Построение изотермы

Рис. V, 3. Построение изотермы адсорбции по изотерме поверхностного натяжения.

Рис. 28. Построение изотермы адсорбции для графического решения уравнения ВЭТ.

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

Обработка экспериментальной зависимости сг = /(с) с целью построения изотермы адсорбции [графика зависимости T = f )] наиболее проста в тех случаях, когда известна зависимость а = [ с) в аналитическом виде. В настоящее время, к сожалению, нет достаточно общей формулы, связывающей поверхностное натяжение с концентрацией раствора. Среди наиболее простых зависимостей отметим эмпирическое уравнение Шишковского [c.15]

В первых трех методах определению удельной поверхности адсорбента должно предшествовать построение изотермы адсорбции. [c.66]

Цель работы — построение изотермы адсорбции ПАВ из его подного раствора иа поверхности активированного угля. [c.58]

Проделав эту операцию несколько раз, можно получить данные для построения изотермы, связывающей давление, под действием которого находится пленка, с площадью, занятой известным количеством исследуемого вещества, или с площадью, занимаемой одной молекулой этого вещества. Последнюю легко вычислить, зная площадь, занятую всем веи-1еством, его массу и молекулярный вес. [c.133]

Цель работы, определение гиббсовской (избыточной) адсорбции на твердом адсорбенте из бинарных растворов расчет гиббсовской адсорбции компонентов раствора по изменению состава раствора при адсорбции построение изотерм избыточных величин адсорбции и их анализ. [c.18]

Метод построения изотермы адсорбции на основе элюентной выходной кривой изучаемого вещества для жидкофазной хроматографии впервые предложил Глюкауф. Применительно к газовой хроматографии пригодность этого метода была впервые показана Д. А. Вяхиревым и Л. Е. Решетниковой. Дальнейшее развитие метод получил Б работах С. 3. Рогинского с сотр. и А. В. Киселева с сотр. Изотермы адсорбции, полученные на основе анализа элюентной кривой и классическим статическим весовым методом Мак-Бена, очень близки при соблюдении определенных условий опыта, в то же время хроматографические измерения значительно проще осуществимы, нежели статические. Используя выходную кривую фронтального варианта хроматографии одного вещества на выбранном адсорбенте как в жидкой, так и в газовой фазе, можно построить изотерму адсорбции данного вещества (Классом и др.). [c.250]

ПОСТРОЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ НА ОСНОВЕ [c.188]

ПОСТРОЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ [c.152]

Для построения изотермы адсорбции, как уже отмечалось, проводят 5—6 замеров, охватив интервал относительных давлений от 0,05 до 0,35. А так как давление насыщенных паров спирта (Ре) при 20° С равно 95 мм рт. ст., то опыты проводят практически при абсолютных равновесных давлениях по манометру в пределах от 5 до 35 мм рт. ст. [c.78]

Для построения изотерм на контур керна с отмеченными температурными точками наносили соответствующие им на определенный момент времени температуры. Затем для ближайших четырех точек определяли точку [c.44]

Для нахождения адсорбции при мономолекулярном заполнении (х) ограничиваются построением изотермы приблизительно по десяти точкам, охватывающим интервал относительных давлений от О до 0,5—0,6. Суммарную и удельную поверхности навесок вычисляют по приведенным ранее формулам, приняв элементарную площадку молекулы бензола равной 39 А . [c.81]

Для построения изотерм на диаграмме используется уравнение (Х.4), которое при постоянной температуре t представляет собой уравнение прямой линии в координатах Н—х. [c.337]

Если принять за такое начальное состояние некоторое состояние соли в твердой фазе, то изменится метод построения изотерм (рис. У-ЗО). Для определенной температуры известны точки Л и Ь, соответствующие энтальпии чистого растворителя и чистой соли. Зная концентрацию насы- [c.396]

Для проведения экспериментов был разработан экспресс-метод построения изотерм адсорбции в паровой фазе и сконструирована специальная установка. [c.288]

Построение изотерм для жидкой фазы (рис. -66) осуществляется на основе данных теплоты растворения и разбавления аналогично построению изотерм при кристаллизации. Отрезок АВ обозначает теплоту растворения на 1 моль смеси состава X, а отрезки ОС и РС — ту же теплоту на 1 моль каждого из Э компонентов. Отрезок ОН (касательная к изотерме при Х=0) определяет величину [c.421]

Рис. УП1-47. Построение изотерм по диаграмме кристаллизации.

Прп отсутствии опытных данных о равновесии (или данных, полученных путем обработки эмпирических уравнений) построение изотермы равновесия возможно при использовании уравнений, выведенных на основе того или иного механизма, или теории процесса адсорбции. [c.567]

Сущность работы. В теоретической части настоящей главы был описан метод расчета и построения изотермы адсорбции по данным хроматографического опыта. Следует получить две проявительных хроматограммы изучаемой системы пропан — силикагель одну при хроматографировании известного количества пропана, другую для любого его количества. Найти коэффициент пропорциональности К для перевода измеренной площади хроматограммы в количество пропана. Проинтегрировать графически хроматограмму пропана по всему удерживаемому объему, соответствующему ее десорбционной ветви так, как было рассмотрено выше. [c.134]

Получив последнюю точку для построения изотермы адсорбции, сверяют баланс азота в установке. Для этого при открытом кране 1 и закрытом кране 8 убирают сосуд с жидким азотом и доводят адсорбент до комнатной температуры. При этом азот полностью десорбируется, давление в системе увеличивается. Давление измеряют и записывают. Определенное таким образом количество газа должно быть близким к сумме количества газа, поглощенного при получении последней точки изотермы адсорбции, и количества газа в непоглощенном остатке. Если расхождение лежит в пределах возможных ошибок измерений, это означает, что при вычислениях не допущено грубых ошибок и что пе произошло утечки газа. [c.125]

Чтобы иметь данные для построения изотермы адсорбции в виде прямой линии, по оси ординат следует наносить значения, [c.126]

Способы построения изотерм адсорбции ио хроматографическим данным. [c.288]

Цель работы. Изучить адсорбцию паров жидкости. Ознакомиться с одним из методов построения изотермы адсорбции. [c.132]

Приступают к получению данных для второй точки изотермы адсорбции открывают кран 5 и испаряют новую порцию жидкости в ампулу с адсорбентом, производя нуж ные измерения. Для построения изотермы адсорбции получают 8—10 точек и приступают к расчету. [c.133]

Построение зависимости некоторых коэффициентов распределения от концентрации (построение изотерм экстракции). [c.234]

Более простой способ приготовления растворов состоит в многократном последовательном разбавлении исходного раствора в 2 (или 1,5) раза. Этот способ удобен при построении изотермы поверхностного натяжения в полулогарифмических координатах, так как обеспечивает равномерное распределение точек по оси абсцисс. [c.110]

Полученные таким образом экспериментальные данные используют для построения изотермы адсорбции и графических расчетов объема азота (х), необходимого для заполиения мономолекулярным слоем поверхности навески. Затем вычисляют поверхность катализатора по ( юрмуле (39). [c.77]

Методы адсорбции из растворов аналогично методам адсорбции из газовой фазы основаны на экспериментальном построении изотерм — зависимостей количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе и нахождении величины адсорбции, соответствующей емкости монослоя. Для расчетов величины повер.хиости навески катализатора используют приводившуюся ранее формулу [c.87]

В случае построения изотермы адсорбции паров бензола при 20 С, например динамическим методом, принимают следующие значения величин = 89,2-10- СМ /МАМОАЬ, у 28, дин-слг , Т = 293 °К [c.98]

Построение изотермы можно вьгаолнить при помощи ЭВМ по следующему алгоритму [c.205]

Решение задачи начинаемо построения изотерм системы К+, Na" С1", Н2О при 25 и 100° С, которые совмещаем на одной диаграмме (рис. 55), где кривая 1—2—3 отображает составы насыщенных растворов при 100° С, а кривая 4—5—6 при 25° С. Точки 2 ъ 5 отображают растворы, насыщенные относительно КС1 и Na l нри соответствующих температурах. Нанесем на диаграмму точку R, отображающую сухой хлорид калия, содержащий 98% КС1 и 2% Na l. Он получается в результате сушки отфугованного хлорида калия с 5,5% Н2О. [c.462]

Для построения изотерм на этой диаграмме используется уравнение (11. 4) при постоянной температуре оно представляет собой уравнение прямой линии задавшись X = О, получают сообразно вычисленному значению / точку па оси ординат задавшись други1М произвольным значением х, находят по вычисленному для него значению I вторую точку, лежащую на тон же изотерме через две отмеченные точки проводят прямую линию — изотерму и т. д. [c.303]

Некоторую сложность представляет построение изотермы для раствора при стан-Рис, -4. Схема разОа- дартной температуре. Допустим, что к рас-влепия. твору, содержащему кг (или кмоль) рас- [c.374]

Сущность работы. В процессе адсорбции газа масса адсорбента увеличиБается.. Поэтому, измеряя небольшое изменение массы адсорбента, помещенного в атмосферу адсорбируемого газа и находящегося с ним в равновесии, можно получить данные для построения изотермы адсорбции. Небольшое изменение массы адсорбента предлагается измерять с помощью чувствительных пружинных кварцевых весов типа весов Мак-Бена [13, 24]. [c.131]

Для построения изотермы адсорбции рассчитывают для каждого равновесного давления количество а (в ммоль/г) адсорбированного газа. Строят изотерму адсорбции в координатах а—р. Соответствие экспериментальных данных уравнению БЭТ проверяют, строя изотерму адсорбции в координатах pIps [c.132]

Для первой хроматограммы определяют ее площадь планиметром, либо методом взвешивания. Рассчитывают коэффициент пропорциональности К по (67, б). Вторую хроматограмму подвергают графическому интегрированию так, как указано на стр. 117. По данным интегрирования рассчитывают адсорбцию на массу адсорбента, получают значения удельной адсорбции йо, которые при построении изотермы откладывают на оси ординат на оси абцисс откладывают соответствующие концентрации. Все данные заносят в таблицу. [c.134]

Уравнение (XXVI. И) применяют для построения изотермы адсорбции. Значения адсорбционных параметров и 0 могут быть определены по теории Фрумкина — Дамаскина, если известны потенциалы, соответствующие пикам адсорбции — десорбции, и их высота. [c.312]

В задачу данной работы входит построение изотермы адсорбции [графика зависимости Г = [(с)] ПАВ па поверхиости его водного раствора. Для этого одним из рассмотренных выше методов определяют поверхностное патяжепне растворов ПАВ различной концентрации (следует приготовить не менее 8 растворов). [c.29]

Построение изотермы экстракции. Реактивы бензойная кислота, ч.д.а 0,1 и. раствор едкого натра тетрахларид углерода, насыщенный водой, и вода, насыщенная тетрахлоридом углерода (150 см чистого ССЦ энергично встряхивают в течение 30 мин с 300 см дистиллированной воды и после полного расслаииани5[ тщательно отделяют). [c.233]

Калибровку производить при той же температуре, что и опыты с целью построения изотермы адсорбции. Уравнение для вычисления изотерм адсорбции выводят из уравнения (II.9) материального баланса хроматографического процесса, приведенного ранее. Если в этом уравнении заменить d jd )x на dald , то оно приобретет вид [c.189]

В отличие от случая калибровки, когда задача состоит в определении соотношения между количеством дозированного в колонку вещества q и площадью соответствующего этому количеству пика УгСтахУ у решая задачу построения изотермы адсорбции, измеряют площадь V )Vф i, интегрируют в пределах высоты, а не ширины [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология