Ильинского на катионы

Ильинского реакция — качественная реакция на катион Со при добавлении к анализируемому раствору уксусной кислоты и о-нитрозо-р-нафтола с последующим нафеванием образуется красно-бурый осадок внутрикомплексной соли кобальта (III) с а-нитрозо-р-нафтолом, отвечающей формуле Со[С, Н (МО)0]з. [c.123]

Аналогичные внутрикомплексные соединения образуют с катионами металлов реактив Ильинского и 8-оксихинолин. Очень устойчивые комплексы с ионами металлов дают также "комплексоны" (гл. XX, 1) [c.63]

Как уже указывалось ( 8), первым применил органические реактивы в неорганическом анализе М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое соединение а-нитрозо-З-нафтол в качестве реактива на ион Со++ (см. стр. 317). Однако широкое использование органических реактивов началось лишь после классических исследований Л. А. Чугаева, выдвинувшего на первый план проблему изучения аналитических свойств внутри-ко.мплексных солей и предложившего свою известную реакцию на ион Ni++ с диметилглиоксимом (1905 г.). Эта реакция до сих пор является лучшей реакцией на катион Ni++. Работы Л. А. Чугаева положили начало новой эпохе в истории развития [c.258]

С тех пор как М. А. Ильинский в 1885 г., а затем Л. А. Чу-гаев в 1905 г. опубликовали свои исследования по применению органических соединений для определения катионов, внимание аналитиков было привлечено к колориметрическим органическим реактивам для определения неорганических веществ. [c.68]

Развивая идеи М. А. Ильинского и Л. А. Чугаева, впервые предложивших применять органические реагенты для обнаружения катионов, ученые К. В. Яцимирский, В. И. Кузнецов, Л. М. Кульберг и многие другие занимаются синтезом новых органических реактивов, изучением условий их применения. [c.13]

При отсутствии иона Fe" катион Со" открывают реакцией Ильинского. [c.140]

Развивая идеи М. А. Ильинского и Л. А. Чугаева, впервые предложивших применять органические реагенты для обнаружения катионов, советские ученые синтезировали новые органические реагенты и изучали возможности их аналитического применения. Среди них К- Б. Яцимирский, В. И. Кузнецов, А. К. Бабко, Л. М. Кульберг, Н. С. Полуэктов, А. И. Бусев и др. [c.11]

А. Смесь катионов Fe +, Сг +, Zn2+, Nin +, Со +, NP+. Каплю исследуемого раствора наносят на хроматографическую бумагу. Сюли железа (III) окрашивают первичную хроматограмму в бурый цвет. Добавление капли 2 М Na DH окрашивает хроматограмму в светло-коричневый цвет в случае присутствия ионов Мп +. Ионы Со + проявляются розовой зоной, следующей за зоной марганца. Второй образец первичной хроматограммы обрабатывают 1%-ным раствором рубеановодородной кислоты. В присутствии только Ni + окраска зоны сине-фиолетовая. В присутствии только Со +— зона желто-коричневая. Для подтверждения присутствия Со + сроматограмму можно обработать реактивом Ильинского (темно-коричневая окраска). Совместное присутствие Со + и Ni + образует красно-фиолетовую зону. [c.279]

Как уже указывалось ( 9), пионером применения органических реактивов в неорганическом анализе был русский ученый М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое соединение сс-нитроэо- -нафтол в качестве реактива на ион Со (см. стр. 216). Однако широкое использование органических реактивов началось лишь после классических исследований Л. А. Чугаева, выдвинувшего на первый план проблему изучения аналитических свойств внутрикомплексных солей и предложившего СБОЮ известную реакцию на ион N1 + с диметилглиоксимом (1905 г.). Указанная реакция до сих пор является лучшей реакцией этого катиона. Работы Л. А. Чугаева положили начало новой эпохе в истории развития аналитической химии, характеризующейся широчайшим использованием органических соединений в аналитической химии. За прошедшее с тех пор время было открыто огромное количество ценных органических реактивов на разные ионы, нашедших, наряду с применением маскирующих средств, особенно широкое распространение в капельном анализе. Изыскание органических реактивов является одним из наиболее важных и плодотворных направлений научно-исследовательских работ в области качественного анализа и в настоящее время. Большое значение органические реактивы имеют также и для количественного анализа. В СССР исследования по теории действия и практическому применению органических реактивов в анализе ведутся многими учеными. [c.181]

Первым применившим органические реактивы в неорганическом анализе был М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое вещество а-нитрозо- 3-нафтол для открытия кобальта. Однако широкое применение органические реактивы получили лишь после исследований Л. А. Чугаева, давшего начало этому новому направлению в анализе. В 1905 г. им был предложен органический реактив диметилглиокснм, являющийся и сейчас лучшим реактивом на катион Ni . [c.262]

Подобные внутрикомплексные соединения образуют с катионами металлов реактив Ильинского и 8-оксихинолин. Очень устойчивые комплексы с ионами металлов дают также комплексоны (стр. 358) — производные аминополикарбоновых кислот, и в частности — эти-лендиаминтетрауксусной кислоты. Но комплексонаты — электролиты. [c.67]

То, что хелаты представляют собой циклические структуры, включающие атом металла, предполагал уже в 1901 г. Вернер [2332], основываясь на результатах своих исследований ацетплацетонатов платины. Однако особое значение комплексных соединений с циклическими структурами первым, по-видимому, осознал Лей [1224] в 1904 г. при исследовании гликолевых соединений меди. Эти исследования заложили основы химии хелатов. Правда, понадобилось еще более 20 лет, прежде чем появились первые, сначала робкие, примеры аналитического применения эмпирически найденных хелатных соединений. Ван Клостер [1108] первым использовал хелатообразующий реагент в качестве колориметрического реагента для определения кобальта на основе данных фон Хоффмана [915]i, который в свою очередь обнаружил, что нитрозо-нафтолсульфокпслоты образуют с некоторыми катионами растворимые окрашенные соединения. При этом он имел дело всего лишь с одним из вариантов уже описанных Ильинским реагентов. [c.10]

Аналитическое значение имеет 1-нитрозонафтол-2. Это соединение предложено Ильинским и Кнорре [948] в качестве гравиметрического реагента на кобальт(ИГ) (см.также стр. 10) и было первым синтетически приготовленным хелатообразующим реагентом. Хелат Со экстрагируется органическими растворителями при рН =3 [452,573,623,1803, 2121], что мох<но использовать для фотометрического определения Со в органической фазе. Для определения в водной фазе используется сульфированный аналог нитрозо-Я-соль, стр. 317). Как правило, этот реагент образует октаэдрические хелаты. Кобальт взаимодействует только как трехзарядный катион, железо, напротив, в трехвалентном состоянии образует соединение [РеЬз], а в двухвалентном — анионный хелат [РеЬз]2 [2117]. Хелат Ре экстрагируется уже при рН=1,5 таким образом, железо можно отделить от многих других металлов [89]. [c.96]