Осаждение малорастворимых

Метод осаждения малорастворимых соединений — один из наиболее распространенных-. Он основан на введении в очищаемый раствор веществ, образующих с ионами той или иной примеси соединения с возможно малым произведением растворимости. При этом не следует вводить вещества, которые могут затем оказать на электролиз отрицательное влияние. С этой точки зрения наиболее приемлемым является метод гидролиза [c.240]

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Очень большое влияние величина pH оказывает на осаждение солей слабых кислот, например карбонатов, оксалатов, фосфатов, сульфидов и т. д. Действительно, осаждающими ионами в этом случае являются анионы соответствующих слабых кислот Oj , С>0Г, РО4, и т. д. Но эти анионы, встречаясь в растворе с Н - [c.86]

Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых электролитов В каких случаях это влияние проявляется весьма сильно и в каких оно почти не сказывается [c.158]

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Осаждение малорастворимых гидроокисей металлов. В состав осадка входит ОН -ион. Концентрация его в растворе связана с концентрацией Н+-иоиа соотношением [c.84]

Сульфиды щелочных металлов бесцветны и хорошо раство -римы в воде, подвергаясь при этом значительному гидролизу.. Сульфиды применяются в аналитической химии для осаждения малорастворимых сульфидов других металлов. [c.227]

Подавляющее большинство химических реакций, которые применяются в гравиметрических, титриметрических и многих физико-химических методах анализа, протекает в растворе. Это реакция кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения малорастворимых соединений и т. д. Закономерности, управляющие протеканием этих реакций, являются наиболее важной составной частью теоретических основ химических (гравиметрических и титриметрических) и некоторых физико-химических методов анализа. Поэтому изложение теоретических основ аналитической химии начинается с рассмотрения процессов в растворе. Теоретические основы оптических и других физикохимических методов анализа будут рассмотрены позднее. [c.22]

От каких факторов зависит величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот Приведите примеры. [c.158]

Аналогично проводят опыт, добавляя к раствору солн калия раствор перхлората натрия ЫаСЮ . Наблюдают осаждение малорастворимого перхлората калия. [c.130]

П. В три пробирки наливают раствор NaF и в одну добавляют раствор соли Li +, в другую — Си + в третью — Ni + . Наблюдают осаждение малорастворимых фторидов. [c.204]

В. Растворите немного полученных кристаллов в воде. Содержится ли в растворе свободный (растворенный) сероводород Можно ли пользоваться полученным клатратом в качественном анализе для осаждения малорастворимых сульфидов [c.447]

Осаждение малорастворимого твердого вещества в виде геля и переход из коллоидного в конечное кристаллическое состояние — часто встречающееся явление. [c.74]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Малорастворимые соли сильиых одноосновных кислот, например Ag I, AgBr, Agi и т. п., осаждаются в результате реакции Ag+ с анио- [c.92]

Осаждение малорастворимых сульфидов зависит от их проч изведения растворимости и концентрации сульфид-ионов в водном растворе. [c.159]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ФОСФАТОВ СЕРЕБРА [c.74]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.99]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.104]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЦЕРИЙ [c.109]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ТИТАНА, ЦИРКОНИЯ И ТОРИЯ [c.113]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВОЛЬФРАМАТОВ [c.125]

ОСАЖДЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ СВИНЦА [c.155]

При осаждении малорастворимых сульфатов дело обстоит несколько иначе, так как Н2504 ионизирует почти полностью только по первой ступени, т. е. с образованием Н -- и Н507-ионов. Наоборот, ионизация ее по второй ступени [c.93]

При последующем осаждении осадок выделяется в чистом виде, а постороннее, загрязняющее вещество медленно осаждается после того, как осадок уже сформирован, т. е. осадок загрязняется малорастворимым веществом. Например, если осаждать Са - оксалатом аммония в присутствии Mg +, то выделяется осадок СаС204-Нг0, а оксалат магния остается в растворе. Но при выдерживании осадка оксалата кальция под маточным раствором через некоторое время он загрязняется малорастворимым оксалатом магния, который медленно выделяется из раствора. Это происходит потому, что вблизи поверхности осадка за счет адсорбционных сил повышается концентрация С2О4 и превышается ПР оксалата магния. Загрязнения осадков за счет совместного осаждения малорастворимых соединений и последующего осаждения их можно избежать, прибегая к определенным приемам работы. Поэтому в дальнейшем будут рассмотрены лишь случаи загрязнения осадков в результате соосаждения. [c.108]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Как в большинстве случаев изменяется растворимость осадков с возрастанием избытка осадителя Всегда ли применимо пр авило, по которому при осаждении малорастворимых электролитов требуется прибавление полуторного избытка осадителя [c.159]

