Стекла янтарные

Янтарную кислоту непосредственно в полиэфире (без омыления) можно открыть по цветной реакции с гидрохиноном в присутствии серной кислоты . В пробирку из тугоплавкого стекла помещают 3—4 мг полиэфира, добавляют 1 г гидрохинона и 2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку медленно нагревают пламенем газовой горелки до 190° С, охлаждают и медленно, при помешивании, добавляют 25 мл дистиллированной воды. Раствор переносят в делительную воронку и вливают 50 мл бензола. Красная окраска бензольного раствора указывает на присутствие янтарной кислоты. Если к бензольному раствору прилить раствор щелочи, окраска станет синей. [c.182]

В промышленности находят применение и другие насыщенные дикарбоновые кислоты. Так, себациновая кислота используется для получения полиамида 6—10 и различных сложных эфиров, являющихся ценными пластификаторами, янтарная кислота — в производстве органического стекла, эпоксидных смол и пластификаторов нитрата целлюлозы. [c.175]

F.e-Мп-стекло, 2—янтарное Со—голубое 4—бесцветное. [c.873]

Со—голубое стекло 2—бесцветное 3—Ре-.Мп-стекло 4—янтарное. [c.873]

Хранят титрант в химически стойкой дозировочной бутыли, избегая контакта с корковой или резиновой пробкой и смазкой, защищенной от доступа воздуха с помощью трубки с натронной известью. Воздействие света на титрант сводят к минимуму путем хранения в темноте или в бутыли янтарного стекла, или оборачивая бутыль алюминиевой фольгой. [c.431]

Для удаления последних следов осадка из стакана и с палочки для перемешивания добавьте примерно 10 мл разбавленной НС1, накройте стакан часовым стеклом и осторожно кипятите примерно 5 мин. Добавьте NH3 до появления слабой щелочной окраски метилового красного, нагревайте в течение нескольких минут и затем профильтруйте через новый беззольный фильтр. Промойте осадок горячим 1%-ным раствором янтарной кислоты. [c.346]

Иодид натрия — насыщенный раствор — 92 г йодида натрия растворяют в 50 мл воды при 25° С. Этот раствор хранят в склянке из янтарно-желтого стекла, снабженной навинчивающимся колпачком с капельницей. [c.98]

Для синтеза тиофена 4,3 г трехсернистого фосфора, содержащего 8 , тщательно растирали в глубокой металлической ступке с 5 г прокаленного песка и 5,2 г натриевой соли янтарной кислоты. В той же ступке растерто 46 г предварительно приготовленного трехсернистого фосфора, не содержащего 8 , 50 2 прокаленного песка и 55 г натриевой соли янтарной кислоты. Затем всю смесь высыпали в фарфоровую чашку и тщательно перемешивали, после чего переносили в круглодонную колбу из жаростойкого стекла, снабженную холодильником и приемником в виде двух последовательно соединенных колбочек, погруженных в охладительную смесь (лед с солью). После приемника следовала ловушка, заполненная 20%-ным раствором едкого натра. Колбу с указанной выше смесью нагревали в пламени горелки. Образующийся тиофен отгонялся и собирался в приемнике в виде коричневатой жидкости. Полученный тиофен сушили над едким натром и перегоняли из маленькой колбочки с дефлегматором. Всего было получено 13,6 3 тиофена (34,8% на соль янтарной кислоты). Удельная активность его составила 8250 имп/мин на 1 мг сульфата бария. [c.161]

Свойства , цвет светло-янтарный уд. вео 1,23 обладает хорошей адгезией к металлам без добавления смол или пластификаторов не воспламеняется совмещается с пигментами и большинством растворителей. Может наноситься напылением, окунанием быстро высыхает на воздухе. П рименение покрытия вяжущее для слоистых материалов из стекла, бумаги, дерева вяжущее для песка. (240) [c.64]

Дисульфид не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, растворяется в щелочах (особенно в присутствии перекиси водорода), в растворах аммиака, сульфидов аммония, щелочных металлов. Вода при кипячении гидролизует ОеЗа- При нагревании на воздухе темнеет. Окисление его до ОеОг начинается около 250°. Может быть возогнан в вакууме или инертной атмосфере (см. рис. 41). При 700° начинается его диссоциация в парах с образованием моносульфида и паров серы. При затвердевании расплава дисульфида может образовываться стекло янтарного цвета. [c.161]

При нагревании на воздухе дисульфид германия темнеет и разлагается. Может быть возогнан в вакууме (давление пара достигает 10 мм рт. ст. при 650°С). Но уже при 700° идет диссоциация с образованием летучего моносульфида GeS и паров серы [26]. Дисульфид плавится при 840°. При затвердевании расплава образуется стекло янтарного цвета. [c.173]

Чистый моноксид бора получают при нагревании элементарного бора с триоксидом до температуры 1350 °С. Прн обычной температуре ВО представляет собой янтарно-желтое аморфное стекло, активно реагирующее с водой и спиртом. В парах присутствуют молекулы В2О2 [1]. Существует и вторая форма ВО — рыхлое белое гигроскопичное вещество (с. 181). [c.164]

Остаток, имеющий янтарно-желтый оттенок, еще теплым быстро переносят в кристаллизатор, а приставшую к стенкам колбы часть продукта смывают в кристаллизатор несколькими порциями сухого эфира (общий объем эфира не должен превышать 80 мл). Осторожным нагреванием и перемешиванием на водяной бане (40—45°) стараются полностью растворить продукт в эфире. Иногда выделение кристаллов начинается раньше, чем растворится вся стеклообразная масса продукта. В этом случае необходимо сильным трением стеклянной палочки всю аморфную часть перевести в кристаллическое состояние. Выделившийся кристаллический продукт вместе с эфирным раствором переносят в небольшую плоскодонную колбу, которую закрывают пробкой с хлоркальциевой трубкой, и оставляют на ночь в холодильнике. Если кристаллизация не наступает, то кристаллы для затравки легко получают из небольшого количества эфирного раствора, выпарив его на часовом стекле или в чашке Петри и растерев остаток со спиртом. Продукт отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают осадок на фильтре 25 мл 90%-ного метилового спирта. При этом получают 16 г чистого вещества, пригодного для дальнейшей переработки. Т. пл. 138°. [c.111]

Особенно интересное явление, вызываемое коллоидальной природой частиц золота в стекле, представляет их фоточувствительность, особенно в ультрафиолетовом свете. На этом свойстве Стуки основал новый трехмерный, т. е. глубинный, фотографический метод, отличающийся чрезвычайно мелким зерном изображения. Бариевое силикатно е стекло специального состава, содержащее золото с небольшой добавкой трехвалентного церия, действующего как оптический усилитель, в первоначальном состоянии бесцветно. После поглощения акти-,визирующего излучения образуется скрытое изображение, совершенно аналогичное изображению, полученному в эмульсиях бромистого серебра его можно проявить путем прогревания, которое вызывает рост зерен. В зависимости от времени экспозиции видимая окраска и з-меняется от бледно-голубой через пурпуровую к рубино- вой и, наконец, к янтарной. Разрушение скрытого изображения при более высоких температурах сопровождается термолюминесценцией, свидетельствующей о том, что скрытое изображение создается фотоэлектронами, испускаемыми светочувствительными ионами металла (Се +), которые находятся в метастабильном активированном состоянии в центрах равновесия, совпадающих с материнскими ионами. Присутствующие ионы металла (Аи+) способны последовательно захватывать фотоэлектроны и образовывать нейтральные атомы. Поэтому термолюминесценция при нагревании не что иное, как возврат. возбужденных электронов в состояние равновесия в материнских ионах под действием сильных тепловых [c.267]

На основании рядов окислов Уэйла можно ясно и всесторонне объяснить специфические свойства окрашенных железом стекол с точки зрения диссоциации окиси железа. Андресен-Крафт, касаясь в своих исследованиях той же проблемы, сделал аналогичные выводы на основании аналитических, оптических и магнитометрических исследований. Сильное ультрафиолетовое поглощение ионами Ре + и полоса поглощения ионами Ре2+ в инфракрасной области (приблизительно при X = 1000 м х) служит превосходным средством для исследования изменений ионных равновесий в связи с температурой и щелочностью стекла методом измерения поглощения. В стеклах, богатых щелочами, преобладают ионы трехвалентного железа в кислых стеклах — двувалентные ионы. Магнитная восприимчивость стекол, окрашенных железом, была изучена Колом который исследовал широкий круг вопросов, связанных с магнитными свойствами стекла в зависимости от типа связи ионов железа. Железо может присутствовать или в виде свободных ионов Ре + и Ре + или в виде координационных групп [Ре04], входящих в каркасную структуру стекла. Кол считает группировку —О—Ре +—5 "— в янтарных стеклах хромофорной группой . [c.850]

Тернер и Бо подтвердили последние выводы они также установили, что охлаждение и скорость перехода в твердое состояние бесцветных и окрашенных стекол сильно зависят от теплоизучения с поверхности. Тернер и Бо измеряли температуру и вязкость на различной глубине ванн стеклоплавильных печей следующих стекол бесцветного, кобальтового голубого, янтарного и окрашенного железом и марганцем. При температуре на поверхности расплава в стеклоплавильной печи, равной 1400°С, разница между температурами на поверхности и в более глубоких слоях стекольного расплава была максимальной в первый период охлаждения (фиг, 882). На переход стекла в твердое состояние, [c.873]

Резервуар для титранта, предпочтительно объединенный с бюреткой (см. рис. 9.2). Если используется отдельный резервуар, линия соединения резервуара с бюреткой должна быть целиком стеклянной. Резервуар должен быть сделан из янтарного стекла или обернут непрозрачньш материалом (например, алюминиевой фольгой), чтобы свести к минимуму воздействие света на титрант. [c.431]

Из полимеров на основе 2,4-ТДИ и диэтилол- и дипропилолами-цов двухосновных кислот янтарной, глутаровой, адипиновой, пимелиновой, азелаиновой, себациновой, получены с хорошим глянцем, прозрачные, бесцветные или чуть желтоватого цвета пленки из 15—20%-ного раствора в диметилформамиде, обладающие хорошей адгезией стеклу. [c.32]

Янтарное хрупкое стекло 60—80 Эфир, ССЦН, бензол СНзОН, НгО [c.95]

С окислами некоторых двухвалентных металлов ТпгОз образует соединения типа шпинелей. Стекло, содержащее окись индия (в отношении ТнгОз к массе 1 2000), окрашено в янтарный цвет. [c.339]

Получение дивторичнобутилртути [1]. На дно стеклянного стакана шириной 11,5 см, высотой 16 см, служащего в качестве катодного пространства и помещенного в баню при 40° С, наливают слоем в 1 см ртуть, в которую вводят защищенный стеклом медный провод, оканчивающийся платиновым концом. В качестве анодного пространства служит пористый фарфоровый сосуд (внешний диаметр 7 см), который подвешивают посредством прочного резинового кольца и парафинированной деревянной крышки в стакане таким образом, чтобы дно его находилось на расстоянии 2—2,5 см от поверхности ртути. Анод — полый цилиндр из свинца, внутри которого циркулирует вода и который посредством парафинированной деревянной ручки свободно подвешивается в фарфоровом сосуде. Анодной жидкостью служит 20% -ная серная кислота. В катодное пространство помещают 30 г метилэтилкетона и 300 мл 30%-ной серной кислоты. При силе тока 25 а и 45—50° С (оптимальная температура для реакции) напряжение на клеммах от 7,8 до 8,4 в. Уже спустя несколько минут после включения тока начинается выделение янтарно-желтых капель диалкилртути. Через 2 часа количество образовавшегося масла диалкилртути достигает 41,5 г. Его отделяют, фильтруют, сушат сернокислым натрием и перегоняют из нагретой не выше 80° С водяной бани в вакууме 0,12—0,32 мм. Большая часть перегоняется при 46° С и представляет собой чистую дивторичнобутилртуть. Т. кип. 91—93° С/15 мм. Остающееся после перегонки желтое масло (иногда до 30% от сырого веса продукта) бурно разлагается при температуре бани 90° С с выделением металлической ртути и не может быть перегнано без разложения даже в высоком вакууме. [c.225]

Оси. области деятельности — горное дело и металлургия. В труде 12 книг о металлах (1556) обоб-ш(ил многовековой опыт извлечения металлов из руд, накопленный преим. в горнорудном районе Саксонии. Разработал основы хим. оценки и переработки медных, серебряных и свинцовых руд. Описал произ-во висмута. Одну из своих книг посвятил получению солей (селитры, квасцов, купороса, поваренной соли) и произ-ву стекла. Огшсывая пробирное искусство, подверг критике как цели алхимиков, так и способы ведения ими хим. операций, хотя полностью не освободился от влияния алхимических традиций. Ранее заметил (1546), что окрашивание пламени может служить характеристикой сжигаемого веш,ества описал (1546) янтарную к-ту. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология