Гидраты, номенклатура

В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего оксида приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(0Н)2—гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з—гидроокись или гидрат окиси железа. [c.41]

Слово гидрат в русской номенклатуре идет первым. — Ярил. ред. [c.57]

В русской номенклатуре название основания образуется от названия окисла, которому соответствует данное основание. Например КОН — гидрат окиси калия СиОН — гидрат закиси меди Си(0Н)2 — гидрат окиси меди А1(0Н)з—гидрат окиси алюминия Ре(0Н)2 — гидрат закиси железа. [c.12]

По русской номенклатуре названия оснований образуют с помощью слова гидрат, к которому добавляют название окисла [например, гидрат окиси железа Ре(ОН)з, гидрат закиси железа Ре(0Н)2]. По международной номенклатуре эти соединения соответственно носят названия — гидроксид х<елеза(П1), гидроксид же-леза(П). [c.33]

Понятно, что, при бесконечном разнообразии химического строения и химического характера ангидридо-гидратов, при постепенности переходов в этом характере и при сравнительно малой исследованности этих веществ, трудно и бесполезно подвергать их строгой классификации, а описывать сполна и особо канедую их группу — совершенно невозможно.— При исследовании и номенклатуре этих веществ обыкновенно обращали внимание па одну, более выдающуюся сторону свойств таким образом, одни из ангидридо-гидратов называют кислотами, другие — алкоголями, третьи — альдегидами, четвертые — сложными эфирами. Согласно тому, придется и здесь ограничиться указанием па главные черты ангидридо-гидратов алкогольных, кислотных, альдегидных и сложноэфирных. Но при этом читатель пусть ставит на первом плане те общие отношения их, которые изложены в этом параграфе. [c.310]

Номенклатура неорганических соединений. К основным классам неорганических соединений относятся окислы, водородистые соединения, гидраты окислов, кислоты и соли. В учебной литературе обычно пользуются русской номенклатурой или международной номенклатурой. [c.36]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

По химическим свойствам глицерин (по систематической номенклатуре 1,2,3-пропантриол) очень близок к этилен-гликолю. Так, с гидратом окиси меди глицерин образует ярко-синий глицерат меди [c.376]

Кристаллогидраты солей. Названия кристаллогидратов солей состоят из группового слова гидрат (с приставкой, отвечающей числу моле15 л воды) и традиционного (если оно имеется) или систематического названия соли. Если имеются данные о природе связи молекул воды в кристаллогидратах, что отражено в формуле, то для построения названия используют номенклатуру координационных соединений. О построении формул и названий гидратов см. п. 1.3.1. [c.16]

Определение неорганических перекисных соединений как соединений, характеризующихся наличием пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , является в настоящее время недостаточным. Это понятие собирательное и объединяет, но крайней мере, девять групп соединений — перекиси, падперекиси, гидроперекиси, озониды, пероксо-кислоты и их производные, перекисные комплексы, гидраты перекисей, пероксигидраты перекисей и солей, гидраты пероксигидратов перекисей и солей. Эти соединения будут детально охарактеризованы в докладе, посвященном номенклатуре. Достаточно здесь сказать, что все они отличаются и по характеру связи между атомами кислорода в кислородном мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим нерекисное соединение. Различие в строении неорганических перекисных соединений обусловливает различие их физических свойств и реакционной способности и, следовательно, возможность их применения в самых разнообразных условиях. [c.6]

В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего окисла приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(ОН)г — гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з — гидроокись или гидрат окиси железа. Согласно международной номенклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы, называЬт гидроксида м и. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном основании. Так, Са(ОН)г — гидроксид кальция, Ре(0Н)2 — гидроксид железа (П), Ре(ОН)з — гидроксид железа (П1). [c.38]

Ни название класса, ни общая формула этих соединений не дают ясного представления об их химическом характере и строении. Более того, термин углеводы , предложенный впервые К. Шмидтом, профессором Юрьевского университета (1844), наводит на мысль, что их следует рассматривать как гидраты углерода. На самом деле это было бы совершенно неправильно. Поэтому сравнительно давно (1927) для обозначения этого класса соединений был предложен другой термин— глюциды , который, к сожалению, с большим трудом пробивает себе дорогу в химической номенклатуре. [c.306]