Почему при пропускании HjS через раствор Zn lj осаждение малорастворимого ZnS происходит не полностью Что надо добавить к раствору, чтобы а) практически полностью осадить ZnS [c.192]

В гидроэлектрометаллургии нашли применение различные способы разделения кoмпoнeнtoв раствора, например, осаждение малорастворимых соединений, вытеснение, экстракция, адсорбция, ионный обмен и электрохимические способы. [c.240]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

На часовое стекло наносят каплю насыщенного раствора соли натрия и прибавляют каплю подкисленного уксусной кислотой концентрированного раствора ацетата уранила иОг (СНзСОО) 2- Смесь осторожно перемешивают тонкой стеклянной палочкой. Наблюдают осаждение малорастворимой соли ацетата иатрия и ура-нпла NaU02( Hз 00)з бH20. [c.130]

Получекие карбонатов щелочноземельных металлов и магния. В пробирку наливают 2—3 мл раствора соли и добавляют 1—2 мл концентрированного раствора МагСОз. Наблюдают осаждение малорастворимого основного карбоната магния. Опыт повторяют с растворами солей Са +, Sr + и Ba +. [c.131]

Получение сульфатов. В три пробирки наливают по 2—3 мл растворов, содержащих ионы a , Sr + или Ba " и добавляют по 1—2 мл раствора Na2S04 или 1 М H2SO4. Наблюдают осаждение малорастворимых сульфатов. Следует иметь в виду, что для осаждения aS04 требуется достаточно продолжительное время. [c.131]

Получение хроматов. К растворам солей a " Sr + и Ва добавляют раствор хромата калия Наблюдают осаждение малорастворимых хроматов Следует иметь в виду, что для осаждения СаСгО и Sr r04 требуется достаточно продолжительное время [c.131]

В две пробирки наливают раствор Pb(N03)2 и в одну добавляют раствор Na l, в другую — К1. Наблюдают осаждение малорастворимых галогенидов свинца. Нагревают растворы с осадками до тех пор, пока они не растворятся и затем охлаждают на воздухе. Объясняют наблюдаемые явления. [c.203]

К раствору НЮз добавляют растворы AgN03 и Ьа(ЫОз)з- Наблюдают осаждение малорастворимых иодатов серебра и лантана. [c.205]

Получение перхлората калия. К разбавленному раствору НСЮ4 добавляют раствор K I. Наблюдают осаждение малорастворимого перхлората калия. [c.205]

Пример 2. Произойдет ли осаждение малорастворимого AgN02 (ПР == 1,6- 10" ) по реакции [c.77]

Фторид-ионы — по переходу красной окраски ализаринциркониевого лака в желтый цвет свободного ализарина. Фосфат-, сульфат- и оксалат-ионы препятствуют этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для этого к 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли раствора ВаСЬ и нагревают в течение 1-2 мин на водяной бане для полного осаждения малорастворимых бариевых солей сульфата, сульфита, фосфата, оксалата, фторида и некоторых других. Из них фторид бария относительно более растворим и осаждается только частично, оставляя в растворе концентрацию фторид-ионов, вполне достаточную для наблюдения перехода окраски ализаринциркониевого лака. [c.221]

Как объяснить образование дигидрофосфат-ионов Из РОГ при осаждении малорастворимых фосфатов гидрофосфатом иатрия Na HPOi [c.308]

Нагревание, как правило, ускоряет протекание реакций. Влияние pH растворов неоднозначно. Скорость реакций с непосредственным участием ионов Н3О+ обычно возрастает с увеличением их концентрации во многих случаях ион водорода играет роль катализатора. В других случаях воздействие ионов Н3О+ является косвенным изменение pH среды влияет на процессы комплексообразования или осаждения малорастворимых соединений, что, в свою очередь, приводит к изменению соотношения концентраций окисленной и востановленной форм, а следовательно, и к изменению скорости реакции. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология