Соляная кислота водорода водой

Подобные же соотношения имеют место и в системах, относящихся к третьему типу. Примером таких систем может служить соляная кислота. Хотя, вода при атмосферном давлении кипит при 100° С, а хлористый водород при —85° С, раствор, содержащий 20,24% хлористого водорода, кипит при 108,5°С. Любой раствор, содержащий меньше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен дистилляцией на постоянно кипящую смесь с содержанием 20,24% хлористого водорода и остаток из чистой воды, но ни растворы, более богатые хлористым водородом, ни чистый хлористый водород не могут быть выделены из него таким путем. Наоборот, любой раствор, содержащий больше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен на ту же постоянно кипящую смесь и чистый хлористый водород (при температуре —85°С). Азеотропные растворы встречаются во многих практически важных системах (соляная кислота, водные растворы азотной кислоты, этилового или пропилового спиртов и др.). [c.320]

Дальнейшее изучение слабых электролитов показало справедливость критики теории Аррениуса Менд(елее-вым, Коноваловым и др. Перед исследователями прежде всего встал вопрос о том, каков механизм превращения веществ в электролиты в растворе. При этом было установлено, что диссоциация этих электролитов в большинстве случаев является следствием химической реакции и что в этом смысле Коновалов был вполне прав. С современной точки зрения диссоциация соляной кислоты в воде является следствием прежде всего химической реакции между хлористым водородом и водой, в результате которой происходит образование иона гидроксония и аниона С1 . [c.35]

Благодаря этому в легких фракциях на этой колонне оказывается вода, которая после дефлегматора 4 конденсируется в холодильнике 7 и удаляется из системы. Более высококипящая кислота снизу колонны 2 через теплообменник 8 поступает в колонну 1 для отгонки избытка хлористого водорода при атмосфер-1[ом давлении. Такая установка работает непрерывно и разделяет соляную кислоту на воду и хлористый водород. Весь избыток воды в системе для регенерации соляной кислоты удаляется в этом аппарате. [c.388]

Навеску образца 10 г растворяют в смеси 75 мл концентрированной соляной кислоты и 25 мл воды, раствор нагревают с 25 мл 30%-ной перекиси водорода для окисления железа (II) до железа (III), отфильтровывают и упаривают до объема 25. ил. Добавляют 125 мл концентрированной соляной кислоты, экстрагируют железо 200 мл изопропилового эфира. Водный раствор выпаривают почти досуха, остаток растворяют в соляной кислоте и воде, отфильтровывают и разбавляют водой до объема 25—500 мл в зависимости от содержания элементов. Фотометрируют при 425,4 ммк, получая отсчеты для фона при 424 ммк. Содержание хрома рассчитывают по градуировочной кривой. [c.281]

Ионообменные смолы на основе полистирола устойчивы до температуры 150°С. Они стойки к действию сильных кис.лот и оснований, но разрушаются сильными окислителями или перекисью водорода. Ионообменная емкость сухого сильнокислотного катионита в Н-форме имеет порядок 5 мг-экв/г, а сухого сильноосновного анионита в хлоридной форме — 2 мг-экв/г. В воде смолы набухают в зависимости от степени сшивки [7]. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты количество воды, сорбированной на 1 г смолы, равно 3,1 1,5 0,9 0,6 г и для смол, содержащих 2 5 10 15 и 25% дивинилбензола. [c.536]

Линии I — алюминий II — водород III — 1-бутен /V — четыреххлористый титан V — этилен VI — циркулирующий этилен VII — метанольный раствор соляной кислоты VIII — вода IX — твердый полиэтилен X — в канализацию XI — азеотропная смесь метанол-соляная кислота XII — циркулирующий метанол XIII — разложившийся катализатор XIV — парафины. [c.304]

Синтез проводят в приборе, изображенном на рис. 31 а, или б. В трехгорлую колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 14 г безводного хлористого алюминия и 60 мл сухого четыреххлористого углерода и при сильном перемешивании и охлаждении в бане со льдом медленно добавляют по каплям 8,6 г хлористого ацетила, а затем из той же воронки — 8,5 г толуола. Смесь перемешивают при комнатной температуре до прекращения выделения хлористого водорода и постепенно выливают в разбавленный раствор соляной кислоты со льдом (100 г льда и 150 мл 2 н. кислоты). Тяжелый органической слой отделяют, промывая 2 н. раствором соляной кислоты, содой, водой. Четыреххлористый углерод отгоняют, причем вместе с ним отгоняется и содержащаяся в органическом слое вода. Остаток перегоняют в вакууме. Получают 10,5 г метил-ге-толилкетона (85% теоретического) с т. кип. 93° С при 6 мм рт. ст. (112° С при 11 мм рт. ст.), 1,5345, т. пл. 27° С. [c.132]

Ацетил, этилен, кислород, азот, водород, окись углерода, двуокись углерода, 0,3% соляная кислота, хлор, вода, гидроокись натрия 30-40 3 Металл, футерованный полиэтиленом, металл эмалированный [c.185]

Коэффициент диффузии электролита в полимере можно достаточно просто определить из данных по кинетике его десорбции из предварительно насыщенного образца. За ходом этого процесса наблюдают по изменению электропроводности раствора, в который переходит электролитОднако при использовании этой методики также встречаются затруднения, связааные со встречной диффузией воды. Например, при погружении полиэтилена, предварительно выдержанного в концентрированной соляной кислоте, в воду последняя блокирует в полимере хлористый водород и десорбция при невысоких температурах практически не происходит . [c.207]

После обработки перечисленными выше реагентами полимеры содержат концевые группы —С00Ь1, —ОЫ, —ЗУ и др. Далее полимер подкисляют растворами серной или соляной кислот, отмывают водой и сушат. Иногда обработку ведут раствором хлористого водорода в толуоле. Затем раствор отфильтровывают от хлорида лития через кизельгур, промывают метанолом и сушат [11]. [c.419]

Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]

К смеси из 68,3 г (0,5 моля) 2-хлор-1-фенилэтана и 2,5 г хлористога алюминия, помещенной в двугорлую колбу, снабженную обратным холодильником и капельной воронкой, прибавляют по каплям смесь 404 г хлористого сульфурила и 4,1 г монохлористой серы. Прибавление продолжается 2 часа во время прибавления температуру реакционной смеси поддерживают равной 70—85°. Нагревают еще час, после чего выделение хлористого водорода прекращается. Реакционную смесь разбавляют бензолом и промывают разбавленной соляной кислотой и водой, сушат и перегоняют. Получают 87 г 2-хлор-1 (пентахлорфенил)этана с т. кип. 185—197° (11 мм) и т. пл. 77—81° выход равен 55% оттеорет. После двух перекристаллизаций из 95%-ного этилового спирта т. пл. 89—90° [218]. [c.185]

В школьной практике используют различные воронки (рис. 2). Для фильтрования применяют конические воронки с короткой трубкой а с разверткой на 60°. Эти же воронки нужны для вливания жидкостей в сосуды с узким горлом. Воронки с длинной трубкой б нужны в тех случаях, когда необходимо вливать жидкость так, чтобы она попадала непосредственно на дно сосуда, например в реторты без тубуса, в цилиндры с водой для демонстрации диффузии жидкостей и т. д. Капельные воронки ваг нужны для вливания жидкостей по каплям. Их заполняют при помощи обычных конических, воронок. Делительные воронки д применяют для разделения несмешнвающихся жидкостей или для экстрагирования различных веществ. Предохранительные воронки е используют в приборах для получения газов, например в аппарате Киппа, который закрывают этой воронкой через пробку. В воронку наливают воду в петлю до шариков. Газ, например хлористый водород, выделяющийся из аппарата Киппа, заряженного соляной кислотой, поглощается водой, находящейся в воронке, и, таким образом, не попадает в помещение химического кабинета. [c.10]

Натриетермическое восстановление фторопроизводных [521. Натрий обладает тем преимуществом перед другими металлами-восстановителями (Mg, Са), что образующийся NaF растворим в воде. Реакция весьма экзотермична и протекает без внешнего подогрева. Восстановление проводят в железном тигле без герметизации и без применения защитного газа, так как образующийся солевой расплав создает защиту тантала от взаимодействия с газами. Для полноты восстановления применяют 50%-ный избыток натрия против теории. Перед загрузкой шихты все компоненты и сам тигель тщательно сушат во избежание возможного выделения водорода за счет реакции паров воды с натрием. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь. Для начала процесса стенки тигля подогревают, далее шихта разогревается самопроизвольно. После остывания шихту измельчают и осторожно обрабатывают большим количеством холодной воды. Частицы тантала отделяются от NaF и избыточного натрия. Затем порошок тантала последовательно промывают горячей водой, разбавленной соляной кислотой, дистиллированной водой, фильтруют и сушат при ПО—120°. [c.85]

В литературе описаны взрывы водородо-воздушных смесей в абсорберах и теплообменной аппаратуре в производстве соляной кислоты. Водородо-воз-душные смеси образуются при абсорбции хлористого водорода водой из не-взрывоопасной исходной смеси газов хлористого водорода и водорода, получаемой при синтезе. При прохождении такой смеси через насадочный скруб бар, орошаемый водой, хлористый водород растворяется в абсорбенте (воде) с образованием соляной кислоты, а газовая фаза обогащается практически керастворенным н аодс водородом, который с воздухом дает взрывоопасные смеси в верхней, свободной от насадки, части абсорбера и последующих поверхностных газовых холодильниках. [c.214]

Все последующие операции проводят осторожно, по возможности в темноте и непременно в атмосфере азота. Как можно быстрее отделяют эфирный слой, промывают его разбавленной соляной кислотой, затем водой и сушат 20 ч над MgSO . При удалении эфира получают сначала красно-коричневую жидкость, еще выделяющую водород. После окончательного удаления растворителя образуется твердое вещество. Его подвергают возгонке при 40—50 °С и давлении 10- мм рт. ст. Еще влажный V( O)s сушат в атмосфере N2 над Р2О5 и повторно сублимируют. Выход 2 г (—15%). [c.1928]

В этот аппарат с одной стороны подается газообразный хлористый водород и 20—38%-ная соляная кислота. С другой стороны из него вытекает сверхконцентрированная соляная кислота. Как уже указывалось, при регенерации хлористого водорода из лигнина соляная кислота отмывается водой, которая несколько разбавляет кислоту, увеличивая этим ее объем. Вследствие этого р. кислоте накапливается лишняя вода, которую необходимо удалять. Для этой цели служит специальная установка 31, действующая на принципе ректификации соляной кислоты при разных давлениях. Схема этого аппарата представлена на рис. 94. [c.387]

Затем Кэди и Франклину удалось показать, что растворы аммонийных солей в жидком аммиаке дают все реакции, которые характерны для водных растворов кислот. Так, хлористый аммоний в жидком аммиаке раство-, ряет металлический магний с выделением водорода так же, как и соляная кислота в воде [c.9]

Фосфористый водород разлагается при более низкой температуре, чем аммиак. Способность давать прочные соединения с водородом — характерное свойство металлоидов. Отсюда мы можем заключить, что фосфор—элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, чем азот. Фосфористый водород можно получить действием на фосфористый кальций СязРг соляной кислоты или воды [c.182]

Длй Гидролиза можно применять растворитель, способный реагировать с хлорсиланами, или инертный растворитель, как, например, ацетон или диоксан [363, 490]. Так, хлорсиланы перед гидролизом этерифицируют этиловым [1035] или другим спиртом (например, бутиловым) и только потом подвергают гидролизу водой [337]. Гидролиз в этих случаях обычно катализируется присутствием ОН -иона. Равномерный гидролиз проиС ходит также при добавлении мономера к смеси бензола и амило вого спирта с гидратированными солями (371, или добавлением, раствора хлорсилана в толуоле к смеси спиртов (С4—Са), толуола,, концентрированной соляной кислоты и воды. Этот способ дает экономию спирта и ароматического растворителя, кроме того, при этом легко регенерируется чистый почти безводный хлористый водород. В гидролизующейся смеси остается только вода и часть, спирта [3311. При добавлении раствора мономера в несимметричных кетонах к избытку воды гидролиз протекает очень равномерпо. и без образования геля [325]. Повысить молекулярный вес полу- [c.280]

Перманганат калия КМПО4 (калиевая соль марганцевой кислоты НМПО4) является сильным окислителем. Он окисляет до воды содержащийся в соляной кислоте водород и освобождает хлор [c.47]

Работа будет заключаться в том, что вы выделите из аолучениной вами в работе 41 соляной кислоты водород ).инком, определите объем водорода, затем, зная, что 1 л водорода весит при нормальных условиях (0 и 760 Л1М давление) 0,08987 г, рассчитаете вес полученного объема (юдорода и, наконец, зная вес хлористого водорода во взятой соляной кислоте, рассчитаеге процентное содержагше водо-ро.да в хлористом водороде. [c.62]

В первой теме этого курса ( Соляная кислота ) при разложении электрическим током соляной кислоты и воды мы измеряли объемы получаюншхся газов. При разложеннн соляной кислоты образуются равные объемы водорода и хлора. При разложении воды объемы водорода и кислорода относятся друг к другу, как 2 1. [c.188]

При применении серной кислоты в качестве катализатора этерификации удаление реакционной воды из смеси, понятно, затруднено, так как серная кислота сама удерживает воду. Простая отгонка спирта, вводимого в большинстве случаев в избытке, ничего не дает. В том случае, когда в качестве катализатора применяется соляная кислота, для повышения выходов можно упаривать реакционную смесь. При этом вместе с избытком спирта отгоняются также соляная кислота и вода, а в остатке остаются сложный эфир и еще непроэтерифицированная кислота. Вслед за этим снова добавляют спирт, снова пропускают хлористый водород и т. п. Понятно, что этот метод применим только в том случае, когда сложный эфир и карбоновая кислота или, в обратном случае, сложный эфир и спирт не слишком летучи, и поэтому потери не слишком велики. [c.192]

В этой работе Каблуков, впоследствии почетный академик Академии наук СССР, писал ...Безводный жидкий хлористый водород является непроводником электричества и неспособным реагировать с другими телами, например с металлами и щелочами то же самое можно сказать на основа-" НИИ моих опытов и относительно раствора его в бензине, углеводородах и эфире, водный же раствор его и хорошо проводит ток и принадлежит к сильным кислотам. Таким образом, получается раствор, обладающий новыми свойствами, не принадлежащими в отдельности ни одному из тел, его образующих. Очевидно, что между хлористым водородом и водой химическое взаимодействие более сильное, чем между сахаром и водой. ..и... мы должны принять, что при образовании соляной кислоты... частицы воды, можно сказать, вторгнулись внутрь частиц хлористого водорода и расшатали связь между атомами водорода и хлора, частицы хлористого водорода образующими, настолько, что они приобрели такую же свободу движения, какою обладает частица сахара, находясь в водном растворе . [c.325]

Наибольшее практическое значение из хлоридов имеет хлорид натрия, или поваренная соль, Na l. Хлорид натрия представляет собой дешевое сырье для химической промышленности. Он используется в производстве едкого натра, хлора, водорода, соляной кислоты, жавелевой воды, соды в кожевенном, мыловаренном и других производствах. Поваренная соль служит приправой к пище и средством консервирования продуктов. Человек ежегодно в среднем употребляет 5—7 кг поваренной соли. [c.250]

Фосфид кальция всегда содержит примесь СагР2, который при взаимодействии с соляной кислотой и водой дает жидкий фосфористый водород Р2Н4 [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология