная из очищенного изопропилата алюминия, по-видимому, более активна, чем стандартная гранулированная окись алюминия. Это различие в свойствах можно отнести за счет присутствия примесей и физической природы поверхности катализатора. [c.114]

Фегем и Сваллоу [9] показали, что уменьшение содержания натрия увеличивает каталитическую активность окиси алюминия в реакции дегидратации этанола до этилена. Адкинс с сотрудника- [c.58]

Однако большинство работ с окисью алюминия было предпринято с целью выяснения природы каталитически активных центров в дегидратированной окиси алюминия. Каталитическая активность окиси алюминия возрастает при обработке фтористоводородной кислотой. Так, Облад и др. [319] обнаружили высокую активность в реакции изомеризации пентенов-1 и -2. Вебб [3391 исследовал влияние обработки НР на адсорбцию МНз окисью алюминия, причем никаких различий в адсорбционной емкости обнаружено не было. Однако при данной температуре аммиак легче десорбировался с необработанного образца. Вероятно, обработка приводила к сильному увеличению кислотности адсорбционных центров. Исследование ИК-спектров показало отсутствие ионов МН и наличие на поверхности только молекул КНз, что указывает на связывание молекул аммиака льюисовскими, а не бренстедовски-ми центрами. [c.270]

Окись алюминия в качестве катализатора и носителя. I. Кислотлость и каталитическая активность окиси алюминия. [c.216]

Эти реакции дали нам возможность определить каталитическую активность окиси алюминия в реакциях дегидратации, перемещения двойной связи, г/ис-и />акс-стереоизомеризации, а так ке скелетной изомеризации [c.355]

Между концентрацией акцепторных центров и активностью окиси алюминия типа П, Е и С существует удовлетворительная корреляция. Каталитическая активность возрастает одновременно с увеличением числа неспаренных спинов положительных радикалов ДФБ+ на новерхности (рис. 6). В то ке время каталитическая активность окиси алюминия в реакции изомеризации сильно уменьшается нри увеличении количества неснаренных спинов отрицательного радикала ТЦЭ . Можно предположить наличие зависимости ме/кду ЧИС.Л01Г акцепторных центров и активностью окиси алюминия в реакции из0меризагц1и двойной связи, а также и скелетной изомеризации (кривые 1 и 2 ). Для образца окиси алюминия типа П сильно акцепторный характер обусловливает оптимальную активность, что согласуется с ИК-измерениями. Реакция дегидратации не зависит от количества донорных центров (кривая 3). [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология