Магний соли, растворимость

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве — сладкий слегка вяжущий вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и сильных кислот — лишь при нагревании растворов. Все соединения бериллия ядовиты. [c.376]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

В большинстве случаев разложение магнийорганического соединения производят не водой, а разбавленной соляной (или серной) кислотой при этом из водного раствора не выпадает осадок основной соли магния — образуется растворимая магниевая соль [c.303]

В двухвалентном состоянии марганец напоминает магний. Его гидрат окисла очень мало растворим в воде, но обладает, как и Mg(0H)2, ясно выраженными основными свойствами. Соли двухвалентного марганца, как правило, изоморфны с солями магния. Соли магния и двухвалентного марганца, производимые от одних и тех же кислот, сходны также по растворимости. [c.679]

Растворимость по этим рядам уменьшается сверху вниз. При взаимодействии гидроокиси магния с растворимыми солями различных металлов осаждаются их гидроокиси, а ионы магния переходят в раствор. Этим пользуются для дробного обнаружения катионов магния. [c.132]

Барий осаждается молибдатом при pH 5,8, соответствующие соли стронция и магния хорошо растворимы и не выделяются из раствора в условиях осаждения кальция. Однако определять кальций в присутствии магния молибдатным методом не рационально, так как магний соосаждается [1044]. [c.35]

Многие соли металлов. главной подгруппы второй группы плохо растворимы в воде, в частности карбонаты и фосфаты соответствующие кислые соли, лучше растворимы. Растворимость сульфатов уменьшается от Ве к Ва сульфаты бериллия и магния хорошо растворимы, сульфат кальция мало растворим, а сульфаты стронция и бария практически нерастворимы. [c.118]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

В основном в состав подобных продуктов входят анионные и неионогенные ПАВ. Анионные ПАВ обладают хорошей способностью удалять масляные пятна и частицы загрязнений при относительно низкой стоимости. Кроме того, они обеспечивают большую стабильность получаемого средства и смываются с очищаемых поверхностей легче неионогенных. Недостатком анионных ПАВ является их взаимодействие с солями жесткости воды кальций и магний снижают растворимость анионного ПАВ, делая их способность удалять загрязнения менее эффективной. Часто используемые анионные ПАВ включают линейную алкилбензолсульфокислоту (ЛАБСК), нейтрализованную гидроксидом натрия, гидроксидом аммония или алканоламином, либо композиции этих соединений с алкилсульфатом (АС) и эфиросульфатом [19]. Алкилэфиросуль-фаты более эффективны в жесткой воде, нежели ЛАБСК, и более мягкие по отношению к коже. [c.83]

Содовый способ производства окнси магния основан на осаждении основного карбоната магния из растворимых солей содой [c.72]

Определить количество воды, в которой можно растворить при 80 "С 950 г соли, содержащей 84,58 % кристаллогидрата хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при этой температуре равна 66 г. [c.147]

Соли металлов, например хлориды магния, кобальта или никеля образуют с 8-оксихинолинатами меди, цинка и магния комплексы, растворимые в воде. Эти комплексы используются для об- [c.198]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

Растворимые примеси в составе БСВ представлены преимущественно минеральными солями и некоторыми органическими соединениями. В сточных водах содержатся, как правило, хлориды, сульфаты и гидрокарбонаты натрия, калия, кальция и магния. Содержание растворимых примесей на практике оценивается по показателю "сухой остаток" (СО) или интегральным показателем удельная электропроводимость" к. Содержание растворимых минеральных солей оценивается показателем "прокаленный остаток" (ПО). Для полной характеристики растворимых минеральных [c.169]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Особое значение придается примеси магния. Дело в том, что тройная соль сульфатов марганца, аммония и магния мало растворима и осаждается из электролита. Содержание магния не следует допускать выше 8 г/л, температуру не следует опускать ниже 25°С. Накапливающийся из руды магний удаляют из электролита периодическим вымораживанием. Обычно держат температуру электролита в пределах 25—35°С. [c.310]

Гидроокись магния легко растворима в кислотах, а также растворах аммонийных солей [c.190]

Трехокиси вольфрама отвечает вольфрамовая кислота и ее соли — вольфраматы. Преобладающее большинство последних трудно растворимо в воде только вольфраматы щелочных металлов, аммония и магния легко растворимы. Сама вольфрамовая кислота трудно растворима в воде она выделяется из растворов вольфраматов при помощи минеральных кислот при кипячении (кислый гидролиз) [c.472]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

При умеренном количестве осадков и достаточном количестве тепла образуется чернозем, которым особенно богата наша страна. Значительное количество органических остатков, содержащихся в черноземе, связано в гуматы двухвалентных металлов (соли гуминовых шслот и кальция или магния), слабо растворимые в воде. Коллоидные частицы гуматов металлов способны к гетерокоагуляции с алюмосиликата ш и кремнеземом (см. гл. X, 5) при этом образуются высокопористые, высокодисперсные структуры с емкостью обмена, достигающей 0,6—0,8 моль/кг. Эти структуры содержат значительные количества ценных катионов и богаты другими питательными веществами, а также способны удерживать влагу за счет капиллярных сил вместе с тем они достаточно хорошо проницаемы и, 1дя воздуха, что обеспечивает жизнедеятельность различных м1акроорганизмов, улучшающих структуру и плодородие почв. [c.255]

Послб осаждения всех ионов кальция и магния мыло становится мылким. Стиральные порошки не образуют нерастворимых хлопьев в жесткой воде. Они представляют собой натриевые соли сульфоновых кислот, у которых кальциевые и магниевые соли растворимы [c.382]

Гидроокись магния плохо растворима в воде, но легко растворяется в аммонийных солях вследствие образования слабого основания ЫН40Н, например [c.248]

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Плохо растворимы LiF, Lia Oa,, LisPOi и др. [c.530]

Этот способ, наиболее старый, заключается в осаждении основного карбоната магния из растворимых солей магния (MgS04, Mg (N03)2 и Mg b) содой. В качестве сырья используют природные и промышленные растворы магниевых солей, а также магнезит. [c.296]

Реакция коллоидного кремнезема при получении силиката магния замедляется при добавлении небольших количеств оксида алюминия и зависит от скорости растворения кремиезсма [758]. Кроме того, гидроксид магния понижает растворимость кремнезема и замедляет реакцию между коллоидным кремнеземом и солями магния [759]. [c.610]

В водных растворах катионы металлов 2А подгруппы гидратированы, причем число гидратных сфер и, соответственно, радиусы аквокатионов растут в подгруппе снизу вверх, от бария к магнию. Соли магния используют в практике в качестве высаливателей, поскольку, связывая воду, катионы магния понижают растворимость других соединений. [c.137]

В Страссфурте встречается минерал карналлит Mg l2-K l 6Н2О, образовавшийся путем выкристаллизовывания из раствора хлоридов магния и калия. Эта двойная соль растворима р воде менее, чем чистый хлорид магния, и более, чем чистый хлорид калия. При растворении карналлита в воде двойная [c.13]

Известно очень большое количество солей, производных от ванадиевых кислот. Наиболее устойчивы и практически важны метаванадаты, отвечающие формуле МеУОз. Метаванадаты щелочных металлов и магния хорошо растворимы в воде. По внешнему виду это белые или слегка желтые кристаллические вещества, дающие светло-желтые растворы. Метаванадаты других металлов в воде мало растворимы, поэтому в технике для выделения ванадия из растворов пользуются метаванадатом кальция Са(УОз)г или иногда железа Ее(УОз)з. Из остальных метаванадатов наибольшее значение имеет метаванадат аммония ЫН4УОз, применяемый в качестве исходного вещества для получения других соединений ванадия. [c.107]

Окислы. Окиси МО проще всего получают обжигом карбонатов. Они представляют собой белые кристаллические вещества с ионной решеткой типа Na l. Окись магния относительно инертна, особенно после прокаливания при высокой температуре, но другие окиси реагируют с водой с выделением теплоты и образуют гидроокиси. Они способны также поглощать двуокись углерода из воздуха. Гидроокись магния мало растворима в воде г/л при 20°), и ее можно выделить из растворов солей Mg +. Mg (ОН).2 — более слабое основание, чем гидроокиси Са—Ra, хотя в отличие от Ве(ОН)о гидроокись магния не проявляет кислотных свойств и не растворяется в избытке раствора щелочи. Гидроокиси Са—Ra хорошо растворимы Б воде, причем с увеличением порядкового номера растворимость возрастает (Са(0Н). 2 г/уг Ва(ОН).2 60 г/л при 20°), Все они являются сильными основаниями. [c.275]

Все двухвалентные катионы соосаждаются с сульфатом бария в большей или меньшей степени. Поведение солей, имеющих общие с осадком ионы, описывается вышеупомянутым правилом Панета— Фаянса — Гана. Например, ионы кальция адсорбируются осадком в большей степени, чем ионы магния, поскольку растворимость сульфата кальция значительно ниже, чем сульфата магния. Из двухвалентных катионов наиболее значительные ошибки при гравиметрическом определении сульфата в виде Ва304 вызывает кальций. [c.522]