Теория электролитов новая

НОВАЯ ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТ [c.336]

Слабые места теории Аррениуса заставляли ученых искать., новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), [c.395]

Недостатки теории Аррениуса заставили ученых искать новую теорию сильных электролитов. Уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите. Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) подтвердили эту ги- [c.61]

Это уравнение можно упростить, предположив, что т, представляющее собой глубину, на которой происходит разделение ио нов, в точности равно 1/х, толщине ионной атмосферы в теории Дебая — Хюккеля (разд. IV-2). Если рассматривается электролит типа 1 1, [c.146]

Из изложенного выше следует, что теория электролитической диссоциации дала возможность понять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). [c.123]

Теория электролитической диссоциации дала возможность по нять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). Высказанные Бертолле более 100 лет назад положения, благодаря работам Я. И. Михайленко, получили новое развитие. [c.121]

Недостатки теории Аррениуса заставляли ученых искать новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации (ионизации) сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) пытались на основе этой гипотезы создать новую теорию сильных электролитов, но безуспешно. Основы электростатической теории электролитов были заложены несколько позднее (1923) работами Дебая и Гюккеля. [c.372]

Критические зародыши — это неустойчивые частицы новой фазы, которые с равной вероятностью могут как расти, так и распадаться. Расчеты, основанные на современной теории электрокристаллизации металлов, показывают, что зародыши критического размера содержат от двух до восьми атомов металла. Изменение энергии Гиббса системы при образовании зародыша критического размера связано с возникновением поверхности раздела фаз зародыш — электролит и с образованием объема новой фазы. Выражение для изменения энергии Гиббса при образовании трехмерного зародыша имеет вид [c.30]

Из предыдущего следует,—говорит Я- И. Михайленко,—что теория электролитической диссоциации уяснила смысл положений Бертолле, обобщила их и к положениям Бертолле прибавила еще следующее новое реакция (практически) идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекхла или комплексный ион). [c.29]

Шмуцер [110, 111] по предложению Фалькенгагена учел новую функцию распределения (291) и ионный радиус в теории коэффициентов диффузии и диффузионных потенциалов. Рассмотрение ограничивалось случаем простого электролита, т. е. допускалось наличие только двух видов ионов. Если в электролите существует градиент концентрации, то на ион действуют пять различных сил. [c.85]

Иной метод обобщенного описания вязкости растворов электролитов предложен Н.В. Пенкиной [85, 86]. Вместо обычно используемой температурно-концентрационной функции вязкости Т1 = /(Г, предложена функция вида lgr r =/(lgT /). Л эл). где Tir - относительная динамическая вязкость раствора, а температурная зависимость Igr),. передается через температурную зависимость растворителя Igi p. Анализ политерм и изотерм вязкости для различных систем растворитель-электролит и их совместное рассмотрение позволило показать, что вискозиметрическое поведение растворов одних электролитов в заданном интервале изменений параметров состояния может служить прообразом поведения растворов других электролитов при других условиях и указать для каждой конкретной системы тенденции изменения величины Ign,. при изменении температуры или концентрации раствора. Подход, хотя и носит качественный характер, является полезным для прогнозирования внутреннего трения в растворах электролитов. Теоретические основы метода были подробно рассмотрены на базе теории Porra [87] и показали новые возможности подхода [88]. [c.88]

Для слабых и средней силы электролитов и новая теория также принимает неполную диссоциацию. Причина неполной диссоциации заключается в том, что недиссоциированные молекулы, согласно взгляду Ганчз (стр. 83), находятся в виде неионизирующей псевдоформы. Ионизирующая часть молекул ведет себя как сильный электролит и, таким образом, полностью диссоциирована на ионы в равновесии участвуют только недиссоциированная псевдоформа и ионы. Обращает на себя внимание тот факт, что у электролитов средней силы, как, например, дихлоруксусная кислота, закон разведения оказался действительным еще при довольно высоких концентрациях ионов. [c.136]

Позднее Гельмгольц сделал результаты Липпмана более понятными, пользуясь теорией электрического двойного слоя. Если привести ртуть в соприкосновение с какой-нибудь жидкостью, например с разбавленной серной кислотой, то ртуть заряжается положительно. Причину этого можно видеть в том, что в применяемом электролите образуются ионы ртути, так как даже и самая чистая ртуть содержит на своей поверхности немного окиси, которая с жидкостью немедленно дает ионы ртути. Кислород, растворенный в жидкости, также вызывает окисление, т. е. переход ртути в ионное состояние, как показали опыты Варбурга. Вследствие своей чрезвычайно низкой упругости растворения рт>ть заряжается положительно даже и в растворе, содержащем лишь немного ионо) ртути. Во всяком случае в месте соприкосно ения ртути с раствором мы имеем определенную разность потенциалов, которая зависит от концентрации ионов ртути, находящихся в непос едственной бли ости от ее поверхности. Е ли мы теперь будем пропускать слабый ток с незначительной э. с. от вспомогательного электрода через раствор к ртупи, то ргуть будет выделяться, концентрация ионов уменьшится, так как новые ионы прибавляются лишь в соответствии с числом переноса, и в конце концов скачок потенциала изменится на величину первичной э. с., [c.220]

По новейшим опытам Баура ) не исключена возможность, что удастся изготовить пригодный водородно-кислородный (или воздушный) аккумулятор. Баур пользовался в качестве электродов проволочными сетками или щетками из железа, обладающими большой поверхностью, которые одновременно или последовательно омывались газом и электролитом. В качестве электролита он целесообразно выбрал смесь 40% КОН и 60 °/о NaOH, показывающую низкую точку плавления. Такая цепь давала при повышенной температуре почти точно такую же э. с., какую можно было ожидать по теории, и работала при приемлемом напряжении с плотностями тока на электродах в несколько сот амп./м . С другой стороны, Бауру удалось, пропуская в электролит продолжительно перегретый водяной пар, использовать данную систему для удобного и дешевого электролиза воды. Так, при 325° и напряжении всего лишь в 1,68 вольт была достигнута плотность тока на электродах в 1 ООО амп./л2 В качестве электролита в данном случае служил расплавленный технический едкий натр. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология