Теплота смешения жидкостей

В настоящее время имеются отечественные справочники по теплотам смешения жидкостей [24, 25], которые содержат большую информацию. Это открывает возможности для подавляющего большинства бинарных систем найти данные о теплотах смешения или оценить теплоты смешения по аналогии с другой системой, близкой по химической природе компонентов. Отметим, что большие тепловые эффекты смешения наблюдаются в системах, где образование раствора сопровождается разрывом водородных связей или же возникновением молекулярных комплексов. Но и в таких случаях значения тепловых интегралов не слишком велики. Например, для системы хлороформ—этиловый эфир (Я до 2,7 кДж/моль) значение интеграла равно i= 0,015, для системы диэтиламин—этиловый спирт Н до 3,35 кДж/моль) — [c.132]

Интегральная теплота смешения жидкостей зависит от состава раствора. Эта зависимость дли различных пар жидкостей имеет разный характер (рис. 157). [c.360]

Теплота сорбции спирта из смесей его с петролейным эфиром (фракция петролейного эфира 45—50°) дана в табл. 1 (без поправок на теплоту смешения жидкостей). [c.216]

О РАСЧЕТЕ ТЕПЛОТ СМЕШЕНИЯ ЖИДКОСТЕЙ [c.135]

Метод расчета теплот смешения жидкостей, основанный на использовании данных о равновесии жидкость—пар при различных температурах, в настоящее время довольно широко применяется. Используются общеизвестные термодинамические соотношения [c.135]

Система я-бутиловый спирт —вода. Для этой системы в литературе отсутствовали экспериментальные данные, необходимые для расчета термодинамических функций смешения. Нами было проведено изучение равновесия между жидкостью и паром при температуре 60° С и для этой же температуры калориметрическим методом определены теплоты смешения жидкостей. Рассчитанные по этим данным значения термодинамических функций приведены в табл. 4. [c.148]

Теплота смешения жидкостей при 25 °С [c.51]

Все использованные данные о теплотах смешения жидкостей являются, по нашему мнению, вполне надежными. Относительные ошибки в определении теплот смешения не превышают 2— 3%. Естественно, что отмеченные возможные ошибки в определении свободной энергии и теплоты смешения следует учитывать при оценке точности расчета энтропии смешения Т8 = Я —Ф ). [c.150]

Интегральная теплота смешения жидкостей зависит от состава раствора. Эта зависимость для различных пар жидкостей имеет разный характер (рис. 136). Кривая / соответствует атермическому растворению во всей области составов, кривая 2 — экзотермическому, кривая 3 — эндотермическому. Кривая 4 отвечает смешению двух компонентов, сопровождающемуся в одной области составов поглощением, в другой — выделением тепла. [c.343]

Параметр растворимости определяет только теплоту смешения жидкостей или аморфных полимеров. Любой некристаллический полимер будет растворяться в растворителе с близким значением (5. [c.134]

В книге описаны методы экспериментального определения теплот смешения жидкостей и типы наиболее точных калориметров рассмотрены некоторые вопросы термодинамики растворов неэлектролитов. [c.704]

Специально рассматривается возможность применения метода к проверке изобарных данных и необходимость учета неидеально-сти паровой фазы. Показывается на основе общего анализа этих методов и привлечения большого объема экспериментального материала по теплотам смешения жидкостей и вторым вириальным коэффициентам паров, что метод может быть широко использован для проверки изобарных данных и что в большинстве случаев нет необходимости в учете неидеальности паровой фазы. Последние заключения относятся как к предлагаемому методу, так и к методу Редлиха — Кистера. [c.43]

Приближенный количественный анализ [20а] эффектов смешанных жидкостей показывает, что растворяющие свойства смеси представляют среднюю величину из этих свойств отдельных компонентов лишь в том случае, когда теплота смешения жидкостей мала по сравнению с теплотой смешения любой из них с каучуком. Ес и теплота смешения жидкостей велика, растворяющие свойства смеси повышаются. Вследствие этого метод сравнения растворяющей способности, описанный выше, справедлив лишь в том случае. если нерастворитель выбран очень осторожно—так, чтобы избежать образования смесей с повышенной растворяющей способностью. Менее полный анализ, примерно из тех же соображений, дан Скоттом и Магатом [49а] для проблемы фракционирования. [c.180]

Белоусов В. П. Теплоты смешения жидкостей, 1970 г., цена 1 р. Об коп. [c.152]

К первой группе относятся методы выбора по данным о равно-вееии между жидкостью и паром, температурах кипения смесей, растворимости компонентов, свойствам азеотропных смесей [23], мольных теплотах смешения жидкостей и испарения компонентов [25]. Поскольку методы связаны с экспериментальными исследованиями, их эффективность зависит от опыта и интуиции экспериментатора. [c.286]

К настоящему времени экспериментальные данные о равновесии жидкость—пар при различных значениях температуры (или давления) известны для нескольких сотен бинарных и нескольких десятков тройных систем. Как простота самого метода, так и сравнительная доступность исходных для расчета данных делают рассматриваемый метод определения теплот смешения весьма привлекательным. Однако в литературе недостаточное внимание обращается на оценку точности получаемых расчетом величин теплот смешения, часто точность преувеличивается. Для того чтобы наглядно оценить существующее положение, мы провели сравнение опубликованных различными авторами данных о теплотах смешения жидкостей, полученных расчетом, с результатами калориметрических измерений, которые можно принять за истинные. Резул1>таты сравнения иллюстрируются диаграммами на рис. 2. На диаграммах калориметрическим величинам теплот смешения соответствуют сплошные линии, рассчитанным из данных о равновесии жидкость—пар — пунктирные. Как видно из рисунка, из девяти систем только для трех (системы СеНе—СС , СвН —СС14 и -С7Н16—СеНха) имеет, место вполне удовлетворительное согласование данных, для некоторых из остальных систем расхождения весьма значительны. [c.136]

Обратный изотопный эффект в теплоте смешения жидкостей наблюдали Бенджамин и Бенсон [924]. Они установили, что при смешении тяжелой воды с дейтерометанолом ( HgOD) выделяется большее количество теплоты, чем при смешении обычной воды с обычным метанолом. Изотопный эф- [c.269]

В расчетах использована также диаграмма энтальпия — концентрация (/ — л -диаграмма) кислородо-азотной смеси, построенная на основе Т—р—х—у диаграммы для этой смеои [4] и диаграмм состояния для азота [5] и для кислорода [6]. При построении диаграммы была учтена также теплота смешения жидкости [7]. [c.20]

Приведена теплота смешения жидкостей АН (в Дж/моль) — изменение энтальпии системы при смешении п, Молей первого компояевча н Ло молей второго компонента. Из сопоставления уравнений [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология