Электролиз воды падение напряжения в электролит

Для сравнения следует указать, что при промышленном электролизе воды с плотностью тока 170 ма/см обычным является напряжение 1,8 в и более. Падение напряжения в электролите при расстоянии между электродами 7 мм составляет максимум 50 лгв его нужно прибавить к данным фиг. 104, чтобы получить характерное техническое рабочее напряжение, ..... . [c.304]

Напряжение на электролизере для электролиза воды складывается из напряжения разложения (или разности равновесных электродных потенциалов), перенапряжения на электродах, концентрационной поляризации, падения напряжения в электролите, диафрагме, электродах и токоведущих шинах, контактах [c.25]

Падение напряжения в электролите составляет существенную величину в балансе напряжения на ванне для электролиза воды. В простейшем случае, когда электроды взаимно параллельны и занимают все сечение электро- [c.27]

В тепло превращается вся та электроэнергия, которая соответствует необратимой части баланса напряжения т. е. разность U — Ер, где и — общее напряжение на ванне е Ер — напряжение разложения. Эта разность U — Ер) включает в себя перенапряжение на электродах и падение напряжения в электролите и проводниках 1 рода и называется иногда греющим напряжением . Если бы можно было вести электролиз воды обратимо, при и = Ер, тогда выделения Джоулева тепла не происходило бы. Более того, электролизер при этом охлаждался бы, так как приложенное [c.31]

Приведенные величины не претендуют на абсолютное значение, так как измерения перенапряжения вследствие указанных причин редко дают точно воспроизводимые результаты. Подробный разбор теории перенапряжения увлек бы нас слишком далеко, тем более, что она до сего времени еще не совсем ясна и еще не может быть практически полезной в технике электролиза воды. Тесная зависимость перенапряжения от свойств поверхности электродов часто вызывает на технических электродах большую разницу перенапряжений, для различных мест электродов. Естественно, что в местах наименьшего перенапряжения силовые линии тока сжимаются до тех пор, пока, вследствие возрастания в этом месте плотности тока и падения ее в другом и обусловленной этим явлением неравномерности, падения напряжения в электролите J-W), разница снова не выравнивается. Поэтому истинная плотность тока может даже и на параллельных плоских электродах в отдельных местах значительно уклоняться от измеренной средней плотности тока. Неравномерное распределение тока вызывает, кроме того, особенно при небольшом расстоянии между электродами, кажущееся повышение внутреннего сопротивления ванны. [c.16]

В процессе электролиза воды с повышением плотности тока напряжение на электролизере увеличивается главным образом в результате роста падения напряжения в электролите и диафрагме и в значительно меньшей степени за счет возрастания перенапряжения выделения кислорода и водорода. Это объясняется тем, что величина перенапряжения выделения этих газов связана с плотностью тока полулогарифмической зависимостью Тафеля, в то время как потери напряжения в диафрагме прямо пропорциональны плотности тока но линейной зависимости, а рост падения напряжения в электролите еще более интенсивен из-за увеличивающегося газонаполнения. [c.131]

При электролизе жидкого фтористого водорода без добавок фторидов вследствие падения концентрации исходного вещества по мере его выработки может повышаться напряжение. Для предотвращения этого рекомендуется периодически вводить фторируемое соединение в электролит [13]. Фтористый водород до введения фторируемого вещества целесообразно подвергнуть предварительному электролизу с целью обезвоживания [15—17, 28], Окончание этой операции фиксируется по возрастанию напряжения, например, с 5 до 7 В при постоянной силе тока, либо по падению силы тока, например, с 50 до 5—7 А [29]. Однако не всегда необходимо проводить полное обезвоживание электролита. Иногда при введении воды в безводный фтористый водород наблюдается аномальное явление повышения выхода продукта. Так, при электрохимическом фторировании урацила введение в электролит до 5% воды способствует [c.338]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

ТИ раствора цианида натрия и 10 ммоль гидросульфата тетрабутиламмония, растворенного в 15 мл воды я нейтрализованного гидроксидом натрня Анодом служила платиновая фольга (55 см ), катодом — нержавеющая сталь. В центре электролизера между электродами помещали высокоэффективное перемешивающее устройство, благодаря чему электролит во Бремя эксперимента был хорошо эмульгирован. Падение напряжения иа ячейке колебалось от 12 до 20 В В начале электролиза перемешивающее устройство включали па несколько секунд, затем выключали на полмннуты п включали снова, чтобы напряжение на ячейке возросло на 4—5 В по сравнению с исходным значением (указанный эффект связан, вероятно, с явлением смячиваиия). [c.23]

Через катодные пространства каскада последовательно включенных электролизеров протекает раствор серной кислоты (концентрация 500 г л) заметного изменения концентрации или химического состава при этом не происходит. По выходе из катодного пространства тот же раствор перекачивается обратно для подачи в последовательно включенные анодные камеры. В цехе электролиза происходит выделение водорода, а поэтому требуется усиленная вентиляция. До поступления раствора в первое анолитное отделение к нему добавляется раствор роданистого аммония и соляной кислоты в количествах, соответствующих содержанию 0,15 г H NS и 0,037 г НС1 на 1 л анолита. Температура католита обычно должна быть на 5° ниже температуры анолита. Через катодные свинцовые змеевики и вставленные в аноды стеклянные сосуды пропускают охлаждающую воду, чтобы температура анолита была не выше 20—30°. Электролит на выходе из последней ванны содержит 25—30 г пероксодисерной кислоты на 100 сж раствора. Среднее падение напряжения на зажимах электролизера составляет 5,5—5,7 в для анода из чистой платины и 5,2— 5,3 в для комбинации платины с танталом. Работа производится при плотности тока около 0,86 а1см при плотностях тока, превышающих 1 a/ ж наблюдается значительная потеря платины. Нормальная сила электрического тока составляет 950 а на каскад. Выход по току заметно колеблется в зависимости от температуры. При 950 а на каскад и температуре охлаждающей воды 2° этот выход. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология