Натрия бикарбонат и карбонат, определение

Электрометрическое титрование с окисно-металлическими электродами применимо для определения достаточно концентрированных (2 н.) оснований. При этом в одной порции титруемого раствора можно определить одновременно концентрацию щелочи, карбоната и бикарбоната натрия при добавлении в смесь карбоната и бикарбоната натрия 2 г поваренной соли удается провести [c.175]

На рис. 10-4 представлена кривая титрования раствора карбоната натрия. На кривой наблюдаются два скачка, причем второй скачок выражен более четко. Это означает, что метод кислотноосновного титрования пригоден для определения карбоната и бикарбоната натрия при их совместном присутствии. Так, титрование по фенолфталеину позволяет определить количество миллимолей карбоната, тогда как на титрование до изменения окраски бромкрезолового зеленого потребуется количество кислоты, соответствующее удвоенному количеству миллимолей карбоната плюс количество миллимолей бикарбоната в титруемом растворе. [c.257]

Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Керри 114], а также Белл и Холл [8] разработали полу-количественный метод на основе качественного метода обнаружения сульфидов нитропруссидом натрия. Холл применял раствор 0,5 г нитропруссида натрия, 3,7 г карбоната натрия и 1,9 г бикарбоната натрия в 1000 мл воды. Окраска довольно неустойчива, и метод имеет низкую чувствительность. Если в качестве абсорбента применяют раствор гидроокиси натрия, то определение нужно выполнять быстро и принимать меры предосторожности во избежание окисления воздухом. [c.328]

Для свинца картина несколько иная (рис. 1,8 6) карбонат натрия непрерывно увеличивает с ростом концентрации скорость коррозии, нитрат натрия и хлористый натрий — лишь до определенных концентраций, после чего скорость коррозии начинает уменьшаться. По отношению к свинцу пассивирующие свойства проявляют сульфат и бикарбонат, а по отношению к алюминию -сульфат и нитрат (р1 С. 1,8 в). В карбонате и хлориде наблюдается непрерывное увеличение скорости коррозии с концентрацией соли. В разбавленных растворах бикарбоната натрия скорость коррозии [c.26]

Аналитический контроль при изготовлении поликарбонатов. Потенциометрическое определение гидроокиси натрия, бикарбоната натрия и карбоната натрия в смеси. [c.171]

Карбонат и смеси карбонатов. Интересным примером применения метода кислотно-основного титрования является определение компонентов в растворе, содержащем карбонат натрия, бикарбонат натрия и гидроксид натрия (каждого в отдельности или в их смеси). В растворе могут сосуществовать в ощутимых количест- [c.274]

Определение бикарбоната или общей щелочности обычно проводят в присутствии метилового оранжевого 4, при этом для удаления двуокиси углерода раствор кипятят непосредственно перед последней конечной точкой. Еще лучшие результаты дает метод с применением двух индикаторов, описанный в разделе Стандартизация кислот. Карбонат натрия как исходное вещество для установки титра . [c.115]

Моча насыщается бикарбонатом натрия, затем обрабатывается в делительной воронке смесью этилового спирта и хлороформа, извлекающей морфин. Органический растворитель подкисляется и выпаривается, причем остается загрязненный хлористый морфин. Последний растворяется в разбавленной соляной кислоте и взбалтывается со смесью амилового спирта и хлороформа, которая извлекает некоторые примеси, но не морфин. После отделения водный слой подщелачивается бикарбонатом натрия и снова взбалтывается со смесью амилового спирта и хлороформа. На этот раз морфин переходит в слой, содержащий органический растворитель. Последний подкисляется и выпаривается. Остающийся хлористый морфин растворяется в воде и обрабатывается ионитом, который адсорбирует катион морфина, но не связывает никаких примесей. После извлечения морфина из ионита с помощью карбоната натрия производится колориметрическое определение морфина. [c.236]

В настоящее время все шире применяются ионообменные методы умягчения. В своем первоначальном виде этот метод заключался в пропускании жесткой воды через слой цеолита, в котором соли кальция заменяются на соли натрия вода, содержавшая вначале бикарбонат кальция, выходя из фильтра, содержит бикарбонат натрия. Бикарбонат натрия (который является коррозионноактивным при низких концентрациях) при нагревании теряет углекислоту и образует карбонат натрия, а затем (при температурах работы большинства современных котлов) — гидроокись натрия последняя до определенной концентрации служит в качестве ингибитора, но в более концентрированных растворах может иметь место явление щелочной хрупкости (стр. 414—429). Когда натрий в слое цеолита израсходуется, цеолит можно снова регенерировать пропусканием через него раствора хлористого натрия при этом происходит замена кальция на натрий. [c.397]

Для перевода ванадия (III) из конвертерных шлаков в растворимую форму можно использовать такие щелочные добавки, как карбонат, бикарбонат натрия или их смесь. Для определения целесообразности применения той или иной добавки необходимо исследование термодинамики и кинетики обжига, результаты которого послужат основой для управления процессом в производственных условиях. [c.142]

Разложение всех карбонатов и бикарбонатов сильной кислотой (например, НС1) и эвакуация всей СО2 в какой-либо поглотитель (едкий барий, едкий натрий) дальнейшее определение ведут объемным (газометрическим), химическим (титрование) или электрометрическим (по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2) способами. Химический и электрометрический способы очень громоздки и требуют много времени на одно определение, поэтому при серийных опытах они совершенно неприменимы. [c.53]

Определение бикарбоната и карбоната в смесях. Классический метод определения карбоната в присутствии бикарбоната заключается в титровании иа холоду до бикарбонатной конечной точки. Поскольку pH бикарбоната натрия в широком интервале концентраций почти постоянен и составляет 8,3—8,4, этот метод пригоден для анализа смесей самого различного состава. [c.114]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Определение титрованием иодом. Процесс окисления мышьяка (Ш) до мышьяка (V) титрованием его раствором иода протекает полностью при условии применения чистых растворов солей мышьяка. При титровании образуется иодистоводородная кислота, которая, если ее не удалить, будет препятствовать полному окислению мышьяка в конце титрования. Поэтому обычно титрование проводят в присутствии бикарбоната натрия, который нейтрализует иодистоводородную кислоту и не реагирует с иодом, в отличие от едких щелочей и средних карбонатов. Конечную точку титрования можйо сделать более резкой, прибавляя иодид калия и насыщая раствор двуокисью углерода (стр. 220). [c.311]

Таким образом, определение хлорида по методу Мора нужно про-водить в нейтральной или близкой к нейтральной среде (pH 7— 10). Концентрацию ионов водорода в этом интервале удобно поддерживать добавлением бикарбоната натрия, карбоната кальция или буры. [c.202]

Кондуктометрическое определение малых количеств бикарбоната в присутствии избытка карбоната натрия и наоборот. [c.107]

Следует избегать оставлять влажную соль на воздухе, так как она поглощает тогда немного углекислого газа из воздуха и загрязняется таким образом карбонатом или бикарбонатом натрия. Такие загрязнения очень трудно обнаружить лучше всего произвести их количественное определение по весу углекислого газа, выделяющегося под действием кислоты. [c.110]

Определение постоянной жесткости. Если к воде, содержащей в растворе бикарбонат, сульфат и хлорид кальция (а также магния), прибавить карбонат натрия и прокипятить, то произойдут реакции [c.115]

При окислении алкилароматических углеводородов побочно образуются кислоты, которые могут катализировать распад гидроперекиси. Для предотвращения этого явления в реакционной среде поддерживают определенную кислотность (обычно 3 <,рН <10) путем непрерывного добавления в НС1 водного раствора КаОН, карбоната или бикарбоната натрия. Количество щелочного раствора и его концентрация зависят от природы получаемой гидроперекиси и других параметров процесса. Обычно добавляют 0,5—1,5%-ный раствор в количестве 0,01 — 1,0% от объема углеводородного сырья . [c.251]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

Определение карбоната и бикарбоната натрия в их смеси. Теоретические аспекты титрования см, в гл, И т, 1. [c.358]

Титриметрический анализ смеси карбонат — бикарбонат. Как пример титрования двух слабых оснований, рассмотрим определение в смеси карбоната и бикарбоната натрия в твердом виде. На рис. 4-10 представлена кривая титрования стандартным 0,3500 F раствором хлористоводородной кислоты раствора, содержащего 1,200 г неизвестной пробы в 100 мл воды. В состав этой пробы входят ЫагСОз, NaH Oa и Na l. На кривой наблюдаются две точки эквивалентности, первая — относится к титрованию карбоната до бикарбоната [c.148]

При вычислении результатов анализа объем кислоты (в мл), пошедшей на титрование, удваивают, так как, переводя бикарбонат натрия в карбонат, мы из двух молекул первого получаем лишь одну молекулу второго. Следует иметь в виду, что если в вытяжке обнаружена была и щелочность от присутствия карбоната натрия (ем. Определение щелочности, обусловленной карбонатом натрия ), то она также оттитруется. Поэтому из объема кислоты (в мл), израсходованной в настоящем определении, необходимо сначала вычесть ее количество, которое было израсходовано в предыдущем определении, и лишь потом удваивать. Результат анализа выражают в процентах к весу почвы. [c.89]

Выход карбоната натрия из такого бикарбоната натрия составляет 52—54%. Выпускаемый продукт должен иметь NajOOg не мепее 05%. Содержание Nag Og в готовой кальцинированной соде может колебаться, однако при определении производительности содовой печи она должна быть пересчитана на 95%-ную соду. [c.90]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

Определение по реакции с бикарбонатом калия и перекисью водорода Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в соляной кислоте, выпаривают досуха на водяной бане Остаток растворяют в воде, добавляют несколько капель 30%-ной перекиси водорода и насыщенный раствор КНСОз Появляется зеленая окраска основного карбоната трехвалентного кобальта, интенсивность которой сравнивают с окраской стандарта Вместо перекиси водорода можно применять хлорную воду, вместо бикарбоната калия — бикарбонат натрия [c.100]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

Коррозионное поведение металлов, а следовательно, и процессы ингибирования сильно зависят от анионного состава электролита. В этом можно убедиться, если рассмотреть данные о зависимости скорости коррозии стали, алюминия и свинца от природы и концентрации анионов, полученные автором книги совместно с Лысой и Луневым. Для стали (рис. 1,8 а) агрессивными анионами являются хлорид, нитрат и сульфат. В пределах изученных концентраций (до 1 н.) для хлорида наблюдается непрерывное увеличение скорости корроз55и С ростом кониентрации соли. Для нитрата п сульфата коррозия растет лишь до определенной концентрации, после чего начинает падать. Обычно это связывают с иадеиием концентрации кислорода в электролите. Пассивирующие свойства по отношению к стали проявляют карбонат и бикарбонат натрия. [c.26]

Высоко-частотные титрования. II. Определение карбоната натрия и бикарбоната натрия в прйсутствии друг друга с высоко-частотной индикацией конечной точки. [c.114]

Если наряду с парами воды улетучивается анализируемое вещество или оно разлагается при этой температуре, то косвенный метод неприменим, тогда рекомендуется прямой метод определения содержания воды, основанный на непосредственном поглощении паров воды высушивающим веществом, например концентрированной H S04 или пятиокисью фосфора Р2О5. Например, бикарбонат натрия NaH Os содержит кристаллизационную воду, но при нагревании до 270—300°С количественно разлагается на карбонат натрия НзгСОз, воду Н2О и двуокись углерода СО2 [c.390]

