возникновение на поверхности металла

И, наконец, в настоящее время практически применяются сплавы, содержащие обычно не два, а большее число различных компонентов, которые к тому же могут образовывать различные соединения и смешанные фазы. Все это приводит к возникновению на поверхности металла гальванических пар не одного, а многих различных видов. [c.455]

Электрохимический механизм процесса коррозионного растрескивания обусловлен возникновением на поверхности металлов в растворах электролитов неоднородностей. Эти неоднородности объясняются [c.107]

При исследовании емкости электрода, которое позволяет оценить пассивирующие свойства электролитов, было отмечено возникновение на поверхности металла под воздействием водных вытяжек, полученных из смесей с оптимальным соотношением пигментов, более совершенных защитных пленок (рис. 8.18). При малых частотах (500 Гц), характеризующих емкость электрохимического процесса, водные вытяжки, полученные из фосфата хрома, не изменяют сколько-нибудь заметно скорость электрохимических реакций, и поэтому емкость электрода составляет около 40 мкФ/см , что характерно для активного растворяющегося электрода. Однако при больших частотах (20 кГц) когда измеряется в основном емкость конденсатора, фосфаты способствуют уменьшению емкости (начальное значение 1,9 мкФ/см ), которая продолжает снижаться во времени. [c.144]

Характер изменения сопротивления и емкости ингибированного алкидного покрытия и алкидно-нитратцеллюлозного покрытия резко различается. Сначала наблюдается резкое, а затем постепенное увеличение сопротивления покрытия с одновременным уменьшением емкости (кривая 4). Это, очевидно, обусловлено тем, что процессы взаимодействия ингибитора с пленкообразующим и поверхностью металла в алкидных покрытиях не заканчиваются на первой стадии, а продолжаются в течение относительно длительного времени, что приводит в дальнейшем к уплотнению пленки и связано, по-видимому, с возникновением на поверхности металла пассивной пленки. [c.176]

В реставрационной практике для черных металлов широко применяют фосфатирование как один из надежных способов защиты поверхности металла. Фосфатирование приводит к образованию на поверхности металла тонкой (5—50 мкм) мелкокристаллической пленки, состоящей из нерастворимых солей железа, марганца или цинка. В зависимости от условий образования цвет фосфатных покрытий от серого до черного Фосфатный слой обладает хорошими изоляционными свойствами что препятствует возникновению на поверхности металла электрохими ческой коррозии. Фосфатный слой имеет хорошее сцепление с поверх ностью металла, но является достаточно пористым, что позволяет нано сить на него защитные лаковые или восковые покрытия. Фосфатирование не нарушает отделку предмета - воронение, чернение, меднение, золочение при этой обработке сохраняются. [c.161]

Анодная пассивность, так же как и пассивность металлов в различных средах при отсутствии тока, связана с возникновением на поверхности металлов защитных пленок фазового, или адсорбционного характера, содержащих кислород и называемых кислородным барьером. Окислы и другие соединения образуют достаточно плотные фазовые пленки. При адсорбции кислорода поверхностью металла возникают пленки адсорбционного типа, причем между кислородом и металлом образуются химические связи хемосорбция). Благодаря этому адсорбированный кислородный слой может перейти в окисел, если имеется определенное соответствие между кристаллическими решетками металла и окисла. В общем случае вследствие неоднородности кристаллического строения поверхности металла одни ее участки в состоянии пассивности покрыты окислами, на других сохраняется слой хемо-сорбированного кислорода. [c.341]

Практически применяемые в настоящее время металлы обычно представляют собой сплавы, содержащие не два, а большее число различных компонентов, которые к тому же могут образовывать друг с другом различные соединения. Все это приводит к возникновению на поверхности металла гальванических пар не одного, а многих различных видов. Действие таких многоэлектродных систем в условиях коррозии было псследовано Г. В. Акимовым и Н. Д. Томашовым. [c.307]

Само собой разумеется, что пленки воды подобной толщины еще не могут вызвать заметной коррозии однако, как будет показано ниже, имеется ряд факторов, которые способствуют возникновению на поверхности металла пленок электролитов гораздо большей толщины. [c.254]

Диффундирующий в нагретое серебро водород взаимодействует с растворенным в нем кислородом, частично восстанавливая окснды, образованные различными примесями, что приводит к образованию водяного пара внутри металла. Выходящий на поверхность пар способствует возникновению на поверхности металла трещин и газовых пор ( водородная болезнь). [c.77]

При обычных температурах (порядка 25° С) скорость химической коррозии невелика. В растворах электролитов (в воде, почве, в пленке влаги) благодаря возникновению на поверхности металла коррозионных гальванических элементов скорость разрушения определяется эффективностью работы этих элементов и значительно превышает скорость прямого химического взаимодействия металла с молекулами воды. Поэтому для основной массы металлов, эксплуатирующихся в атмосфере, в морской и речной воде, а так же в почве, приходится считаться главным образом с процессами электрохимической коррозии. [c.7]

Возникновение на поверхности металла коррозионных элементов должно рассматриваться как одно из непременных условий [c.13]

На рис. 12 приведена схема коррозии железа в чистой воде, возникающей вследствие неравномерного снабжения поверхности железа кислородом. При контакте капли воды с поверхностью железа краевые участки капли быстрее насыщаются кислородом, что способствует образованию пленки оксида железа (П), а внутри капли из-за недостатка кислорода поверхность металла остается чистой. Возникновение на поверхности металла участков с различ-104 [c.104]

В основе процесса коррозии лежит электрохимическое взаимодействие металла с окружающей средой, возникновение на поверхности металла мельчайших микрогальванических элементов и их действие. [c.292]

Существует ряд теорий пассивного состояния металлов. Наиболее обоснованная из них — пленочная теория пассивности, объясняющая пассивность возникновением на поверхности металлов тонкой защитной окисной пленки. Распространена также [c.46]

А. Г. Самарцев и Л. Ю. Куртц указывают, чго после возникновения на поверхности металла первичной сетки центров кристаллизации вероятность образования новых зародышей сильно уменьшается. [c.399]

При химическом оксидировании стали превышение скорости возникновения на поверхности металла зародышей пленки над скоростью роста отдельных кристаллов приводит к быстрому их смыканию, изоляции металла от раствора и формированию малопористого оксидного слоя небольшой толщины. Если же скорость образования зародышей относительно невелика, создаются условия для их роста и формирования оксидного слоя большей толщины. Отсюда следует, что результат процесса зависит от того, как состав рабочего раствора и режим обработки будут влиять на скорости указанных реакций. Повышение концентрации щелочи способствует росту толщины покрытия, но в чрезмерно концентрированном растворе на поверхности металла образуется рыхлый осадок гидроксида железа, что ухудшает защитные свойства пленки. Увеличение концентрации окислителя способствует повышению скорости возникновения зародышей оксида и, как следствие этого,— формированию пленки небольшой толщины. В этом же направлении действует повышение температуры раствора. [c.261]

Таким образом, сопоставление данных по окислению поверхности для ряда металлов указывает на существование общей закономерности, согласно которой возникновение на поверхности металла одно- или двухмолекулярного слоя окиси приводит металл к коренному изменению свойств и поведения его. [c.84]

Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности металла могут быть самыми различными (анизотропность кристаллов, структурная неоднородность, неодинаковая степень механической или термической обработки поверхности металла, неоднородные внутренние напряжения и пр.). Наличие примесей и загрязнений в металлах, а также других неоднородностей обычно приводит к возникновению на поверхности металла на границе металл—раствор многочисленных микроскопических кор- [c.28]

Анализ большинства практических случаев коррозии подтверждает, что коррозионный эффект связан с возникновением на поверхности металла микро- или макрокоррозионных пар. Неравномерный характер коррозионного разрушения обычно связан с работой макропар, более равномерно корродируют микрогальванические элементы. [c.51]

В настоящее время существуют две основные теории пассивного состояния. Обе теории нашли большое развитие в трудах советских ученых. Согласно первой теории, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на его поверхности фазовой пленки, согласно второй — пассивное состояние обусловлено возникновением на поверхности металла адсорбционного слоя кислорода или кислородсодержащих соединений. Пленочная и адсорбционная теория не противоречат, а дополняют друг друга и в ряде случаев только сочетанием обеих теорий можно объяснить различные случаи пассивного состояния. [c.59]

Интерференционные цвета побежалости, указывая на возникновение на поверхности металла прозрачных пленок средних толщин, позволяют [c.34]

Слабая зависимость скорости коррозии от толщины фазовой пленки электролита отмечается и на железе после возникновения на поверхности металла видимых слоев продуктов коррозии. Скорость коррозии легко пассивирующихся металлов (алюминия, магния и их сплавов, хрома, никеля, высоколегированных сталей, титана, циркония и др.) уже в первый период увлажнения практически не зависит от толщины образующихся пленок электролита, поскольку суммарный процесс коррозии лимитируется различными стадиями анодной реакции. [c.68]

Б. Адсорбирующие ингибиторы. Действие адсорбирующих ингибиторов характеризуется главным образом их адсорбцией. Известны два типа адсорбции — физическая и химическая. Физическая адсорбция обусловлена действием ван-дер-ваальсовых сил между ингибитором и металлом. Десорбцию таких адсорбентов легко осуществить промывкой или протиркой поверхности. Химическая адсорбция, или хемосорбция, возникает в результате химического сродства между металлом и ингибитором, приводящего, в ряде случаев, к возникновению на поверхности металла химических соединений. [c.134]

Вопрос о том, какое количество кислорода должно быть на поверхности металла для того, чтобы он перещел в пассивное состояние, до сих пор остается дискуссионным. Проблема пассивного состояния рассматривалась нами до сих пор, исходя из пленочной теории пассивности, связывающей переход металлов из активного состояния в пассивное с возникновением на поверхности металла окисных пленок, образующих отдельную фазу (толщина пленки на пассивных металлах достигает часто 50—100 А). Между тем имеется ряд наблюдений, указывающих на то, что можно сильно снизить скорость растворения металлов при адсорбции на поверхности металла такого количества кислорода или другого агента, которого явно недостаточно даже для образования одного атомного слоя. Впервые это было продемонстрировано Эршлером [22] при исследовании анодного растворения платины он показал, что скорость процесса убывает с увеличением количества кислорода на поверхности платины по экспоненциальному закону при заполнении 6% поверхности кислородом скорость растворения уменьшилась в 4 раза. В дальнейшем Кабанов и Лейкис [23] показали, что железо при анодной поляризации может быть переведено в пассивное состояние в 0,5 М МаОН, если через него пропустить 1-+1,5 мКл/см электричества. Этого количества электричества явно недостаточно для того, чтобы возник одноатомный слой кислорода или одно молекулярный слой -РегОз, который, как было выше указано, ответствен за пассивное состояние. [c.23]

Хром повышает устойчивость стали к окалинообразо-ванию в связи с возникновением на поверхности металла плотной окисной пленки, препятствующей дальнейшему проникновению газов. Оптимальное количество хрома в стали, обеспечивающее высокую ее стойкость к [c.51]

Индели установил, что в нейтральной среде хромат калия является одновременно и анодным и катодным ингибитором. При увеличении концентрации хромата ингибирование анодного процесса уменьшается (до нуля), а катодный процесс по-прежнему замедляется, что связано с образованием на металле пленки Сг(ОН)з. Замедление анодного процесса в слабокислых средах в присутствии хроматов объясняется возникновением на поверхности металла адсорбционного слоя ионов СГ2О72. [c.140]

Пассивностью металлов называется состояние относительно высокой коррозионной стойкости, вызванное резким торможением анодной реакции ионизации металла в определенной области потенциала. Пассивное состояние возникает благодаря образованию на поверхности металла пленки окисла или адсорбции каки.х-либо молекул или ионов, например кислорода или кислотосодержащи.х соединений. Указанные пленки и адсорбированные вещества препятствуют проникновению агрессивной среды к поверхности металла. Некоторые исследователи объясняют пассивное состояние также возникновением на поверхности металла других его модификаций, более устой-Ч1ГВЫХ к коррозии. [c.15]

При возникновении ковалентной связи хемосорбированная фаза удерживается не электростатическими силами, а за счет электронного обмена, который может заключаться во взаимодействии между электроном нз заполненной зоны. металла и элек-троно.м адсорбата с образование.м связывающей орбиты. Тем не. менее хемосорбционные связи этого типа обладают в некоторой степени и ионным характером, о чем свидетельствует возникновение на поверхности. металла дипольного слоя. Вопрос о том, какие факторы способствуют протеканию на металлических поверх- [c.82]

При возникновении на поверхности металла плепки гидроокисей следовало бы ждать замедления или прекращения коррозии. Однако находящиеся в грунте растворимые соли, кислоты или щелочи и ионы закисного железа, переходящие в раствор, связываются с ионами С1, 804, НСОз, СОа. В результате полу- [c.18]

При обычных условиях коррозия металлов, как правило, вызывается действием воды в жидком или парообразном состоянии и кислорода, причем в присутствии в воде кислот или оснований она может резко усилиться. Механизм коррозионного действия в большинстве случаев можно объяснить на основе электрохимической теории, в качестве одного из основных положений которой постулируется, что коррозия вызывается возникновением на поверхности металла разности потенциалов ионизации. С межные участки (например, соприкасающиеся монокристаллы различных металлических фаз поверхности), различающиеся по своему химическому составу, в растворе, проводящем электрический ток, образуют микрогальванические элементы, и та часть металла, которая легче теряет электроны, начнет растворяться. [c.178]

Интерференционные цвета побежалости на поверхности металлов, давая определенное указание на возникновение на поверхности металла прозрачных пленок средних толщин, позволяют вместе с этим сделать и количественное заключе ние о толщине этих пленок (рис. 12). Механизм появления цветов побежалости на металле можно пояснить так. Погасание света вследствие интерференции в двух налагающихся друг на друга лучах света с длиной волны у ГфОИСХОДИТ, есл эти два луча смещены друг относительно друга на половину фазы, т. е. на нечетное число полуволн [c.31]