Температура влияние на константы индикаторов

В последнем случае помехи будут, конечно, максимальными. Присутствие ор-[ анических растворителей (например, этанола), коллоидных веществ (например, белка) и даже некоторых неорганических ионов, вступающих в реакцию с одной из форм индикатора, может также неблагоприятно влиять на точность измерения pH. Нужно также помнить о достаточно большом влиянии температуры на константу диссоциации. Поэтому не рекомендуется проводить опыт при температуре, сильно отличающейся от той, при которой был охарактеризован индикатор. [c.63]

Интервал и область перехода индикатора также зависят от температуры. Так, например, интервал перехода метилового оранжевого при комнатной температуре лежит в области pH 3,1...4,4, а при 100°С —в области 2,5...3,7. Здесь оказывает влияние изменение с температурой константы диссоциации индикатора, и констант диссоциации других слабых кислот, находящихся в растворе. Следует отметить, что температурная [c.59]

Индикатором характера процесса служит влияние на него температуры. Дело в том, что энергия активации диффузионных процессов Е 30 кДж) гораздо меньше энергии активации химического взаимодействия Е 5 40 кДж). Следовательно, константа скорости химической реакции гораздо чувствительнее к изменению температуры, чем коэффициент диффузии. Действительно, если на каждый градус скорость взаимодействия изменяется на 10—30%, то скорость транспорта веществ изменяется всего лишь на 1—3%. Поэтому понижение температуры нередко приводит к смещению процесса из диффузионной области в кинетическую. [c.154]

Влияние температуры. Так как константы диссоциации индикатора зависят от температуры, то, работая при различных температурах, необходимо учитывать эги изменения. Чтобы иллюстрировать влияние температуры, в табл. 8 приведены данные о величине—lg/i =pK некоторых индикаторов при различных температурах. [c.166]

Постоянство показаний индикаторов подвержено влиянию ряда факторов, одним из которых является температура раствора. С изменением ее изменяются значения констант диссоциации индикаторов и интервалы их превращения. Данные табл. 5-7 иллюстрируют сказанное. С повышением температуры интенсивность окраски и резкость ее перемены могут измениться настолько, что индикатор станет совершенно непригодным для применения. [c.68]

Влияние температуры. Рассматривая чувствительность индикаторов к изменениям температуры и исходя из обычных представлений о влиянии температуры на константу диссоциации кислот (раздел 3-9), следует ожидать, что самые различные индикаторы могут быть с успехом классифицированы по типу заряда. Индикаторы, представляющие собой молекулярные соединения или анионокислоты, по-видимому, должны претерпевать лишь незначительные колебания величины Kin с изменением температуры. И действительно, для сульфофталеинов и фта-леинов наблюдается ничтожно малый температурный эффект. [c.68]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы К1,1пй протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя /СнзоЬ. Из этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличенпе константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого лежит в пределах от pH 3,1 до pH [c.184]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы /Сд, ind протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя HSoiv этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого находится в пределах pH 3,1—4,4, а при 100° С — в пределах pH 2,5—3,7. Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности заряженных форм индикатора, следовательно, изменяется реальная константа =/Са, гпа/П . [c.191]

Для обычных карбонатных вод с не слишком большой величиной солевого состава нормальность сум мы электролитов может быть приравнена к щелочности воды, выраженной в грамм-эквивалентах (величина щелочности, деленная на 1000). Для обычных определений, не преследующих особой точности, допустимо пользование средней солевой поправкой +0,20 pH. Заметное влияние на получаемый результат, хотя и меньше, чем солевой состав, оказывает в отдельных случаях разница температур испытуемой воды и буфера. Отклонение температуры воды от ее температуры в водоеме и температуры буфера от 18°С вызывает изменение константы диссоциации индикатора. Стандартными условиями являются приведение pH воды к температуре ее в водоеме и приведение pH буфера к 18°С. Введение поправки делается, согласно С. В. Бруевичу и Б. А. Скопинцеву, по формуле [c.47]

Влияние температуры. В главе 1 было угю.мянуто, что константы ионизации большинства обычных кислот и оснований с изменением температуры изменяются слабо. Если придерживаться того же утверждения для индикаторов, го можно вывести следующее заключение [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология