Платины соединения

Прокаливать тигли можно только на несветящемся пламени горенки. Нельзя прокаливать на светящемся или коптящем пламени, содержащем раскаленные частички угля, а также в восстановительном пламени (внутренний синий конус), содержащем углеводороды, способные при высокой температуре разлагаться с выделением угля. Углерод легко соединяется с платиной, образуя карбид платины—соединение, делающее платину очень хрупкой. Фильтры можно сжигать в платиновом тигле только при условии постепенного нагревания, когда бумага не воспламеняется, а обугливается, затем уголь выгорает при низкой температуре и достаточном доступе воздуха. [c.421]

Водород непосредственно соединяется лишь с немногими простыми веществами с кислородом, хлором, фтором и литием. В присутствии тонкоизмельченной платины соединение водорода с кислородом начинается уже при обыкновенной температуре за счет теплоты реакции температура повышается настолько, что смесь воспламеняется. Много лет назад это явление было использовано в лампе Доберейнера ( огниво ), в которой струя водорода воспламеняется при соприкосновении с губчатой платиной. [c.112]

Отношение между платиновыми и железными металлами. Большой и малый периоды элементов. Руды платины и ее обработка. Свойства платины. Типы солеобразных соединений платины. Соединения типа окиси и закиси. Общие свойства спутников платины, типы их соединений (796). Палладий и его соединения (799), родий и его соединения (801). Иридий и его соединения (802), [c.60]

Кислород — химически активный элемент. Он соединяется непосредственно почти со всеми другими химическими элементами, кроме инертных газов, галогенов, золота и платины. Соединения элементов с кислородом называют оксидами, которые делятся на солеобразующие и несолеобразующие. [c.41]

Многие реакции окисления кислородными соединениями галогенов катализируются элементами группы платины соединениями осмия, рутения, иридия и родия. [c.43]

Щелочь вытесняет металлическую платину, раствор цианистого калия освобождает окись углерода. Спиртовые растворы при нагревании дают муть, из которой вначале оседает иодид платины, а затем — металлическая платина. Соединение леп<о растворимо в эфире и бензоле [61, 66. [c.345]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

В процессе работы снижается не только кислотная, но и дегид-рирующая-гидрирующая функция катализатора, обусловленная активными центрами (платиной). Снижение дегидрирующей активности может быть обратимым и необратимым. В первом случае имеется в виду отравление серосодержащими соединениями. Алюмоплатиновый катализатор может работать при содержании серы в сырье 0,07—0,1% (масс.), однако при этом снижается его дегидрирующая активность и в результате — выход ароматических углеводородов. С переходом работы на сырье, практически не содержащее серы, активность катализатора восстанавливается и выход ароматики становится нормальным. Во втором случае катализатор при переходе на нормальные условия работы уже не восстанавливает своих первоначальных свойств, например при работе с сырьем, содержащим мышьяк и свинец. Соединения мышьяка и свинца образуют с платиной соединения (возможно, спла"Вы), неактивные в реакции дегидрирования. Избежать этих крайне неблагоприятных случаев можно, применяя гидроочистку сырья перед каталитическим риформингом. [c.150]

При исследовании строения растворов серной кислоты методом спектров комбинационного рассеяния света установлено, что в оптимальных условиях электросинтеза пероксодвусерной кислоты серная кислота диссоциирует в основном на ионы Н804 и Н+. Следовательно, реакцию анодного окисления анионов Н804 с учетом возможного участия в ней промежуточных земосорбированных на окисленной поверхности платины соединений можно представить в виде следующих уравнений [c.191]

Схема электроультрафильтрования приведена на рис. 221. Основной частью прибора является воронка Бюхнера, присоединенная к колбе Бунзена. Фильтровальная пластинка воронки изготовляется из пористой массы, которая сверху покрыта коллодиевой мембраной, а снизу тонким слоем платины, соединенным с анодом. В воронку Бюхнера помещают мешалку и пористый фильтр грушевидной формы. Этот фильтр покрыт снаружи мембраной, а внутри — тонким слоем платины, соединенным с катодом. [c.204]

При каталитическом восстановлении над платиной соединение поглощает 3 моля водорода и образует 2-(М-Р-бензиламино)-1,2-дифенилэтанол. Алюмогидрид лития дает 1-бензил-2,3-дифенилпиперазин (см. схему на стр. 343). [c.344]

Наиболее подробно изучено дегидрирование циклогексана. В работах 13] и [14] показано, что дегидрирование циклогексана на платине нри 300° является достаточно сложным процессом, кинетические параметры которого зависят от протекания побочных процессов, связанных с образованием прочно адсорбированных на платине соединений. Однако начальная скорость реакции, постоянная до степеней превращения 0,3—0,6, является характеристикой основного процесса. В работе [13] показано, что образцы, содержащие частицы платины с разным строением поверхности, в общем случае обладают различными свойствами как адсорбенты и катализаторы они в разной мере отравляются бензолом, различным образом изменяют активность при окислении, с различной скоростью дезактивируются во время реакции. Поэтому случайно выбранные образцы по своей удельной активности могут отличаться на порядок и больше. Однако хорошо оттренированные и обезгаженные при 500° [c.165]

Платина достаточно активно взаимодействует с металлами. Системы с расслоением В жидком состоянии для платины неизвестны. Тугоплавкие металлы активно растворяются в платине. Легкие металлы (магний, цинк, кадМЙЙ, алюминий, индий и др.) растворяются в количестве до 10—15 % (ат.). Слабо растворимы в платине бериллий, барий, эрбий, неодим и другие. Образование твердых растворов в системах с платиной сопровождается образованием большого количества химических соединений. В таблице приводятся характеристики некоторых, наиболее богатых платиной соединений, встречающихся в двойных системах. [c.525]

В 1962 г. Найль Бартлет, тогда мало известный химик из провинциального Квебекского университета в Канаде, получил при взаимодействии кислорода с гексафторидом платины соединение, в котором молекула кислорода превращена в ион 02Р1Рб. Здесь кислород под влиянием очень мощного окислителя - гексафторида платины-повел себя более чем странно. Привычно, что кислород-всегда окислитель, и вдруг этот элемент выступил в необычной для себя роли восстановителя. Молодого ученого осенила дерзкая мысль почему бы не взять вместо кислорода ксенон Дерзость эта, однако, имела вполне серьезную основу. Вот приблизительный путь рассуждений, приведший к поразительным результатам. [c.90]

Переход 2 —>- 4, изученный на примере марганца, указывает на возможность получения вещества одинакового состава, но разных свойств. Интересно проследить это явление более подробно. Для этого в качестве объекта мы взяли платину, соединения которой построены таким (Образом, что на атоме металла находится отрицательный координационный заряд [285] (см. табл. 46). Действие галогенов на галогениды платир привело к синтезу 6 новых соединений типа PtX2 Хг причем и здесь свойства веществ состава PtX2Y2 и PtY2X2 оказались различными. Это явление мы назвали изомерией, исходя из следующих элементарных соображений. [c.160]

К вопросу об устойчивости комплексных соединений двухвалентной платины. Соединения тетраминового типа. (Совместно с М. И. Гельфманом). ДАН СССР, 137, 1, стр. 87. [c.429]

При гидрировании в растворе метанола над окисью платины соединение I поглощало 5.93 моля водорода, образуя с 93 /о выходом 2,9-диметилдекандиол-2,9 [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология