Хлораты титрование-раствором иода

В сточной воде могут содержаться и другие окислители, выделяющие иод из иодида калия хроматы, нитриты, соли железа (П1), хлораты и т. п. Когда анализируемую воду подкисляют уксусной кислотой при обычной температуре, хлораты не выделяют иода из иодида калия при большом содержании нитритов, гексацианоферратов (П1) или солей железа (III) надо проводить титрование в еще менее кислой среде тогда прибавляют уксусно-ацетатный буферный раствор, имеющий рН=4,5. Поправку на другие окислители (которые встречаются в сточных водах сравнительно редко), например хроматы, можно ввести, определив их отдельно специальными методами. [c.49]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Если в анализируемой пробе содержится сульфид или сульфит натрия, их предварительно окисляют раствором иода (количество иода устанавливается при титровании этих примесей, стр. 208). Если в анализируемой пробе содержится активный хлор, его определяют вместе с хлоратом и вносят поправку, считая, что 1 г активного хлора соответствует 0,5 г хлората натрия. [c.211]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. стр. 93) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр. 94) буферным раствором. Поэтому, проводя дв а титрования одно в слабокислой среде, быстро после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральной среде, через некоторое время после добавления кислоты, можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.95]

При анализе водных растворов, содержащих смесь гипохло-рит-, хлорит- и хлорат-ионов, определяют вначале СЮ обработкой раствора 10%-ным раствором КТ в ацетатно-аммиачном буфере и титрованием выделившегося раствором тиосульфата. В отдельной пробе определяют СЮ и СЮа обработкой 10%-ным раствором К в сернокислой среде. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. В третьей пробе определяют суммарное содержание хлорат-, хлорит- и гипохлорит-ионов путем последовательной обработки раствора сухим КВг (бромид взаимодействует с хлоратом с выделением Вгз) и 1%-ным раствором КЗ в хлористоводородной среде. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия [381]. Метод прост и удовлетворителен по точности. [c.50]

Гидразинометрия — группа методов определения окислителей (иод, нитрит, хлорат и др.) титрованием растворами сульфата или гидрохлорида гидразина [134] [c.50]

Для определения содержания хлорноватокислых солей в гипохлоритах Kne ht восстанавливает в одной пробе гипохлорит и хлорат до хлористых солей при помощи обработки хлористым титаном, а в другой пробе определяет содержание гинохлорита титрованием свободного иода, выделенногс из иодистого калия в уксуснокислом растворе (см. хлорноватокислый калий ). [c.391]

Сравнительно медленное восстановление хлората иодидом или бромидом можно использовать в аналитических целях. При титровании смеси IO4—10 —ВгОз—СЮз сначала иодиметрически определяют все четыре аниона, используя в качестве восстановителей КВг — KI в среде НС1. Вторую аликвотную часть раствора титруют в среде разбавленной серной кислоты после непродолжительного нагревания. В этом случае иод выделяется в количестве, эквивалентном только перйодату, иодату и бромату. При дальнейшем титровании можно определить все четыре аниона [18]. [c.282]