Вторая аналитическая группа анионов (ионы СО

Фосфат-ионы образуют осадки с катионами третьей аналитической группы, а также с катионами магния и щелочноземельных металлов. Следовательно, присутствие фосфатов затрудняет разделение катионов второй и третьей аналитических групп и их необходимо удалить. Большие преимущества перед химическими методами отделения фосфатных ионов от катионов имеет ионный обмен на анионите (например, на смоле ЭДЭ-ЮП) в С1-форме. [c.140]

Схема систематического хода анализа анионов второй аналитической группы представлена в табл. 38. Открытие ЗаО --, 30 -, СО --ионов см, 9, п. 6 (вторая проба). [c.172]

Практическое изучение анионов второй аналитической группы целесообразно начать с проведения реакций их с хлоридом бария. Следует напомнить учащимся, что бариевые соли этих анионов осаждаются только из нейтральных или слабощелочных растворов. Эти анионы образуют с ионом серебра осадки, которые в отличие от серебряных солей анионов первой группы растворяются при добавлении азотной кислоты. [c.106]

Серебряные соли анионов второй аналитической группы нерастворимы в воде, но легко растворяются в азотной кислоте. Нерастворимы в воде свинцовые соли анионов второй аналитической группы. Сульфит- и тиосульфат-ионы обладают свойствами восстановителей. [c.82]

Как взаимодействуют анионы второй аналитической группы с ионами серебра 5. В чем состоит различие в свойствах серебряных солей анионов первой и второй аналитических групп 6. Какие анионы второй аналитической группы обладают свойствами восстановителей [c.87]

Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1 , бромид-ион Вг , иодид-ион I и сульфид-ион S . [c.241]

Вторая аналитическая группа анионов включает сульфит-ион 50 з , суль-фат-ион 80 , тиосульфат-ион ЗгО з", карбонат-ион СО ", фосфат-ион РО . хромат-ион СгО% > борат-ион BOV, силикат-ион 8Ю з", образующие малорастворимые соли с ионом бария. Групповой реактив — раствор хлорида бария. [c.105]

Вторая аналитическая группа анионов включает следующие анионы сульфит-ион (80з ), сульфат-ион (304 ), тиосульфат-ион 42 [c.42]

Ко второй аналитической группе анионов относят хлорид-ион h, бромид-ион Br , иодид-ион Г, сульфид-ион S , осаждаемые раствором нитрата серебра А ЫОз в присутствии азотной кислоты (групповой реактив). Хлорид бария ВаС с анионами 2 группы осадков не образует. [c.179]

Осаждение в форме сульфата бария. При взаимодействии с растворимыми солями бария сульфат-ионы образуют осадок сульфата бария, который в отличие от бариевых солей других анионов второй аналитической группы нерастворим в кислотах. [c.84]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Азот и фосфор, имеющие электронные конфигурации 2s 2p и 3s 3p , образуют анионы в виде ангидридов азотной, азотистой, фосфорной и других кислот. Анионы такого рода существуют и у мышьяка, хотя более характерным для него является образование катионов As и As +, относящихся к V аналитической группе. Аналогично ведет себя сурьма, имеющая, как и мышьяк, конфигурацию и образующая, следовательно, ионы Sb и Sb с внешней конфигурацией и Висмут образует ион Bi , относящийся ко второй подгруппе IV аналитической группы. [c.104]

Вторая аналитическая группа анионов С1 , Вг, 1 , н др. Эта группа анионов образует с Ag+-HonaMH солн, малорастворимые в воде и в разбавленной азотной кислоте, благодаря чему анионы второй группы осаждаются в виде солей серебра из азотнокислого раствора. С Ва2+-ионами они образуют соли, хорошо растворимые в воде. [c.194]

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие или отсутствие анионов второй аналитической группы. Если в анализируемом растворе присутствуют анионы этой группы, дающие малорастворимые в азотнокислой среде соли серебра (кроме бромата серебра AgBrOj), то при прибавлении азотнокислого раствора А ЫОз должен образоваться осадок солей серебра анионов второй аналитической группы. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, однако, присутствие бромат-иона BrOj). [c.481]

Обнаружение анионов второй группы. Предварительно определяют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2—3 каплям испытуемого раствора добавьте 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты HNO3 и 2—3 капли раствора нитрата серебра AgNOg — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то это говорит о присутствии сульфид-иона Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой. [c.248]

В растворе 5 открывают 820з2--ионы, в осадке 5 открывают ЗОз --, СО32--ИОНЫ, как указано выше. Схема систематического хода анализа анионов второй аналитической группы представлена в табл. 53. [c.164]

В растворе 9 открывают С1 -ионы. Осадок 9 сплавляют в микротигле со смесью Na2 03 + KN03. Сплав обрабатывают горячей водой, остаток отделяют центрифугированием, раствор подкисляют СНзСООН и открывают Вг--ионы. Схема систематического хода анализа смеси анионов первой и второй аналитических групп приведена в табл. 54. [c.174]

Анионы второй аналитической группы образуют осадки с ВаСЬ, и AgNOa, раствори. ые в HNO,- . Исключение составляет сульфат-ион sor, который в разбавленных растворах с AgNOs осадка не образует, а ВаСЬ. дает осадок, не растворимый в HNO3. Анионы второй группы — это кислотные остатки угольной, борной, серной, сернистой, тиосер-ной, фосфорной и кремниевой кислот. Ионы SOr, S-,Or, — восстановители,концентрированная H.SO4 — окислитель. Ион 50Г, являющийся восстановителем, проявляет иногда слабые окислительные свойства. [c.155]

Тяжелые переходные металлы VI, VII, VIII, I и II подгрупп, характеризующиеся заполнением второй половины внешних Ad- и 5й-оболочек, относятся к группе сероводорода (IV и V аналитические группы). В то же время металлы с заполняющейся второй половиной Зй -оболочки — хром, марганец, железо, кобальт, никель — образуют ионы, не соответствующие групповой валентности (Сг , Мп " , Fe +, Fe , Go , Ni ), вследствие этого они проявляют себя как элементы III аналитической группы. Такое смещение влево вполне соответствует сдвигу влево их ионных потенциалов при понижении заряда иона (см. рис. 28). Любопытно отметить, что Сг образует анион хромовой кислоты rOj, что является признаком сильного смещения Сг вправо. Перманганат МпО] , где марганец семивалентен, также является анионом. [c.105]

В. Н. Богдановой, А. Н. Карпова, О. С. Лобахиной, Н. К Медведевой. Количественное отделение фосфат-ионов от катионов второй и третьей аналитических групп было проведено Я. А. Дег-гяренко на вофатите П. При этом pH вытекающего фильтрата уменьшается. Хроматография открыла новые возможности бес-сероводородного метода анализа катионов и анализа смесей анионов. Кроме того, в хроматографии получили новое применение различные органические реагенты, а сами иониты являются новым видом поливалентных органических реагентов. [c.104]

Большей избирательностью обладают методы анализа, основанные на фотометрировании продуктов превращения определяемых веществ. Как правило, эти продукты поглощают свет в более длинноволновой области спектра, чем исходные органические соединения. К тому же сама реакция может протекать преимущественно с соединениями только одного класса. Эти методы позволяют определять не индивидуальные соединения, а сразу всю группу или значительную ее часть, т. е. являются методами группового анализа. Развитие их связано, во-первых, с детальным изучением механизмов аналитических реакций с целью повышения индивцдуальности последних, и, во-вторых, с использованием реакций редко применяемых пока типов. В частности, большего внимания заслуживают молекулярные комплексы с переносом заряда, обычно обладающие интенсивной окраской. Перспективны в органическом анализе реакции образования разнолигандных комплексов. Этот принцип реализован, например, в методе определения фторид-ионов по образованию комплекса ализарин-комплек-сон—лантан (церий)—фторид-ион. Отмечено влияние синтетических поверхностно-активных веществ (СПАВ) (катионных и и анионных) на фотометрические характеристики комплексов типа вольфрам—пирокатехиновый фиолетовый, что может быть ИС пользовано для разработки методов определения СПАВ. Такого рода эффекты известны для многих классов органических соединений. [c.245]

При допущении, что в случае одно-, двух- и трехзарядных ионов образуются соответственно моно-, бис- и трис-комплексы, электростатическая теория должна была бы привести к предпо-Л0Ж6НИЮ, что значения Хмакс растут обратно пропорционально величинам ионных радиусов (а не ионных потенциалов г/г). Это подтверждается экспериментом. За исключением свинца, длины волн максимумов спектров поглощения со средним отклонением 10 ммк удовлетворительно описываются уравнением макс = = 357+ 134//-. Это уравнение можно рассматривать как выражение последовательных изменений при переходе от полностью ионизированной формы (однозарядный анион) к форме с полностью нейтрализованным зарядом (нейтральная молекула). Оно позволяет заключить, что для комплекса Т1(1), радиус которого 1,47 А, значение Ямакс было бы равно 450 ммк это совпадает со вторым максимумом поглощения самого дитизона, так что при определении Т1 этим способом незакомплексованный дитизон мог бы оказывать серьезные помехи. Введение метильных радикалов в п, п -положения фенильных групп дитизона смещает максимумы поглощения примерно на 10 ммк в сторону более длинных волн. Замена фенильных остатков нафтильными также приводит к смещению максимумов в длинноволновую область. Как аналитические реагенты эти соединения отличаются от дитизона не очень сильно [24]. [c.178]

В связи с изучением структуры растворов и явлений сольватации большой интерес представляют работы, ведущиеся в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского АН СССР. Под руководством А. В. Карякина проводятся систематические исследования в области инфракрасной спектроскопии растворов. Было установлено [212], что ионы по своему действию на воду могут быть разделены на две группы. К первой группе относятся катионы АР+, Mg , Ь1+, Ка и анионы СОд , 804 , ОН". Ко второй группе — катионы К и Сз ", анионы С1", Вг", 1 и др. Ионам первой группы свойственна положительная гидратация, ионам второй группы — отрицательная. Установлен весьма интересный факт ослабления гидратации аниона при переходе от кристаллогидрата к соответствующему раствору (большее содержание воды в системе), что является результатом осуществления в растворе связей вода—вода (А. В. Карякин, А. В. Петров, Ю. Б. Герлит, М. Е. Зубрилина). Этот факт имеет очень важное значение для установления связи между гидратацией ионов и структурой растворителя. Один из наиболее важных результатов, полученных Ю. Б. Гер-литом, состоит в установлении связи экстрагируемости ионов из водных [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология