Фенолфталеин использование при определении

Указанный раствор стандартизируют достаточно часто, чтобы определить изменение в 0,0005 моль/л, предпочтительно с использованием 2,0-2,1 г чистого кислого фталата калия, высушенного в течение 1 ч при 100°С, взвешенного с точностью до 0,0002 г и растворенного в 100 0,01 мл воды, не содержащей двуокиси углерода, используя фенолфталеин для определения конечной точки. [c.288]

В конце XIX в. в практике титриметрического анализа стали применять синтетические индикаторы сначала фенолфталеин, а затем азокрасители и другие соединения. Использование синтетических индикаторов позволило существенно повысить точность титриметрических методов анализа, так как растительные экстракты, представляющие собой смесь различных природных веществ, имели ограниченную устойчивость и не всегда давали воспроизводимые результаты. Из растительных экстрактов до настоящего времени сохранили определенное значение лишь лакмус и куркума, применяемые главным образом для качественных испытаний. [c.194]

Таблица наглядно показывает также возможность использования двух или нескольких индикаторов для приближенного определения pH раствора. Так, если одна проба раствора окрасилась метиловым красным в желтый цвет (рН>6,3), а другая проба после прибавления фенолфталеина осталась бесцветной рН< 8,0), то pH раствора лежит между значениями 6,3 и 8,0. [c.35]

Общий метод определения эпоксидной функциональной группы основан на количественном раскрытии эпоксидного кольца в растворе безводного хлористого водорода в абсолютном диэти-ловом эфире Избыток хлористого водорода титруют 0,1 н. раствором едкого натра по фенолфталеину. Недостатком способа является длительность определения (реакция идет при комнатной температуре в течение 3 ч). Предполагаемая причина медленного присоединения НС1 заключается в использовании растворителя основного характера . Поэтому для проведения реакции при комнатной температуре лучшим растворителем является уксусная кислота [c.134]

Было установлено, что если далее обработка анионита щелочью проводится до уравнивания концентраций исходного и отработанного растворов, то полнота регенерации фильтра, рассчитанная по отношению к ее теоретической емкости, не превышает 50—63% (табл. 1). Малая эффективность регенерации объясняется недостатком щелочи, использованной для обработки смолы. Методика определения конца регенерации титрованием щелочного раствора 0,1 п. соляной кислотой с фенолфталеином, разработанная для смолы, насыщенной ионами хлора i31, неприемлема в данном случае. Выходящий из колонны регенерат, как показали анализы, кроме гидроксильных ионов содержит [c.120]

Бифталат калия как исходное вещество для установки титра. Бифталат калия — наиболее распространенный реактив для стандартизации щелочей. Он легко доступен в чистом виде и хорошо растворим в воде. Так как это соединение применяется так же как эталон при определении практической шкалы pH (см. стр. 41), то использование его в качестве исходного вещества в титриметрии особенно удобно. Чистый продукт устойчив при нагревании 35 до 135° С и негигроскопичен. Единственный существенный недостаток этого соединения — то, что оно является солью слабой кислоты (/<2 = 4 10 ), в связи с чем конечная точка наблюдается в щелочной области. Следовательно, четкую конечную точку с ничтожно малой ошибкой титрования можно получить только при наличи щелочи, свободной от примеси карбоната. В качестве индикатора обычно используют фенолфталеин. [c.111]

При титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания (кривая /д — /в) pH раствора претерпевает очень резкое изменение от 4 до 10 в пределах области, очень близкой ( 0Д /о) к точке эквивалентности (см. табл. 69). Любой индикатор, дающий изменение окраски в этой области pH, может быть использован для определения конечной точки титрования. Следовательно, можно применять как фенолфталеин с рАг = 9, так и метилоранж с рАг=4, причем оба индикатора дают в данном случае почти одинаковые результаты. В случае 0,01 н. растворов pH в точке эквивалентности меняется менее резко, от 5 до 9. Следовательно, метилоранж изменит свой цвет еще до достижения конечной точки титрования, вследствие чего результаты титрования окажутся немного заниженными. [c.541]

Использованное Бьеррумом выражение (1) для определения Ру фенолфталеина, будучи справедливым для одноосновных индикаторов, дает неточные результаты в применении к двуосновным индикаторам, как, например, к фенолфталеину. [c.60]

Определение щелочности воды при использовании смешанного индикатора В и фенолфталеина протекает следующим образом. [c.34]

Определение концевых карбоксильных групп. В качестве рабочего раствора для титрования применяют децинормальный раствор едкого кали в смеси с 10 о метилового спирта и 90% бензилового спирта. В данном случае в качестве растворителя не может быть использован фенол ввиду того, что он обладает кислотными свойствами и взаимодействует со щелочью. Поэтому нейлон растворяют в бензиловом спирте при 175°, добавляют едкое кали и индикатор фенолфталеин, который, будучи вначале бесцветным, краснеет при избытке щелочи. [c.43]

Содержание в смазках свободных органических кислот и щелочей определяют по ГОСТ 6707-57. Метод основан на экстрагировании кислот и щелочей из раствора смазки в бензине смесью спирта с водой и титровании экстракта в присутствии фенолфталеина. Индикаторное титрование не позволяет определять щелочность или кислотность смазок, загущенных амфотерными мылами (алюминиевые, свинцовые). Использование метода для многих смазок из-за их темной окраски затруднено. В этих и многих других случаях следует рекомендовать использование потенциометрических методов определения кислотности и щелочности смазок [57 ]. [c.607]

Титрование проводят, добавляя небольшие порции титрованного раствора щелочи с помощью бюретки и измеряя соответствующие потенциалы между стеклянным и каломельным электродами с помощью обычной потенциометрической схемы или, еще лучше, с помощью прибора для определения pH. Величины потенциалов наносят по одной из осей графика, тогда как по другой откладывают количество добавленного раствора щелочи. В результате получают обычную кривую титрования. Кривую можно построить также, нанося по одной оси количество раствора щелочи, а по другой — значения разностей потенциалов, полученных вычитанием соответствующих отсчетов. В этом случае кривая титрования имеет такой же вид, как описанная выше кривая, полученная при работе с дифференциальным электродом. В литературе опубликована лишь одна работа, посвященная практическому использованию метода титрования со стеклянным электродом этим методом было выполнено титрование аминокислот формалином. Все же, несмотря на это, можно утверждать, что метод титрования со стеклянным микроэлектродом может быть применен также для титрования других систем, содержащих слабые кислоты. Следует отметить, что для проведения точных анализов в тех случаях, когда конечная точка титрования лежит в щелочной среде, подходящим методом может служить только метод потенциометрического титрования. Если проводить титрование в присутствии цветных индикаторов, то фенолфталеин можно успешно применять только в тех случаях, когда с целью снижения влияния углекислоты воздуха титруют быстро или когда раствор в процессе титрования находится в атмосфере, не содержащей углекислоты, как это было описано выше. В этом случае метод с применением цветных индикаторов незначительно уступает методу со стеклянным электродом при титровании слабых кислот, являясь в то же время значительно более удобным в работе. [c.144]

Определение наличия водорастворимых (минеральных) кислот и щелочей. В делительную воронку наливают произвольные приблизительно равные количества испытуемого топлива и горячей воды. Содержимое воронки тщательно перемешивают 3-4 мин, периодически открывая пробку, и отстаивают. Горячая вода не взаимодействует с нефтепродуктами, но быстро растворяет минеральнь1е кислоты и щелочи. Смесь расслаивается. Через кран нижний водный слой сливают в две чистые пробирки. В одну добавляют одну-две капли фенолфталеина. Если вода окрашивается в розовый или малиновый цвет, то в продукте содержатся щелочи (при их отсутствии окраски нет). В другую пробирку добавляют одну каплю метилоранжа. Появление розового или красного окрашивания свидетельствует о наличии кислот в нейтральной или щелочной среде окраска желто-оранжевая. Топливо пригодно к использованию, ли реакция водной вытяжки нейтральная. [c.115]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов) [c.300]

Для определения концентрации полученного раствора используют ацидометрическое двойное титрование. Для этого берут аликвотную часть раствора бутиллития (2 мл), гидролизуют ее 10 мл дистиллированной воды и продукт гидролиза титруют стандартным раствором кислоты с использованием в качестве индикатора фенолфталеина. Вновь берут аликвотную часть раствора бутиллития, вливают раствор, содержащий 1 мл тщательно очищенного бензилхлорида в 5 мл гексана. Смесь перемешивают несколько минут и гидролизуют 10 мл дистиллированной воды. Затем титруют, как описано выше. Разность результатов титрования соответствует концентрации исследуемого раствора бутиллития. Предпочтительно получение 1,3 М раствора бутиллития. [c.262]

Пробу фильтрата бурового раствора (нейтрализованную, если она щелочная) титруют стандартным раствором нитрата серебра с использованием хромата калия в качестве индикатора. Результаты анализа выражают в частях иона хлорида на миллион, хотя концентрацию фактически измеряют в миллиграммах ионов С1 на 1 л фильтрата. Для определения содержания хлоридов в растворе на углеводородной основе пробу разбавляют смесью Эксосоля и изопропилового спирта (3 1) и дистиллированной водой, нейтрализуют по фенолфталеину, а затем титруют обычным путем. [c.124]

При определении Э. ч. в образце предварительно нейтрализуют свободные к-ты, после чего проводят омыление кипячением с 0,5 или 0,1 н. спиртовым р-ром КОН. Избьп ок щелочи оттитровывают р-ром НС1 в присутствии фенолфталеина, а-нафтолфталеина или смеси крезолового красного и тимолового синего. Если реакционная смесь окрашивается при наф., что часто наблюдается в случае жиров и масел, проводят потенциометрич. титрование. Использование гвдразина при омылении иногда способст ет обесцвечиванию р-ра, делая возможным визуальное определение конечной точки титрования. [c.505]

Описан [5651 ускоренный метод определения ЗЬ(П1) в присутствии Аз, основанный на титровании кислоты, образующейся в количестве трех эквивалентов на 1 г-ион ЗЬ(1П) при смешении раствора ЗЬС1з с тартратом натрия. Образующуюся кислоту титруют раствором NaOH по фенолфталеину. В другую порцию раствора вводят раствор К4[Ре(С1Ч)в], отфильтровывают выделившийся осадок ЗЬ4[Ре(СК)а1з и титруют в фильтрате свободную кислоту. По разности двух титрований рассчитывают содержание 8Ь. Вследствие большой трудоемкости, малой точности и мешающего влияния многих катионов этот метод не рекомендуется для практического использования. [c.40]

Алкалиметрический метод использован для определения магния в присутствии Si, Al, Fe, Ti, Mn, P, a, Na и К [968]. Гидроокиси трех- и четырехвалентных металлов в этом методе осаждают в слабокислой среде с помощью Sr Og, фильтрат титруют 0,25 N раствором NaOH с индикатором тимолфталеином. После отделения осадка Mg (0Н)2 избыток NaOH оттитровывают 0,1 N НС1 с фенолфталеином. По разности двух титрований находят ко.личе-ство магния. При содержании 5—100 мг Mg относительная ошибка метода составляет + 1,5%, продолжительность анализа 2,5 часа. [c.101]

Продукт выделяют перегонкой в вакууме (т. кип. 180 I °С при 18 мм. рт. ст.). Линднер [46, 47 ] использовал это соединение при количественном определении воды в установке для микроанализа реагент в расплавленном виде помещали в адсорбционную трубку, нагреваемую примерно до 100 С. В этих условиях реакции (2.28) и (2.32) проходят в основном количественно, и, следовательно, 2 моль НС1 эквивалентны 1 моль воды. Однако реакция протекает медленно и для ее завершения требуется несколько часов. Тем не менее при определении 0,2—10 мг воды ошибка составляет всего 2—5 мкг. Кроме того, реагент Линднера более стабилен, чем циннамоилхлорид, и при его использовании достигается лучшая воспроизводимость результатов холостого опыта. Образующаяся кислота обычно поглощается водой и определяется титрованием стандартным раствором основания в присутствии метилового оранжевого или фенолфталеина. [c.47]

Метод Валентена [781 может быть использован для определения малых количеств воды в различных инертных органических жидкостях. К образцам, содержащим около 100 мг воды, прибавляют 10 мл уксусного ангидрида и нагревают при 98 °С в течение 5 мин в закрытых колбах. Параллельно в таких же условиях проводят холостой опыт. Затем к каждой колбе добавляют по 5 мл 30%-ного раствора триэтаноламина в абсолютном этиловом спирте и продолжают нагревание еще 5 мин. Охлажденные растворы титруют 1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии тимолфталеина и фенолфталеина. [c.49]

Рассмотрим использование одноцветного индикатора, например фенолфталеина, при титровании кислоты основанием. Конечная точка определяется по первому ясному и устойчивому окрашива-нйю, обусловленному достижением определенной концентрации основной цветной формы [1пб] индикатора. Из выражения (X. 14) следует, что концентрация Н3О+ в этот момент равна [c.257]

В качестве примера приведем методику определения Э.ч. с использованием солянокислого пиридина. В колбу помещают точную навеску образца (от 0,1 до 5,0 г), добавляют 25 мл 0,2 н. р-ра реагента (для его приготовления 17 жл НС1 плотностью 1,18 г/еж вливают в 1 л пиридина), растворяют навеску при 40°С и р-р кипятят с вертикальным холодильником 20 мин. После охлаждения холодильник и соединительный шлиф промывают примерно 20 мл дистиллированной воды, добавляют к содержимому колбы несколько капель фенолфталеина и титруют непрореагировавший солянокислый пиридин 0,1 н. спиртовым р-ром NaOH до появления отчетливого розового окрашивания. Одновременно ставят контрольный опыт без навески. Э. ч. (в в-экв/100 г) вычисляют по ф-ле [c.489]

Определение общей кислотности. К 50—100 мл анализируемой вбды прибавляют 10 капель раствора тимолфталеина или фенолфталеина и титруют раствором едкого натра на белом фоне до появления неисчезающего синего (при использовании тимолфталеина) или розового (при использовании фенолфталеина) окрашивания. [c.36]

Обычная методика определения константы индикатора состоит в использовании уравнения (19) ив определении соотношения между количествами недиссоциированной и диссоциированной форм индикатора в растворе с известным pH. Наиболее точный метод заключается в измерении этого соотношения при помощи спектрофотометра (см. стр. 426). Если вещество является одноцветным индикатором, так что оно окрашено только в диссоциированной форме и бесцветно в недиссоциированной, например фенолфталеин или л-нитро-фенол, то такое вещество обычно дает определенную полосу поглощения в видимой части спектра. Измерив коэффициент поглощения в таких условиях, когда все вещество целиком находится в своей окрашенной форме, например в щелочном растворе, можно с помощью закона Бэра (ср. примечание на стр. 426) по степени поглощения света индикатором в растворе (ср. рис. 98) определить концентрацию окрашенной формы, в любом растворе с известным pH. Из общего количества взя- [c.484]

Простой метод обнаружения кремнефтористой кислоты основан на добавлении KNO3 и этанола к охлажденному льдом раствору. При этом осаждается гексафторсиликат калия и выделяются протоны, которые титруют стандартным раствором щелочи по фенолфталеину. Этот метод использован для определения фторсиликата в электролите хромирования [2]. Осажденный K2SiFe промывают 20%-ным раствором KNO3 или КС1, растворяют в воде и охлажденный раствор нейтрализуют по фенолфталеину. Затем раствор нагревают до 80 °С и титруют стандартным раствором щелочи до розового окрашивания фенолфталеина. [c.89]

Кислотно-основное титрование. Р. Вардер [421] разработал в 1881 г. дифференциальный метод определения гидроокисей и карбонатов при совместном их присутствии с использованием двух индикаторов — метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.172]

Другим недостатком этих методов является часто недостаточная устойчивость окрашенных органических продуктов. Мы упомянем здесь лишь несколько методов этого типа. Бензидин дает с перманганатом в кислом растворе быстро изменяющуюся сине-зеленую окраску с иридием (IV) в тех же условиях образуется синяя окраска. о-Толидин в кислом растворе окисляется золотом (III) с образованием желтой окраски многие другие сильные окислители вызывают ту же окраску. Свинец определяют, выделяя его электролизом в виде двуокиси и растворяя последнюю в уксуснокислом растворе тетраметилдиаминодифе-нилметана, дающего синий дифенилметановый краситель. Лейко-основание малахитовой зелени пригодно для определения зодои и иридия. Тетраметил-п-фенилендиамин предложен в качестве реактива для определения осмия. Дифениламин использован для колориметрического определения ванадия (V) " . Фенолфталиь (полученный восстановлением фенолфталеина цинком в щелоч-ном растворе) вместе с перекисью водорода дает розовую окра ску с очень малыми количествами меди. [c.132]

Определение концентрации ионов сульфата в фосфорнокислых растворах титрованием щелочью с индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином или с использованием металлоиндика-тора на барий — нитхромазо — не позволяет получить достаточно точных результатов при содержании 5оГ <1%. Кроме того, в присутствии большого количества Са , Mg2+, Ре , требуется предварительное катионирование, что значительно усложняет анализ. [c.265]

Изучение солей бензидина с ди- и трикарбоновыми кислотами винными кислотами, яблочной, хлоряблочной, лимонной, трикарбаллило-вой, аконитовой показало, что бензидин широко может быть использован для определения и отделения кислот. Работа продолжается на других группах кислот, содержащих цис-, транс-изомеры. Все соли бензидина гидролизуются при нагревании с разбавленными растворами щелочей и могут анализироваться титрованием в присутствии фенолфталеина. [c.511]