Диссоциация окиси железа

При очень высокой температуре (выше 1200 -) происходит частичная термическая диссоциация окиси железа с образованием магнитной окиси [c.155]

Таблица 16 Давление ро диссоциации окиси железа

Диссоциация окиси железа [c.247]

Диссоциация окиси железа (диссоциация при образовании твердых растворов) [c.247]

Газообразные продукты диссоциации РегОз. Из окислов, входящих в состав глин и склонных к термической диссоциации, известна только окись железа. Хотя диссоциация окиси железа начинается до 1000° С, упругость диссоциации достигает величины парциального давления кислорода воздуха лишь при температуре около 1350° С. Это означает, что при обжиге в окислительной атмосфере до температуры около 1300° С диссоциация окиси железа, по-видимому, не может оказать существенного влияния на процесс вспучивания. Понижение парциального давления кислорода в присутствии восстановителей заметно сказывается на снижении температуры, при которой возможна диссоциация окиси железа. Но тогда процесс подчиняется уже другим закономерностям и не может быть отнесен к явлениям диссоциации в их чистом виде. При высоких температурах и наличии углерода, окиси углерода, водорода или других восстановителей создаются весьма благоприятные термодинамические условия для восстановительных реакций, которые как бы накладываются на менее интенсивный процесс диссоциации, сильно ослабляя его собственное значение. [c.50]

Влияние окислов железа в алюмосиликатных огнеупорах, согласно Краузе 4, обусловлено частичной диссоциацией окиси железа при высоких температурах. Вследствие выделения кислорода в период размягчения силикатов пористость кирпичей существенно увеличивается. В результате этой реакции цвет обожженных продуктов изменяется, особенно если одновременно присутствует двуокись титана. Согласно Краусу и Грамм-су 5, интенсивная черная окраска вызывается образованием шпинели FeO Ti20s — титаната железа. Добавление обожженного бората кальция к шихте и обжиг в окислительной атмосфере препятствуют образованию этого нежелательного соединения. [c.746]

На основании рядов окислов Уэйла можно ясно и всесторонне объяснить специфические свойства окрашенных железом стекол с точки зрения диссоциации окиси железа. Андресен-Крафт, касаясь в своих исследованиях той же проблемы, сделал аналогичные выводы на основании аналитических, оптических и магнитометрических исследований. Сильное ультрафиолетовое поглощение ионами Ре + и полоса поглощения ионами Ре2+ в инфракрасной области (приблизительно при X = 1000 м х) служит превосходным средством для исследования изменений ионных равновесий в связи с температурой и щелочностью стекла методом измерения поглощения. В стеклах, богатых щелочами, преобладают ионы трехвалентного железа в кислых стеклах — двувалентные ионы. Магнитная восприимчивость стекол, окрашенных железом, была изучена Колом который исследовал широкий круг вопросов, связанных с магнитными свойствами стекла в зависимости от типа связи ионов железа. Железо может присутствовать или в виде свободных ионов Ре + и Ре + или в виде координационных групп [Ре04], входящих в каркасную структуру стекла. Кол считает группировку —О—Ре +—5 "— в янтарных стеклах хромофорной группой . [c.850]

В этой связи ценно предварительное исследование Сица 2 системы кремнезем — окись кальция -— окись железа (см. В. II, 312 и 313) Сиц показал, что текучесть расплавов увеличивается по. линии, которая соединяет фигуративные точки метасиликата кальция и феррита кальция. Наинизшая температура плавления обнаружена в точке пересечения линии. Соединяющей фигуративные точки кремнезем — двукальциевый феррит с линией, соединяющей окись железа и смесь 1 моля окиси кальция и 2 молей кремнезема. Сиц, согласно результатам ЗалБманга и Калтенбаха, обнаружил, что диссоциация окиси железа определяется отношением окиси кальция к кремнезему и что эта диссоциация незначительна в смесях, богатых известью. Добавка окиси цинка обусловливает значительное увеличение вязкости и образование феррита цинка (шпинели). Добавка окиси цинка з не вызывает распада -двукальциевого силиката. [c.937]

Теплота отщепления кислорода из окиси железа без изменения кристаллической решетки может быть вычислена из данных по давлению диссоциации окиси железа в области существования твердых растворов. Экстраполируя данные Сосмана и Хос-теттера в сторону малых степеней восстановления, находим искомую теплоту равной 80 ккалЫоль. Подстановка этого значения Хо, в предыдущее уравнение дает для е,—энергии активации поглощения кислорода—вполне возможное значение 12 ккалЫоль. [c.137]

Благодаря значительному давлению диссоциации окиси железа она очень легко восстанавливается до F gO даже при содержании сотых долей процента СО в газах. Вследствие этого реакция (1) протекает в верхней части шахты доменной печи. Восстановление F gOi до FeO про- [c.136]

Это означает, что изобарный потенциал продуктов диссоциации окиси железа больше, чем исходного РегОз. Поэтому в пределах области А магнетит (Рез04) неустойчив, а в равновесии с кислородом может существовать только РегОз. В полном соответствии с этим давление кислорода в области А (см. рис. 97) превышает упругость диссоциации РегОз (кривая аа ), в силу чего окись не в состоянии диссоциировать и остается в этих условиях неизменной. В областях А обоих рисунков система из моновариантной (для кривой аа два компонента и три фазы Ре Оз, Рез04 и Ог) переходит в бивариантную (две фазы РегО и Ог). [c.343]

Закись-окись железа РезО можно получить из окиси железа РеаОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси железа при 727° равно 1,78-10— -Деля эту величину на константу диссоциации водяных паров, получаем константу равновесия реакции восстановления окиси железа до закись-окиси, равную 5,55-10 . При экспериментальном определении константа равновесия К = / н,о/%, высоких температур оказалась приблизительно равной ЫО . Следовательно, окись железа восстанавливается уже при наличиии следов водорода в парах воды. [c.132]

Аппарат для непрерывного определения увеличения веса. Чтобы построить для одного образца непрерывную кривую зависимости увеличения веса от времени, применяется весьма различная аппаратура. В работе Гульбрансена было показано, как увеличивался вес железа, не имеющего пленки, за минуту, вследствие взаимодействия его с кислородом при обычной температуре. Работа эта стала классической. Его весы применялись также для изучения процессов при высокой температуре, например при исследовании алюминия Смельцером. Нужно упомянуть прекрасный прибор Шеве-нара, который был применен Бенар-дом при изучении ранних стадий окисления нагретого железа. Для обычных целей может быть пригодна установка Уайта, показанная на фиг. 133. Эта установка была сконструирована для исследования не окисления, а диссоциации окиси железа на магнитную окись и кислород. Тэйлкот применил ее для исследования окисления меди. Уайт применял чувствительные весы, соответствующим образом приспособленные [c.714]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология