Гиббса изотерма

Если нанести на треугольник Гиббса изотермы, относящиеся только к одной температуре, то получается сечение объемной диаграммы, по которому можно определить состав и количество фаз, образующихся при данной температуре из тройной смеси произвольного состава. [c.426]

В то же время, ка показывает сопоставление эмпирического уравнения Шишковского с уравнением Гиббса, изотерма адсорбции [c.62]

Введем понятие поверхностной концентрации ПАВ — Г (моль/м ) [2]. Если внешняя среда представляет собой бинарный раствор с объемной молярной концентрацией растворенного в ней ПАВ С, то при равновесии значения Г и С связаны уравнением Гиббса (изотерма Гиббса) [c.433]

В соответствии с рекомендацией Международного союза чистой и прикладной химии [5], символ О употребляется для свободной энергии Гиббса (изотермо-изобарный потенциал— Яриж. перев.). [c.13]

Уравнение (11.21) называется обычно адсорбционной формулой Гиббса или изотермой адсорбции Гиббса. Если учесть, что [c.243]

Концентрирование ПАВ на поверхиости раздела жидкость — газ характеризуется изотермой адсорбции Гиббса — выражением, связывающим избыточное содержание ПАВ на границе раздела жидкость — газ (по отношению к содержанию его в объеме раствора) и уменьшение поверхностного натяжения на границе раздела раствор — газ [c.220]

Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. Эту величину можно рассчитать следующими способами по измерению электродвижущих сил при протекании химической реакции, по уравнениям изотерм и изобар химических реакций, по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Следует указать, что для некоторых реакций, например, реакции гидрирования твердого [c.206]

Для равновесного процесса изменение энергии Гиббса равно стандартному значению ДСг° и определяется по изотерме химической реакции [c.213]

Изменение стандартной энергии Гиббса при Г=298 К, рассчитанное по уравнению (11.47) и изотерме химической реакции, будет равно [c.219]

При технологических расчетах константу равновесия часто определяют с помощью энергии Гиббса при постоянном давлении (С) или при постоянном объеме (f). При стандартных условиях (коэффициент активности газообразных компонентов 7 = 1) уравнения изотермы реакции, связывающие константу равновесия с изменением-энергии Гиббса, имеют вид [c.32]

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

На основании данных табл. 5 построены изотермы адсорбции суммы асфальтенов и карбенов на поверхности углеродистого образца. Избыток адсорбирующихся компонентов вначале возрастает (до 5% нефтяной газовый пек н до 6% каменноугольный пек), затем падает, видимо до нуля, что согласуется с формализованным уравнением Гиббса. При малых концентрациях асфальтенов и ка]>-бенов (нефтяной бензиновый пек) максимум избытка адсорбирующихся компонентов в этих условиях не достигается даже при сумме карбенов и асфальтенов, превышающей содержание их в исходном пеке на 19,0%. [c.72]

Поверхностно-активные вещества отличаются высокой адсорбционной способностью, и для них А Г. Это позволяет применительно к ПАВ совместно решить уравнения Гиббса (1.21) и Генри (П. 1). Совместное решение дает линейную изотерму поверхностного натяжения при малых концентрациях ПАВ в растворе [c.39]

Рассмотрим сначала равновесие между поверхностью и раствором ПАВ. Изотерма адсорбции Гиббса дает понижение межфазного натяжения (— da) в результате добавления ПАВ [c.84]

В этом уравнении константа Ь остается постоянной для всех членов ряда, в то время как константа а закономерно изменяется от члена к члену в гомологическом ряду. Случаи, при которых выполняется уравнение Шишковского, малочисленны, но они типичны и сравнительно просты. По этой причине оно с давних пор привлекало внимание исследователей и было всесторонне изучено теоретически. Для его термодинамического вывода необходимы два исходных уравнения. Одним из них может служить адсорбционная изотерма Гиббса, которая для достаточно разбавленных растворов имеет вид [см. уравнение (4.18а)] [c.109]

Из экспериментальных данных о зависимости А = А (с) могут быть получены более надежные результаты для Гоо или соответственно для площади на одну молекулу 1/Г=о, если использовать только изотерму Гиббса. Согласно изотерме Гиббса, наклон экспе- [c.110]

Фрумкин обосновал эту поправку более подробно. Уравнение (4.46) совместно с изотермой Гиббса в форме (4.42а) дает [c.112]

В области расклинивающего давления Пс>П>0 (или относительного давления пара р <р<р ) каждому значению давления отвечают две возможные толщины пленки, принадлежащие а- и Р-ветвям изотермы. Термодинамически вполне устойчивым состояниям смачивающих пленок соответствует а-ветвь изотермы. Верхняя Р-ветвь изотермы отвечает метастабильному состоянию равновесия пленок. Это следует из анализа зависимости (кривая 2а на рис. 1) избыточной свободной энергии Гиббса пленки [А/ к) = к 1 [c.287]

Цель работы. Установить зависимость поверхностного натяжения на границе раствор — воздух от концентрации раствора ПАВ. Построить изотерму адсорбции. Проверить справедливость уравнения Гиббса. [c.41]

Свободная энергия в различных процессах проявляется по-разному. Например, в изобарно-изотерми-. ческих процессах она выступает в форме энергии Гиббса G, в изохорно-изотермических процессах — в форме энергии Гельмгольца F. [c.69]

Термодинамическое описание адсорбционного равновесия дается уравнением изотермы адсорбции Гиббсах [c.86]

Решение. Из уравнения (36) изотермы адсорбции Гиббса, принимая во внимание замену С на Р-, имеем [c.90]

В 1876 г. Гиббс на основании второго закона термодинамики вывел уравнение уравнение изотермы адсорбции Гиббса), описывающее адсорбцию на однородной поверхности [c.121]

Из соотношения (4) следует, что вблизи вершин треугольника Гиббса изотермо-изовириалы являются прямыми линиями. В частном случае, если [c.32]

Наиболее заметной особенностью термической модели трансформиой зоны является выравненность изотерм. Для трансформных разломов со смещением осей спрединга около 20 млн лет (например,ТР Чарли-Гиббс) изотерма 600° С находится на глубине 14 км в центре трансформной зоны и становится мельче (достигая глубины около 8 км) по мере приближения к областям пересечения трансформного разлома с осью рифтовой долины (см, рис, 2.9). [c.75]

Гиббса-Дюгема 30, 49 — 51 изотермы жпдкой фазы 38, 389 [c.428]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Химическое сродство можно рассчитывать по изменению энергии Гиббса, по изотермам, изохорам и изобарам химической реакции. С его помощью и закона действующих масс можно рассчитывать равновесный состав химического процесса. [c.192]

Уравнение Гиббса позволяет также построить изотерму адсорбции, т. е. получить зависимость Г от концентрации раствора при постоянной температуре. Для этого по данным опыта строят кривую о=/(с) и находят для отдельных значений с производные, проводя касательные и измеряя тангенсы углов их наклона к оси с. По полученным значениям вьпг ляют Г и строят кривую Г=ф(< ) (см. рис. 9). Как (ВИДНО из сопоставления изотерм адсорбции и поверхностного натяжения, первая показывает рост адсорбции с увеличением концентрации раствора, в то время как вторая — уменьшение поверхностного натяжения раствора. [c.28]

Сущность работы. Уравнение Гиббса (13) определяет связь между поверхностным натяжением раствора и его концентрацией. Поэтому, измеряя при постоянной температуре поверхностное натяжениё растворов какого-либо ПАВ, обладающих известными, но различными концентрациями, можно получить функцию 0=1 (с). Из этой функции можно рассчитать адсорбцию Г и ее связь с концентрацией раствора, т. е. получить другую функцию Г = ф(с). Таким образом, экспериментальное определение поверхностного натяжения растворов ПАВ различной концентрации позволяет построить две изотермы а) поверхностного натяжения б) адсорбции. [c.41]

Уравнение (11.38) характеризует изменение энергии Гиббса, отвечающее данной реакции при условии, что активности всех начальных и конечных веществ равны единице, а уравнение (11.39) — изменение энергии Гиббса при любых произвольных активностях. Эти уравнения называют уравнениями изотермы хи.мической реакции. [c.38]

Воспользовавшись уравнением изотермы адсорбции Гиббса, выясните, как влияет температура на поверхностное натяжение раствора а) ПАВ б) ПНАВ. [c.93]

Из уравнения изотермы адсорбции Гиббса следует, что в зависимости от знака производной dald направление процесса адсорбции может быть различным. Если dald > О, то О и на поверхности адсорбента вещество концентрируется, т. е. адсорбция положительна (протекает адсорбция). Если же dxld > О, то Гз < О и вещество не только не адсорбируется а, более того, отдаляется от поверхности тела. Это явление называют отрицательной адсорбцией, или десорбцией- [c.121]