Методика определения. Навеску -нафтола (около 0,2 г) помещают в коническую колбу емкостью 500 мл, прибавляют 2 мл 10%-ного раствора NaOH, 25 мл воды и нагревают смесь до растворения р-нафтола. Полученный раствор охлаждают до 20—25°, приливают к нему соляную кислоту до кислой реакции по бумаге конго, 3—5 мл 1%-ного раствора крахмала и титруют примеси, содержащиеся в техническом р-нафтоле, 0,1 н. раствором иода до синего окрашивания раствора. Израсходованное количество раствора иода не учитывают. Затем к раствору приливают 400 мл воды и небольшими порциями прибавляют химически чистый бикарбонат натрия до получения раствора, проба которого не окрашивает бумагу конго в синий цвет. После этого добавляют еще 10 г NaH O и, при непрерывном энергичном помешивании, медленно титруют 0,1 н. раствором иода до появления синего окрашивания, не исчезающего в течение 5 мин. Бикарбонат натрия должен быть чистым, в частности—не должен содержать карбоната, так как в его присутствии получаются неправильные результаты. [c.232]

Ортофосфорная кислота образует соли трех видов, в которых один, два или три атома водорода замещены атомами металла. Соли обычно получают, смешивая фосфорную кислоту и гидроокись или карбонат соответствующего металла в определенных весовых отношениях. Однозамещенный фосфат натрия NaH2P04 имеет слабокислую реакцию. Он находит применение (в смеси с бикарбонатом натрия) при производстве пекарского порошка, а также как средство предотвращения образования накипи в паровых котлах. Двухзамещенный фосфат натрия Na2HP04 имеет слабощелочную реакцию. Трехзамещенный фосфат натрия (три-натрийфосфат) КазР04 обладает сильными основными свойствами. Его применяют в качестве моющего средства (для чистки деревянных изделий и других поверхностей), а также в качестве добавки к воде, питающей паровые котлы. [c.252]

Полярографическое определение акрилонитрила основано на восстановлении последнего на ртутном капельном электроде. Этот метод получил широкое распространение для определения остаточного содержания акрилонитрила в его сополимерах со стиролом, а также в воздухе. Кромптон [86] впервые воспользовался им для определения следов акрилонитрила в вытяжках из сополимеров стирола с акрилонитрилом, предназначенных в качестве материалов для упаковки пищевых продуктов. Акрилонитрил был определен в следующих модельных растворах дистиллированной воде, водных растворах этилового спирта различной концентрации, 6%-ном растворе соляной кислоты, 5%-ном растворе карбоната натрия, 3%-ном растворе бикарбоната натрия, а также в водных экстрактах из жидкого парафина и гептана. Причем прямое полярографическое определение акрилонитрила оказалось возможным только в дистиллированной воде и водно-спиртовых растворах в остальных перечисленных средах акрилонитрил определяли после извлечения его из растворов путем азеотропной отгонки с метиловым спиртом. В качестве фонового раствора был использован 0,02 М раствор иодистого тетраэтиламмония. Чувствительность метода 0,75— [c.80]

Для приготовления индикатора, нацело превращенного в кислую форму, водные растворы бромкрезолового зеленого, хлорфенолового красного, метилового красного, бромтимолового синего, фенолового красного или крезоло-вого красного требуемой концентрации могут быть подкислены уксусной кислотой таким образом, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,1-н. Они будут полностью в щелочной форме, если прибавить столько карбоната натрия к водному раствору, чтобы концентрация соли получилась примерно от 0,01 до 0,02-н. Метиловый оранжевый и бромфеноловый синий в соляной кислоте, примерно 0,01-н. концентрации, полностью превращаются в кислую форму, между тем как в 0,01-н. растворе карбоната или бикарбоната натрия они находятся в щелочной форме. Тимоловый синий имеет два интервала перехода окраски один — в кислой области, между pH = 1,2 и 2,8 другой — в щелочной, между pH — 8,0 и 9,6, с переходом от желтого к синему. Для определения pH вблизи pH = 2 кислую форму индикатора получают подкислением раствора таким количеством соляной кислоты, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,25 -и. Для каждого анализа нужно брать свежеприготовленный раствор. В 1-проц. примерно растворе однозамещенного фосфата калия индикатор нацело превращен в желтую форму. Можно считать, что прп проведении измерения в области pH около 9 индикатор в однозамещенном фосфате калия превращен в кислую форм>, между тем как индикатор находится полностью в щелочной форме (синий цвет) в растворе карбоната натрия примерно 0,05-н. концентрации. [c.58]