теплоемкостей формула

Теплоёмкость паров тлеводородов измерялась в большом числе работ. Величины теплоёмкостей интересовали исследователей, главным образом, для проверки частот колебаний и потенциальных барьеров торможения внутримолекулярного вращения групп в молекулах, найденных другими методами. Частоты колебаний молекул и другие величины служили для расчёта таблиц теплоёмкостей, так как большинство эмпирических интерполяционных формул, вследствие сложности закона изменения теплоёмкости с температурой, плохо удовлетворяет экспериментальным данным в широких интервалах температур. [c.190]

Из этой формулы следует, что поскольку в первом приближении параметры 7, А и V не меняются с массой изотопа, то коэффициент 3 должен показывать такую же зависимость от массы, как и теплоёмкость решётки /5(М) (X Су М). Достаточно точные измерения постоянных решётки монокристаллов неона °Не и Не в широком интервале температур позволили проследить температурную зависимость незначительного изотопического эффекта в тепловом расширении [22] /9 > при Т < 21 К. Температурная зависимость относительной разности в тепловом расширении ( /3 — оказалась в целом подобной температурной зависимости относительной разности теплоёмкостей [18], как это следует из формулы (12.1.6). При низких температурах (Г С 0п), где теплоёмкость Су ос (закон Дебая), [c.69]

При самых низких температурах Т С 0о, где длина пробега фононов ограничена размерами кристалла Ь и теплоёмкость решётки Су следует закону Дебая Г , теплопроводность определяется по формуле [c.80]

ФОРМУЛЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИСТИННОЙ МОЛЯРНОЙ ТЕПЛОЁМКОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ПОЛЬЗОВАНИЕ ЭТИМИ ФОРМУЛАМИ [c.67]

Величины С берут из табл. 2.1 (для периодических процессов — масса вещества на одну загрузку для непрерывных процессов — масса вещества за 1 ч работы аппарата). Значения температур берут из технологического регламента, а теплоёмкости — из [3, 27 . Если отсутствуют данные о теплоемкости сложного химического вещества, то ее можно определить по формулам (1.3) и (1.4). Тепло, затраченное на нагрев отдельных частей аппаратов, [c.66]

НИИ к теплоёмкости при постоянном объёме. Измерив звуковые давления Р и Р2 в двух точках, расположенных соответственно на расстояниях и лгз от источника звука, можно определить коэффициент поглощения а по формуле [c.81]

Эвелл [6] пересчитал с помощью формулы Кирхгофа теплоты гидрирования алкенов (олефинов) к 25° С (298,16° К). При этом, пользуясь данными для теплоёмкостей углеводородов Бика[1]и Седжа и Леси [20] и приняв среднюю теплоёмкость водорода Ср —7,0, нашёл АСр для гидрирования пропена = 4,4 и для гидрирования бутенов 4,2. На основании этих величин Эвелл принял для ДСр-А/ =0,25 ккал/мол для всех углеводородов. Пересчитанные Эвеллом значения для теплот гидрирования приводим в табл. 58. [c.183]

Принцип работы таких детекторов основан на том, что теплоёмкость кристаллической решётки в соответствии с формулой Дебая пропорциональна четвёртой степени температуры. Спектр электронных состояний диэлектриков, полупроводников и сверхпроводников характеризуется наличием энергетической щели. При достаточно низких температурах Т, когда энергия тепловых флуктуаций къТ <С Д (где къ — постоянная Больцмана, А — ширина щели в спектре энергии электронных состояний), электронная теплоёмкость кристалла не возбуждается. Для диэлектриков это состояние достигается при температурах порядка сотен милликельвин (1 мК = 10 К), для полупроводников — десятков и для сверхпроводников — единиц милликельвин. Оставшаяся решёточная , фононная или дебаевская теплоёмкость идеального кристалла при сверхнизких температурах оказывается настолько малой, что кинетическая энергия ядра отдачи при единичном акте рассеяния частицы вызывает всплеск температуры всего макроскопического кристалла мишени, который превышает уровень термодинамических флуктуаций. Этот всплеск температуры регистрируется термометром и служит выходным сигналом детектора. Физические принципы и перспективы применения криогенных детекторов этого типа изложены в обзоре [69]. [c.42]

Формула Ричардсона-Дёшмэна. Термодинамический вывод Дёшмэна основан на известной формуле Клапейрона-Клаузиуса, связывающей скрытую теплоту перехода какого-либо тела из одного состояния в другое с температурой, давлением и ходом зависимости давления насыщенного пара от температуры. Из промежуточных формул Дёшмэна можно получить как вторую, так и первую формулу Ричардсона в зависимости от того, учитывать ли теплоёмкость электронного газа внутри металла по методам квантовой или классической физики. [c.83]

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология