Изотермы адсорбции газа уравнение

Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри [c.439]

Переход от вакуума к газовой атмосфере, однако, связан с адсорбцией газов поверхностью расплава, снижающей интенсивность испарения. В связи с этим необходим учет изотерм адсорбции, подчиняющихся уравнению Лэнгмюра [c.92]

Изотермы адсорбции газов А и В иа некотором твердом теле описываются уравнением Ленгмюра. При температуре 77 К степень заполнения поверхности 0 = 0,01 чистым газом А достигается при рл = = 133-102 Па, а чистым газом В — при рв = 1330 Па. Рассчнтайто разность теплот адсорбции газов А и В. [c.72]

ХУП, 40 а) можно найти зависимость поверхностного давления т. от величины площади 1й, приходящейся на молекулу адсорбата. На рис. ХУП, 13 представлены вычисленные из изотерм адсорбции кривые уравнения состояния для типичных случаев нелокализованной адсорбции на поверхности графитированной сажи при —78 С адсорбция без взаимодействия адсорбат—адсорбат идеальный двумерный газ, уравнение состояния (ХУП, 39)] адсорбция 5Р, сильное взаимодействие адсорбат—адсорбат, уравнение состояния (ХУП, 40а), [c.479]

Это уравнение является изотермой адсорбции газа поверхностью жидкости, так как оно связывает концентрацию адсорбированного газа в адсорбционном слое с концентрацией в объеме газовой фазы. [c.39]

Как уже было показано в лекции 7, фундаментальное уравнение Гиббса (7.44) или (7.47) позволяет найти уравнение состояния адсорбированного вещества л=/(Г) из изотермы адсорбции и, наоборот, найти уравнение изотермы адсорбции из уравнения состояния. Рассмотрим нахождение изотермы адсорбции и других термодинамических характеристик адсорбционной системы газ — инертный адсорбент на основании молекулярных моделей уравнения состояния адсорбированного вещества. [c.224]

Уравнение Лэнгмюра вполне удовлетворительно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации. Из уравнения следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Изотермы адсорбции Лэнгмюра по своему виду аналогичны как изотермам адсорбции газов и паров, так и изотермам адсорбции из растворов. На процесс адсорбции молекул из жидких сред оказывает влияние присутствие растворителя, молекулы которого, адсорбируясь на поверхности сорбента, уменьшают адсорбируемость растворенного вещества, что искажает изотерму адсорбции. Поэтому следует подбирать растворитель с наименьшей сорбционной способностью по отношению к применяемому адсорбенту. В случае сорбции поляризованных молекул образуются последовательно вторичный и последующие адсорбционные слои. Изотерма адсорбции имеет 8-образную форму. В этом случае с увеличением концентрации вещества адсорбция его возрастает. [c.12]

Наличие размытого фронта десорбции газов и паров пз микропористых адсорбентов, характерное для крутых выпуклых изотерм адсорбции, позволяет применить последние для вычисления выходных десорбционных кривых [32 — 34]. Если предположить, что при исследованных скоростях газового потока равновесие между газовой и твердой фазами устанавливается достаточно быстро, тогда десорбционные кривые, отвечающие второму периоду, могут быть рассчитаны из изотерм адсорбции по уравнению Викке [c.202]

Вывод уравнения Гиббса для изотермы адсорбции газа на твердых телах [c.265]

В литературе [29] приводится методика определения коэффициента массообмена при адсорбции на основе решеиия задачи поглощения газа в слое неподвижного адсорбента при линейной изотерме адсорбции. Расчетные уравнения выведены для двух случаев с использованием распределения концентрации целевого компонента по высоте слоя в фиксированный момент времени и при изменении концентрации вещества во времени для определенной высоты слоя при условии пренебрежения продольной диффузией. Показана удовлетворительная сходимость опытных и рассчитанных величин коэффициентов массообмена. [c.206]

Здесь V п и — скорости движения газа (жидкости) и адсорбента, а связь между величинами а и с устанавливается изотермой адсорбции. Решение уравнений (г) возможно численными методами, если известна величина Ка-, которая не поддается пока теоретическому расчету из-за ее сложной зависимости от ряда [c.631]

Используя связь степени заполнения с адсорбцией, получим искомое уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции газа — уравнение Ленгмюра [c.555]

Существует ряд уравнений состояния, в равной мере применимых как к твердым телам, жидкостям и газам, так и к их двумерным аналогам. Ниже некоторые из этих уравнений используются для получения соответствующих изотерм адсорбции газов. [c.455]

Экспериментально величина теплоты адсорбции при заданном заполнении поверхности (см. гл. 2) может быть найдена или прямыми калориметрическими измерениями или косвенным образом, путем использования уравнения Клаузиуса — Клапейрона для ряда изотерм адсорбции. Здесь мы дадим описание принципов, на которых основаны эти два метода, однако опустим все их технические подробности. Кроме того, следует указать, что в последнее время для определения теплот адсорбции все большее применение находит и газовая хроматография, особенно в тех случаях, когда адсорбция обусловливается физическим взаимодействием. Для этих целей был разработан ряд методов [203—2081, которых мы здесь касаться не будем (см., однако, разд. 3.3.10). Во всех этих методах в конечном счете анализируется наклон первоначальных линейных участков изотерм адсорбции газа на новерхности твердого тела, используемого в качестве насадки в хроматографической колонке. Следовательно, мы можем рассматривать газохроматографический метод как частный случай изостерического метода (Клаузиуса — Клапейрона), который описан ниже. [c.97]

Исторически сложилось так, что первые попытки количественного описания ионообменного равновесия относились к неорганическим ионитам — главным образом, алюмосиликатам. Можно отметить целый ряд эмпирических и полуэмпирических уравнений, попытки применить закон действующих масс или уравнение изотермы адсорбции газов — в зависимости от взглядов на ионный обмен (химическую реакцию двойного обмена, идущую во всем объеме частицы ионита, или обменную адсорбцию, идущую на поверхности частицы). Из этих эмпирических уравнений следует отметить уравнение Ротмунда и Корнфельд [240] [c.189]

УРАВНЕНИЯ, ОПИСЫВАЮЩИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ГАЗОВ И ПАРОВ НА ЦЕОЛИТАХ [c.80]

Рассчитанные по уравнению Дубинина — Астахова изотермы адсорбции газов и паров, отличающиеся по геометрическому и химическому строению, на адсорбентах с различной энергетической и пористой структурой [98, 100, 209] согласуются с результатами опытов. Предложенное М. М. Дубининым и В. А. Астаховым уравнение использовано при разработке рекомендаций для инженерных методов расчета адсорбции бензола на разнообразных адсорбентах [14]. [c.85]

Применительно к изотерме адсорбции газа из уравнения (XIV. 2) получаем [c.306]

Уравнение изотермы адсорбции газов на активированных углях [c.196]

Уравнение изотермы адсорбции газов на активированных углях первого структурного типа выводится так же, как и для адсорбции паров [17] из уравнения (VI, 7) Путем подстановки значений и е. [c.197]

Если в уравнение изотермы адсорбции газов (VI,14) подставить значение константы Ван-дер-Ваальса Ь для какого-либо определенного газа, то соответственно получим его изотерму ад- [c.198]

Ряд авторов [20—23, 1, 9] предложили уравнения изотермы адсорбции газов только для двухкомпонентных смесей. Недостатком этих уравнений является малая практическая применимость вследствие чрезмерной сложности и громоздкости. [c.200]

Теория равновесной газовой хроматографии позволяет сделать вывод о том, что любые смеси газов могут быть хроматографически разделены, так как для различных по своей структуре и свойствам молекул коэффициенты Генри должны быть различны. Однако в реальных условиях мы наблюдаем очень частые случаи невозможности более или менее полного разделения смесей даже различных по своим свойствам газов. Одной из существенных причин, осложняющих картину хроматографического разделения газовых смесей, является уже рассмотренное нами отклонение реальных изотерм адсорбции газов от линейности, т. е. от уравнения изотермы адсорбции Генри. Немаловажную роль в возникновении трудностей разделения играют диффузионные и кинетические факторы, приводящие к искажению распределения концентрации десорбирующихся веществ и размыванию хроматографических полос. Эти искажения возникают и в тех случаях, когда линейность изотермы соблюдается, что вызывает дополнительные осложнения при выборе условий хроматографирования. Поэтому необходимо рассмотреть и эту сторону вопроса. [c.140]

Изотермы адсорбции двухкомноиентных смесей Oj + N и S0-2 + N2 получены для водородной формы морденита для температур от О до 100 °С. На изотерме адсорбции чистой SO2 имеется широкая петля гистерезиса, в то время как адсорбция других газов полностью обратима. В бинарной системе SO3 -f N2 присутствие азота лишь незначительно влияет на адсорбцию очень сильно адсорбирующейся SOj. Изотермы адсорбции азота и двуокиси углерода описываются уравнением Фрейндлиха, а изотерма адсорбции SO2 — уравнением Ленгмюра. Применив эти уравнения, удалось найти корреляцию между изотермами адсорбции смесей и отдельных компонентов. [c.709]

В случае Ь — (а/ТУдАГ) =Л Аг ад получаем уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. При изотерма адсорбции носит выпуклый характер, при Ь кТ — вогнутый. По-видимому, для сильных адсорбентов, характеризующихся большими поверхностными потенциалами, аШккТ, и мы должны наблюдать при средних давлениях преимущественно выпуклые изотермы, а для слабых адсорбентов — вогнутые. В общем случае изотермы адсорбции газов должны представлять собой кривые, имеющие прямо.иинейные, вогнутые и выпуклые участки. [c.433]

Изотермы адсорбции газов А и В на некотором твердом теле описываются уравнением Лэнгмюра. Предполагается, что адсорбция смеси этих газов, или конкурентная адсорбция, также описывается этим уравнением. При температуре 77 К заполнение поверхности 6 = 0,01 чистым газом А достигается при Р=100 мм рт. ст., а чистым газом В — при 10 мм рт. ст. а) Рассчитайте разность теплот адсорбции газов QA и Оп. Обоснуйте все принятые вами допущения и приближения, б) Рассчитайте О а при 77 К и парциальных равновесных давлениях А и В, равных 200 мм рт. ст. в) Как изменится полученное значение QA, если адсорбция происходит при указанных услови-.ях, но на неоднородной поверхности. Локальные изотермы адсорбции по-прежнему соответствуют уравнению Лэнгмюра. [c.500]

Адсорбционные определения величины удельной поверхности как пористых, так и непористых сорбентов и катализаторов сводятся к построению изотерм адсорбции газа и пара на сорбенте и вычислению величины удельной поверхности, обычно применяя уравнение изотерм адсорбции Брюнауэра — Эммета — Теллера, справедливое в определенном интервале давлений [c.106]

Изотермы адсорбции газов на большинстве адсорбентов для температур ниже критических состоят из двух областей при малых давлениях изотермы выпуклы, при больших давлениях — вогнуты (пример подобной, так называемой <5 -образной изотермы приведен на рис. 5). Многие исследователи приписывают вогнутзао область при высоких давлениях проявлению капиллярной конденсации, но никому не удавалось вывести на основании теории капиллярной конденсации уравнение изотермы адсорбции, которое бы выражалось -образной кривой. Поляризационная теория была первой теорией, давшей количественную трактовку iS-образной изотерме. [c.197]

Основополагающей в этом отношении следует рассматривать появившуюся в 1960 г. работу Бассета и Хэбгуда, в которой авторы, предположив линейную изотерму адсорбции, вывели уравнение, позволившее рассчитать константу скорости необратимой гетерогенной реакции первого порядка по измеренной экспериментально степени превращения. Теория реакций в импульсном микрореакторе за последние годы интенсивно развивалась как у нас, так и за границей. Были рассмотрены обратимые и необратимые реакции различных порядков как при мгновенном установлении равновесия газ — твердое тело, так и с учетом конечной скорости достижения адсорбционного равновесия в самое последнее время появились работы, в которых учтено также влияние продольной диффузии в потоке и диффузии реагирующего вещества внутрь поры твердого тела на характер протекания каталитических превращений в импульсном микрореакторе. Решение задач в случае нелинейной изотермы адсорбции требует более широкого использования современных методов вычислительной техники. Некоторые результаты, полученные в последнее время с помощью ВМ, описаны в пятой главе. Там же приведены результаты работ нашей лаборатории, в которых показана возможность измерения констант скоростей адсорбции и десорбции в ходе каталитического процесса по форме пиков реагирующего вещества и продуктов реакции. Пока в этом плане сделаны лишь первые шаги, однако в дальнейшем можно надеяться получить интересные результаты по расшифровке механизма сложных реакций, в особенности в тех случаях, когда скорости адсорбционных процессов явлцются лимитирующими. [c.6]

Опытные изотермы адсорбции газов на многих адсорбентах подчиняются уравнениям (3.5), (3.8), причем малым давлениям, в соответствии с формулой (3.7), всегда отвечает линейный участок. Исключение составляют изотерх1ы адсорбции ларов, которые начинают отклоняться от теоретической зависимости (3.5) в области больших давлений (при приближении Р к давлению Р, насыщенного пара жидкости при данной температуре). Изотермы имеют вид, изображенный на рис. 8 (изотерма II). Дальнейший рост адсорбхщи после того, как образовался мономолекулярный слой, объясняется тем, что при приближении Р к начинается полимолвкулярная адсорбция, при которой появляются второй, третий и т. д. слои [c.58]

При построении изотерм адсорбции в уравнение (25) вместо Vl подставляют площадь поверхности или массу твердого адсорбента. Для определения Vr требуется измерение скорости потока подвижной фазы на выходе из колонки. Множитель <ЗС(ж)/( С(газ) в уравнении (25) представляет собой наклон изотер - мы распределения q ) при среднем давлении в колонке р к учитывает влияние неидеальности, в то время как выражение в квадратных скобках характеризует влияние сорбции и сжимаемости. Для случая бесконечного разбавления ( - 0, <ЗС(ж)/(ЗС(газ) = С( газ )/ (m)=/ () уравнение (25) переходит в уравнение (2). [c.343]

Преобразованное уравнение изотермы адсорбции газов на ажтив ированных углях первого структурного типа имеет следующий вид [c.198]

На основании уравнения изотермы адсорбции газов из двухкомпонентной смеси [1] было выведено так называемое правило вытеснения, подтвержденное большим количеством экспериментальных данных. [c.200]