Хлориды, определение содержания в бикарбонате

Определение величины поправочного коэффициента по процентному содержанию и общей минерализации производилось по составленным нами диаграммам, которые в дальнейшем были заменены одной общей номограммой. Умножая на поправочный коэффициент ранее найденное приближенное значение общей минерализации воды в жг-экв/л/находят более точное ее значение. По новому значению величины минерализации вновь находят процентное содержание бикарбонатов и хлоридов, а по выправленному процентному составу, по соответствующей диаграмме уже находят новое, более точное значение. Обычно достаточно двух-трех приближений, чтобы получить значение общей минерализации с точностью, указанной в табл. 25. [c.65]

Порядок пользования номограммой следующий. По числу мг-экв л хлоридов и гидрокарбонатов и по ориентировочному общему количеству солей, определенному по электропроводности, вычисляется приблизительное содержание бикарбонатов и хлоридов в процентах. На линиях процентов номограммы отмечаются точками найденные проценты хлоридов и бикарбонатов, которые соединяются прямой линией. В точке пересечения этой линии с линией соответствующей концентрации находят проходящую через эту точку (или ближайшую) наклонную линию поправок и дальше поступают так, как было указано при пользовании диаграммами. [c.74]

С хорошим приближением ионный коэффициент можно определить по данным двукратного измерения электропроводности и по общей минерализации, найденной также по электропроводности и содержанию бикарбонатов и хлоридов по диаграмме (рис. 13) для определения ионной силы. Так же можно определить ионный коэффициент только по двукратному измерению электропроводности (при 18° С) без дополнительных химических определений и без данных об общей минерализации. В этом случае вместо общей минерализации в мг-экв/л (по той же диаграмме, рис. 13) на оси абсцисс берется значение . которое приблизительно отвечает содержанию в мг-экв/л солей для гидрокарбонатных вод и более точно — для других типов вод (см. табл. 40). [c.110]

При определении содержания хлоридов в бикарбонате натрия после центрифуг и сушилки навеску 1 г переносят в коническую колбу, растворяют в избытке разбавленной азотной кислотой и добавляют 25 мл воды. [c.138]

К одному объему эфирного масла приливают 2 объема 90%-ной муравьиной кислоты и нагревают при частом перемешивании на водяной бане в течение часа. По охлаждении промывают повторно 50%-ным раствором хлорида натрия и 2%-ным р аствором бикарбоната натрия. Для определения содержания цитронеллилформиата омыляют 2 г масла в течение 45 мин. [c.198]

Определение содержания хлоридов в двууглекислом натрии (бикарбонате) [c.55]

Полный анализ воды включает большое количество различных определений и требует для проведения его длительного времени. При анализе определяют температуру, прозрачность, цвет, запах, вкус, кислотность, содержание кислорода, сероводорода, двуокиси углерода, аммония, сульфатов, нитритов, нитратов, хлоридов, органических веществ, бикарбонатов и пр. [c.238]

То же мы наблюдаем у ряда других примесей. В некоторых случаях они не допустимы, в других — их содержание оговорено определенным пределом. Сульфаты и хлориды как примеси исключены в хлориде натрия. В бикарбонате натрия, вводимом внутрь организма, их содержание оговорено определенным пределом. К мышьяку и тяжелым металлам во многих случаях требования фармакопеи более жестки, чем к сульфатам, хлоридам и ряду других примесей. [c.84]

Прокаленный остаток служит для определения минеральной части растворенных в воде веществ, а по разности сухого и прокаленного остатка оценивается суммарное содержание органических веществ. Прокаленный остаток определяется путем прокаливания сухого остатка при 800°. При этом происходит сначала обугливание, а затем сгорание органических веществ. Одновременно при прокаливании улетучивается оставшаяся влага, частично улетучиваются хлориды, разлагаются бикарбонаты и удаляется СОг, а иногда восстанавливаются сульфаты. Поэтому величина прокаленного остатка также может служить лишь весьма приближенной характеристикой общего содержания катионов и анионов в исследуемой воде. По разности сухого и прокаленного остатков столь же приближенно может быть определено суммарное содержание органических веществ. [c.62]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Исследования показали, что по электропроводности, наряду о определением общей минерализации, определяется и содержание сульфатов по разнице между общей минерализацией и содержанием хлоридов и бикарбонатов. Для получения представлений о степени точности определения 50 таким способом в табл. 37 приведены данные о количестве сульфатов для некоторых вод, найденные химическим анализом и полученные по электропроводности. Данные таблицы показывают, что точность определения сульфатов по электропроводности зависит от двух [c.93]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

В. Китто (W. И. Kitto, 1938) определял содержание солей в природных водах сравнением электропроводности исследуемой воды с электропроводностью растворов различных смесей электролитов, входящих в состав разных типов природных вод. В результате своих исследований автор нашел, что простого измерения электропроводности недостаточна для определения с какой-либо точностью количества растворенных в воде солей однако, имея приближенные данные о содержании бикарбонатов, хлоридов, сульфатов, нитратов, можно получить точные значения общей минерализации. Он находит, что измерения электропроводности полезны при текущем контроле городского водоснабжения, анализе котловой воды, дистиллированной воды для батарей и т. д. [c.21]

В каждой суточной пробе определялось количество содержащейся в ней нефти, механических примесей удельный вес воды, нефти содержание кальция, магния, бикарбонатов, хлоридов и сульфатов. В целях повышения точности результатов определение содержания нефтп и механических примесей в сточной воде производилось во всем объеме отобранной суточной пробы. [c.64]

Бикарбонаты закиси железа, извести и магнезии. Г)00 мл рассола сильно кипятят в высоком стакане или эрленмейеровской колбе и, добавляя воды, повторяют кипячение и выпаривание несколько раз. Наконец, к сильно выпарившейся жидкости прибавляют теплой воды до полного растворения выпавшей соли, фильтруют и промывают теплой водой. Осадок на фильтре растворяют в H l и в полученном растворе производят осаждение аммиаком, свободным от СО. , осадок еще раз переосаждают, затем отфильтровывают Ре(ОН)з, растворяют еще влажный гидрат в разбавленной HgSO (1 4) и по восстановлении титруют, не разбавляя, раствором КМпО , вычитая количество последнего, идущие на окрашивание всей жидкости в слабо розовый цвет. В фильтрате определяют известь и магнезию, как описано на стр. 255 — 256. Найденное количество бикарбонатов выражают в карбонатах. Из общего количества извести, магнезии и окиси железа, найденных по п. 4, вычитают количество их, приходящееся на углекислые соли, остаток извести и магнезии перечисляют на сульфаты, а затем на хлориды. Содержание бикарбоната кальция в соляном рассоле обычно не бывает мало (примерно 0,2 — 0,5 г и белее на 1 л), тогда как содержание двууглекислой магнезии значительно меньше. Поэтому определением последней можно без сомнения пренебречь (при производственном анализе вводить его не считают нужным). [c.244]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

В табл. 26 последней величине соответствует в пересчете на Na I 3,44 мг-экв/л солей. Полученное приближенное число мг-экв/л солей оказалось меньше, чем число мг-экв/л гидрокарбонатов. Это указывает на большое преобладание в этой воде бикарбонатов. Поэтому для первоначального определения процентного состава принимаем общую концентрацию солей, равную сумме мг-экв/л гидрокарбонатов и хлоридов, т. е. 4,01 мг-экв/л. Отсюда вычисляем проценты гидрокарбонатов и хлоридов, которые соответственно равны для НСО Э2 % и для СГ8%. Линия, соединяющая отметки этих процентов на номограмме, пересекает линию концентраций для 4 мг-экв/л в точке, через которую проходит линия коэффициентов со значением 1,313. Умножая этот коэффициент на ранее определенное приблизительное содержание солей по Na l, т. е. на 3,44, получаем новое, более близкое к действительности значение 4,52 мг-экв/л. По этому числу вновь определяем содержание гидрокарбонатов и хлоридов, которое для карбонатов будет равно 82%, а для хлоридов 6,9%. По этому уточненному составу на номограмме вновь определяем величину поправочного коэффициента, который будет равен 1,298. Новое значение общего количества солей будет равно 1,289-3,44=4,47 лсг-экб/л. [c.74]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Природные воды [90]. Для определения хлорид-ионов в водах помещают в мерную колбу емкостью 100 мл такое количество исследуемой воды, чтобы содержание С1 было от 0,3 до 3,0 мг, приливают iu мл i N H2SO4 и после выделения углекислого газа (если в пробе содержатся карбонаты или бикарбонаты) доводят объем до метки 0,1 JV H2SO4. Далее проводят определение хлорид-иона методом осциллографической полярографии с переменным током. Определение проводят с ртутным капельным электродом, в качестве неполяризующегося электрода применяют графитовый стержень. По глубине полученного на осциллограмме зубца находят содержание хлоридов но предварительно построенной градуировочной характеристике. Можно также определить содержание хлорид-ионов] титрованием 0,1 N H2SO4, не содержащей хлоридов, 0,01 М раствором хлорида до получения зубца равной глубины. [c.143]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология