Фосфорная кислота титрование с метилоранжем

Фосфорная кислота при ее титровании с метилоранжем взаимодействует с одним атомом водорода [c.421]

Определение выхода фосфорной кислоты. Отобрать пипеткой полученный раствор в три конические колбы и оттитровать не менее 3 раз 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии метилоранжа. Данные титрования записать по следующей форме [c.245]

Голубая Пуарье G. 4В интервал перехода прирд = 11,2—12,7 от синего к фиолетовому. 0,2 /о-ный раствор в воде. Как это вытекает из интервала перехода, эта краска изменяется уже от самых слабых кислот, к которым все другие индикаторы нечувствительны. Бура, которая по всем другим индикаторам имеет щелочную реакцию, на этот индикатор реагирует как кислота, и кислая реакция прекращается только после полной нейтрализации борной кислоты. Также реагируют и одноосновные соли фосфорной кислоты, щелочные на лакмус и метилоранж, нейтральные на фенолфталеин, а на этот индикатор кислые здесь переход окраски наступает при полном насыщении фосфорной кислоты. Мышьяковая кислота ведет себя аналогично фосфорной. Лучше всего индикатор пригоден для работы с растворами в абсолютном спирту. Применяемый спирт при испытании с Голубой Пуарье должен быть нейтральным. По Runne, индикатор преимущественно можно применять для титрования солей алкалоидов. [c.366]

Из проверенных данных видно, что общее содержание кислот в смеси их без ингибитора и в электролите с ингибитором, учитывая объем прибавленного ингибитора, практически совпадает, но содержание серной кислоты в электролите найдено меньшим, а фосфорной большим, чем в исходной кислотной смеси. Это еще более заметно при анализе электролитов с большим содержанием ингибитора. Обусловлено это, по-видимому, влиянием ингибитора как слабого основания. При малом pH раствора, до перехода розовой окраски метилоранжа в желтую, ингибитор связан с кислотой, нейтрализуя ее, соответственно своей силе, как основания, вследствие чего до перехода окраски метилоранжа на титрование расходуется меньше едкого натра, чем при титровании чистой кислотной смеси без ингибитора. При большом pH раствора, когда появляется малиновая окраска фенолфталеина, ингибитор, как слабое основание, вытесняется щелочью и поэтому общее количество щелочи, пошедшей на титрование электролита с ингибитором, такое же как и при титровании кислотной смеси, не содержащей ингибитора. [c.50]

Отвесить около 0,2 г красного фосфора и поместить его в фap фopoвyю чашку. Фосфор смочить несколькими каплями воды, после чего не сильно нагреть чашку и порциями по 2—3 мл добавлять к фосфору концентрированную азотную кислоту, перемешивая смесь стеклянной палочкой. Каждую новую порцию азотной кислоты прибавлять после того, как прекратится выделение бурых паров двуокиси азота от предыдущей порции кислоты . Когда весь фосфор растворится в азотной кислоте, содержимое фарфоровой чашки испарить до нескольких капель зеленоватой жидкости. Полученную жидкость охладить, раз-бaв ить дистиллированной водой и слить в мерную колбу на 200—250 мл. Тщательно смыть чашку несколько раз. Промывные воды также слить в мерную колбу. Долить колбу водой до метки и тщательно перемешать раствор. Определить концентрацию фосфорной кислоты титрованием. Титрование провести три раза, беря для титрования 10—20 мл раствора кислоты. Титровать 0,1 н. раствором едкого натрия в присутствии метилоранжа. Фосфорная кислота в присутствии метилоранжа титруется до образования первичного фосфата. По результатам титрования подсчитать концентрацию фосфорной кислоты и выход ее от взятой навески фосфора. [c.148]

Определение свободной и воднорастворимой фосфорной кислоты ацидиметрическим методом. Для упрощения описанного весьма сложного анализа суперфосфата, требующего затраты большого количества лимонной кислоты и значительного времени, воднорастворимую кислоту можно определять с достаточной для заводских целей точностью, путем титрования. Сущность метода состоит в том, что при титровании раствора, содержащего фосфорную кислоту, 0,5 н раствором едкого натра в присутствии метилоранжа конец реакции наступает при образовании КаНгР04, а в присутствии фенолфталеина — Ыа2НР04. [c.355]

Ход анализа. Отобранные пипеткой 1—2 мл разбавлевного в 20 раз раствора электролита переводят в коническую колбу (2), добавляют 100 мл воды, 10 капель метилоранжа (4) и титруют раствором (3) до окрашивания пробы из розового в желтый цвет. Замечают количество израсходованной на это щелочи (3), после чего добавляют 10 капель фенолфталеина (5) и продолжают титрование щелочью (3) до изменения желтого цвета раствора в розовый. Концентрацию серной и фосфорной кислот в I л электролита вычисляют по формуле [c.304]

Тря атома водорода фосфорной кислоты ионизируются последовательно. После отрыва первого иона водорода способность оставшегося аниона ИгРО к отрыву второго иона водорода значительно понижается, а третичная ионизация в водном растворе практически не происходит. Это было установлено по поведению фосфорной кислоты при ее титровании сильным основанием — едким натром. Если в качестве индикатора используют метилоранж, то красная окраска изменяется в желтую в момент добавления точно 1 моля NaOH. При использовании фенолфталеина красная окраска появляется в момент добавления к раствору 2 молей основания. Таким образом, в зависимости от используемого индикатора фосфорная кислота ведет себя либо как одноосновная кислота, либо как двухосновная кислота. Третий атом водорода не может быть оттитрован с обычными индикаторами. [c.436]

О.Ш р-р. — Едкий натр 0,Ш титрованный р-р и 2М р-р. — Нитрит натрия насыщенный р-р. — Сульфат железа 0,5УУ р-р. — Хлорид сурьмы 0,5Л р-р. — Ортофосфорная кислота Ш р-р. — Метафосфорная кислота Ш р-р. — Пнро-фосфорная кислота Ш р-р. — Раствор альбумина. — Раствор дифениламина.— Растворы лакмуса и. метилоранжа. — Поваренная соль. — Лед. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология