фиг углекислого газа при взаимодействии

Кислотная обработка применяется главным образом в песчаных породах с карбонатными прослойками, а также в тех случаях, когда частицы песка связаны между собой карбонатами кальция или магния. Кислотный раствор разлагает карбонаты, получаются углекислые, хорошо растворимые в воде соли кальция и магния и углекислый газ. Это приводит к расширению пор в пласте вокруг скважины, увеличению проницаемости, увеличению и улучшению поступления нефти в скважину. Закачка кислотного раствора производится по насосно-компрессорным трубам, а удаление — по кольцевому пространству. После пропускания кислотного раствора производится промывка скважины водой и нефтью. Для того чтобы предохранить трубы и другое оборудование от коррозии, в кислотный раствор добавляют специальные вещества — ингибиторы, которые препятствуют реакциям взаимодействия кислоты с металлом. [c.128]

Одной из главных причин коррозии являются кислые газы, поглощенные раствором МЭА, а также образование и накоиление в растворе высокомолекулярных смолообразных продуктов взаимодействия аминов с углекислым газом. Сами этаноламины в присутствии углекислого газа действуют в некоторой стеиени ингибиру-юще, хотя наблюдались типичные для щелочной среды случаи коррозионного растрескивания под напряжением (в абсорберах и отпарных колоннах). Наличие углекислого газа в растворе приводит к значительному увеличению скорости коррозии стали. Добавка сероводорода к углекислому газу способствует уменьшению скорости коррозии, а в присутствии только сероводорода сталь мало корродирует. Полагают, что сульфидная пленка, образованная на поверхности стали, обладает защитными свойствами. Повышенное содержание сероводорода или углекислого газа может вызвать сильную коррозию оборудования, поскольку перенасыщение раствора способствует выделению кислых газов. Поэтому содержание кислого газа не должно превышать 0,3— 0,4 моля газа на моль амина, если оборудование установки выполнено из углеродистых сталей. На практике часто степень насыщения МЭА кислыми газами на ус- [c.174]

Человек, животные и растения в процессе дыхания поглощают кислород и выделяют углекислый газ. Углекислый газ служит основой для образования органических веществ в клетках зеленых растений. На свету, в присутствии хлорофилла, содержащегося в листьях, углекислый газ взаимодействует с водой. В результате образуются органические соединения — углеводы, в частности крахмал, и другие вещества и выделяется кислород. Этот процесс называется фотосинтезом. С увеличением концентрации углекислого газа в воздухе фотосинтез ускоряется. При содержании же СО2 в воздухе свыше 3 % рост растений подавляется. [c.266]

Углекислый газ взаимодействует с едким натром по таким уравнениям реакций [c.68]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

В начале опыта пропускают углекислый газ вне трубки в известковую воду сразу же появляется помутнение. Затем углекислый газ пропускают по трубке со щелочью. Сначала через прозрачный раствор известковой воды проходят пузырьки воздуха, вытесняемого из трубки. Через некоторое время выделение пузырьков прекращается и известковая вода не мутнеет, так как углекислый газ взаимодействует со щелочью [c.264]

Образующийся углекислый газ, взаимодействуя с накаленным углеродом в более верхних слоях, восстанавливается до окиси углерода [c.350]

При нормальных температурах известь не способна реагировать с сухим углекислым газом. Взаимодействие возможно только после предварительной гидратации за счет влаги воздуха. При повышенной температуре возможно и непосредственное взаимодействие СаО и СО2 без промежуточного образования гидроокиси кальция. Известны, например, случаи такого взаимодействия при температуре 350—400°. Все же, вероятно, следует предположить, что и в этом случае реакция между СаО и СО2 должна протекать при наличии очень небольшого количества влаги, адсорбированной на поверхности частиц извести. [c.98]

Углекислый газ взаимодействует с баритовой водой, образуя нерастворимый в воде карбонат бария, что обнаруживается по помутнению раствора, а пары воды конденсируются в виде маленьких капель в верхней части пробирки [c.7]

Мы исследовали два случая первый, когда углекислый газ взаимодействует с коксом, обладающим завершенной структурой, и второй, когда этот газ взаимодействует с коксом, структура которого еще не достигла стадии своего завершения. Первый случай может быть отнесен ко всем коксам, прокаленным до 1000° и выше второй случай — к коксам, полученным при более низких температурах. [c.332]

В клетках растений обязательно в присутствии хлорофилла, играющего роль катализатора, углекислый газ взаимодействует с водородом воды и другими элементами, образуются сложные органические вещества — белки, углеводы и жиры. Этот процесс требует затраты энергии и происходит только при поглощении энергии солнечного света. Поэтому он называется фотосинтезом (стр. 392). [c.213]

При растворении в воде углекислый газ взаимодействует с нею, образуя непрочную угольную кислоту [c.267]

Обнаружение СОг. Для того чтобы доказать, что газ, собравшийся в трубке, действительно представляет собой углекислый газ, в трубку добавляют до краев раствор едкого натра, плотно закрывают отверстие большим пальцем и перевертывают трубку. Углекислый газ, взаимодействуя со щелочью, поглощается, возникает вакуум, и палец втягивается в трубку. [c.183]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

Подкормку растений углекислым газом весьма часто осуществляют в оранжереях, так как СО2 — исходный материал в процессе фотосинтеза, т. е. в процессе образования в растениях крахмала и целлюлозы при взаимодействии СО2 с водой под воздействием химически активной радиации. Для нормального роста растений содержание в атмосфере СО2 должно составлять не менее 0,2 %. В действительности доля СО2 не превышает 0,03 %, поэтому желательно обогащение воздушной среды углекислым газом. [c.346]

Молекулярно растворенный в воде углекислый газ, взаимодействуя с водой, образует угольную кислоту [c.38]

Углекислый газ взаимодействует с едким барием [c.88]

Пример 4. При 1000°С и общем давлении 30 ата в равновесной смеси при взаимодействии углекислого газа с углеродом [c.201]

Освободившийся при разложении окиси углерода углекислый газ, взаимодействуя с углеродом карбюризатора, вступает с ним в реакцию и снова образует окись углерода по уравнению [c.27]

Содержание того или иного иона в природных водах отличается в разных водоемах. Ионный состав природных вод зависит главным образом от трех факторов химический состав атмосферных осадков, природа окружающих данный водоем горных пород и деятельность человека. Атмосферные осадки, сформированные над морями и океанами, могут переносить в водоемы мельчайшие капли соленой морской воды, содержащей в основном хлорид-ионы и катионы натрия. Просочившиеся под землю воды, содержащие растворенный углекислый газ, взаимодействуют с карбонатными горными породами (известняк, доломит), обогащаются гидрокарбонатами кальция и магния, а затем приносят их в реки и озера. Для борьбы с гололедицей проезжую часть дорог обрабатывают хлоридами натрия и кальция, эти соли также попадают в природные воды. [c.258]

В настоящее время наиболее изучены вопросы физико-химического взаимодействия углекислого газа с пластовыми средами, что позволило на базе экспериментальных исследований и расчетов на подробны.ч математических моделях выработать достаточно полную и стройную картину поведения пластовых систем при закачке углекислого газа. [c.149]

Тиофен и его производные встречаются в средне- и высококипящих фракциях нефти. Это химически малоактивные, устойчивые к нагреванию соединения, чем, видимо, объясняется наличие серы в пиролизных смолах и нефтяном коксе. Соединения, содержащие тиофеновое кольцо, хорошо растворяются в серной кислоте и сульфируются, при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой тиофеновое кольцо не нитруется, а окисляется до воды, углекислого газа и серной кислоты. [c.197]

Изотермичность и кинетические условия взаимодействия углерода с углекислым газом достигаются при использовании стандартной методики (ГОСТ 10089-73), основанной на продувании предварительно очищенного и подогретого СО2, через навеску кокса, помещенного в вертикальную кварцевую трубу. На основании соотношения в отходящем газе С0 С02 рассчитывается РС кокса (см /г) или константа скорости реакции по формуле [c.36]

При обычной температуре этаноламины образуют с сероводородом, а также с углекислым газом нестойкие соединения. Взаимодействие моноэтаноламина с сероводородом происходит следующим образом [c.288]

Газовоздушная смесь, проходя через разогретый слой катализатора (9) в реакторе (5), нагревается до температуры начала реакции окисления, и углеводородные молекулы, взаимодействуя с катализатором, расщепляются до молекул воды и углекислого газа. [c.266]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

Как отмечалось, кислотный характер оксигемоглобина выражен значительно сильнее, чем гемоглобина (константа диссоциации ННЬО, примерно в 20 раз больше константы диссоциации ННЬ). Важно также запомнить, что поступающий в ткани с кровью оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем Н,СОз, и связан с катионом калия. Эту калийную соль оксигемоглобина можно обозначить как КНЬО, (рис. 17.7). В периферических капиллярах большого круга кровообращения гемоглобин эритроцитов отдает кислород тканям (КНЬО,—>0, + КНЬ), его способность связывать ионы водорода увеличивается. Одновременно в эритроцит поступает продукт обмена —углекислый газ. Под влиянием фермента карбоангидразы углекислый газ взаимодействует с водой, при этом образуется угольная кислота. Возникающий за счет угольной кислоты избыток водородных ионов связывается с гемоглобином, отдавшим кислород, а накапливающиеся анионы НСОз выходят из эритроцита в плазму [c.597]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Правильной октаэдрической конфигурации (коордииациоииая связь) наконец, с этим ионом соединяются посредством ионной связи 3 иона С1-, приводя к неокрашенному кристаллическому веществу. Даже между стабильными молекулами действуют силы, вызывающие образование молекулярных кристаллов или аддуктов к таким взаимодействиям относятся дисперсионные силы, водородные связи, силы, обусловленные переносом заряда, и т. п. Молекулы углекислого газа, взаимодействующие при низкой температуре под действием дисперсионных сил, образуют кристаллы сухого льда. Иод с бензолом дает интенсивно окрашенный (от фиолетового до коричневого) комплекс, образовавшийся за счет взаимодействий, обусловленных переносом заряда. Газообразный фторид водорода в результате образования водородных связей существует в виде агрегатов состава от (НР)з до (НР)5. Во многих случаях наличие меж-молекулярных сил в таких молекулярных ассоциатах в значительной мере отражается на их свойствах. [c.81]

Далее нужно объяснить учащимся, что с помощью аппарата Киппа можно получить и другие газы, например углекислый газ (взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой) или сертводород (взаимодействием с той же кислотой сульфида железа). Следует подчеркнуть, что во всех случаях происходит реакция между твердым веществом и жидкостью, причем исходное твердое вещество не должно растворяться в жидкости. [c.40]

Итак, в атмосфере СОг(рсо, = 1 атм) СаСОз диссоциирует при температуре выше 831° С. При более низких температурах СаО, помещенный в углекислый газ, взаимодействует с ним и образует СаСОз. На воздухе, где давление СОг значительно ниже, температура начала распада СаСОз также понижается. Читателю предлагается вычислить температуру, при которой [c.90]

Гидридные продукты в зависимости от содержания гидрида представляют собой или твердый раствор гидрида щелочного металла в его гидроксиде, или смесь твердых растворов гидрида в шдроксиде и гидроксида в гидриде щелочного металла [12]. Гидридные продукты не воспламеняются на воздухе, способны поглощать из окружающей атмосферы водяные пары и углекислый газ. Взаимодействие продукта с водяными парами происходит в две стадии адсорбция паров на поверхности продукта и взаимодействие их с гидридом натрия по реакции [c.5]

Состав атлюсферного воздуха также влияет на сохранность ле-шрств. Особенно сильно влияние кислорода юздуха в виде окисли-гельных процессов сказьшается на веществах, содержащих в моле-суле непредельные связи, произюдных 4 нолов и поли4 нолов, 1>ерментов, тиолов и др. Углекислый газ взаимодействует с произ- [c.299]

Сдвоенная система — просто новообразованная бисистема. Чтобы получить новое качество, нужно обеспечить взаимодействие между частями би-теплицы , или взаимодействие между находящимися в би-теплице растениями. Максимум взаимодействия — если растения в чем-то противоположны. Ответ инверсная бисистема. В одном отсеке растения, поглощающие углекислоту и выделяющие кислород в другом — растения, поглощающие кислород и выделяющие углекислый газ (а. с. 950241). [c.96]

Хранение циркулирующего раствора МЭА в емкостях без подушки 1шертного газа приводит к тому, что при взаимодействии МЭА с кислородом и СО2, содержащимися в воздухе, образуются нежелательные побочные соединения, наиример углекислые соли этилен-диамина. Внешне процесс карбонизации характеризуется потемнением МЭА. В результате длительного контакта с воздухом он становится почти черным. Примеси углекислого газа усиливают сероводородную коррозию, особенно при повышенных температурах, как это имеет место в рибойлере и теплообменниках раствора МЭА. [c.150]

Для нормального протекания процесса самоочищения прежде всего необходимо наличие в водоеме после спуска в него сточных вод запаса растворенного кислорода. Химическое или бактериальное окпслсние органических веществ, содержащихся в сточных водах, приводит к снижению концентрации растворенного в воде кислорода (в 1 л воды содержится всего 8—9 мл растворенного кислорода, в 1 л воздуха — 210 мл кислорода). Влияние дезоксигенизирующих (снижающих содержание кислорода) агентов выражается в замене нормальной флоры и фауны водоема примитивной, приспособленной к существованию в анаэробных условиях. Органические вещества, взаимодействуя с растворенным кислородом, окисляются до углекислого газа и воды, потребляя различное количество кислорода. Поэтому введен обобщенный показатель, позволяющий оценить суммарное количество загрязнений в воде по поглощению кислорода. [c.76]

Гипохлоритные сточные воды с содержанием активного хлора ниже 50 г/л и гипохлоритные стоки со значительным содержанием активного хлора в небольших количествах целесообразно подвергать обезвреживанию, ликвидируя токсичность стоков. При исследовании устойчивости НСЮ мы отмечали, что введение даже малых количеств альдегида в раствор №1зывает мгновенное разложение НСЮ за счет быстрого химического взаимодействия с выделением тепла. Известно также [238, 239], что с гипохлоритами кальция и натрия формальдегид образует хлориды, воду и углекислый газ. [c.131]

Выбор амина. В соответствии с рекомендациями [И] при выборе параметров абсорбционной очистки следует иметь в виду два основных механизма абсорбции углекислого газа. Большая часть СО2 поглощается растворами МЭА и ДЭА с образованием карбамата с достижением степени поглощения 0,5 моль/моль. Превращение карбаматной структуры в бикар-бонатную с последующим протеканием кислотно-основной реакции позволяет достичь степени поглощения 1 моль/моль. При этом повышается равновесная концентрация Oj в газовой фазе за счет замедления скорости хемосорбции. С третичными аминами взаимодействие Oj по карбаматному типу невозможно из-за отсутствия подвижного атома водорода у азота, [c.24]

Газ на выходе из реактора 2 после промывки содержит азот, углекислый газ, пары воды и некоторое количество кислорода. Часть этого газа сбрасывают в атмосферу другую часть используют для транспорта солевого расплава из нижней части реактора окисления в реактор хлорирования/оксихлорнрования 4. В реакторе хлорирования/оксихлорирования, заполненном насадкой, расплав соли движется противотоком газовому потоку, содержащему метан, хлор или хлористый водород, а также углеводороды рецикла. При взаимодействии реакционной смеси с катализатором происходит хлорирование, оксихлорирование и дегидро- [c.397]