Алюминат кобальта, образование

Отфильтруем немного гидроксида алюминия. Высушим фильтр с осадком и затем нагреем на угле в пламени паяльной лампы. При этом гидроксид алюминия отщепляет воду и переходит в оксид, который при нагревании дает яркое белое свечение. Охладим его немного и смочим несколькими каплями сильно разбавленного раствора соли кобальта. Если после этого прокалить оксид еще некоторое время паяльной лампой, масса окрасится в голубой цвет в результате образования алюмината кобальта (тенар-довой сини). [c.88]

ОБРАЗОВАНИЕ АЛЮМИНАТА КОБАЛЬТА [c.291]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.218]

Образование алюмината кобальта (И), или тенаровой сини, в фарфоровую чашку налейте по 1 мл концентрированных растворов солей алюминия и кобальта. Смочите этим раствором полоску фильтровальной бумаги и высушите ее над пламенем газовой горелки. Перенесите ее в фарфоровый тигель, озолите и прокалите на сильном пламени. На дне тигля образуется в небольшом количестве алюминат кобальта (II) синего цвета, называемый также гена-ровой синью. [c.238]

Реакция образования тенаровой сини . На фильтровальную бумагу нанесите каплю раствора соли А1 , затем каплю разбавленного раствора соли Со". Подсушите бумагу и внесите конец ее в пламя горелки. На границе обугленной части появляется синяя окраска алюмината кобальта ( тенаровой сини ) [c.122]

Образование алюмината кобальта [c.247]

Реакция сухим путем. Твердые соединения алюминия после обработки их очень разбавленным раствором Со(ЫОз)г и прокаливания окрашиваются в синий цвет вследствие образования алюмината кобальта Со(АЮ2)2, называемого тенаровой синью , например [c.321]

Из кобальтовых соединений для приготовления алюмината кобальта пригодны все соли летучих кислот, так как такие соли диссоциируют при температурах ниже температуры образования алюмината, т. е. ниже 925°. Из алюминиевых солей по тем же причинам пригодны сернокислые и азотнокислые соли, а также алюмо-аммонийные квасцы. Алюмо-калиевые квасцы для производства синего кобальта менее пригодны, так как они полностью разлагаются лишь при более высокой температуре. [c.554]

С образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроксиде аммония. [c.218]

Реакция с нитратом кобальта — образование теноровой сини (фармакопейная). При прокаливании соли алюминия, смоченной разбавленным раствором нитрата кобальта Со(НОз)2, образуется смешанный оксид алюминия и кобальта (алюминат кобальта) Со(А102)2 синего цвета - — так называемая тенаровая синь [c.375]

При смешении компонентов гидроксида алюминия, нитрата кобальта или никеля и парамолибдата аммония происходит их взаимодействие с образованием кобальт(никель)молибдатов, алюмокобальт (никель) молибдатов, алюмомолибдатов, алюминатов кобальта (никеля). Количество образующихся продуктов зависит как от условий смешения, т. е. от порядка ввода компонентов, температуры, pH среды, так и от присутствия модифицирующих добавок и их концентрации. В гл. 2 было показано, что введение в суспензию гидроксида алюминия 5—10% ЗЮг, алюмосиликата или цеолита способствует образованию [c.98]

Реакция получения Тенаровой сини. Эта реакция основана на образовании синего алюмината кобальта вследствие основного характера закиси кобальта СоО и кислотного характера окиси алюминия А12О3 [c.202]

Присутствие избыточного количества окиси алюминия также способствует понижению температуры реакции эквимолекулярная смесь кобальтовой и алюминиевой солей реагирует при ]100°, а смесь с удвоенным содержанием окиси алюминия (т. е. смесь солей, в которой отношение СоО AI2O3 = 0,5 1) — при 900°. Из кобальтовых соединений для приготовления алюмината кобальта пригодны все соли летучих кислот, так как такие соли диссоциируют при температурах ниже температуры образования алюмината, т. е. ниже 925°. Из алюминиевых солей по тем же причинам пригодны сернокислые и азотнокислые соли, а также алюмо-аммонийные квасцы. Алюмо-калиевые квасцы для производства синего кобальта менее пригодны, так как они полностью разлагаются лишь при более высокой температуре. [c.427]

Получение тенаровой сини. Для идентификации осадка А1(0Н)з применяют реакцию образования тенаровой сини. Для этого свежеполученный осадок А1(0Н)з растворяют ь Ъ мл 2,и. НКЮз, прибавляют 5—10 мл Н2О, 2—15 капель 0,3 н. раствора Со(МОз)2 и 3 мл н. раствора МН40Н. Фильтруют с отсасыванием через фильтрующий тигель и высушивают, просасывая воздух. На кончике платиновой проволоки закрепляют маленький кусочек фильтровальной бумаги, на него захватывают немного осадка, смачивают каплей концентрированной Н2804 и нагревают в окислительном пламени горелки сначала осторожно, затем более сильно. Образуется тусклая темносиняя масса алюмината кобальта Со(А102)2 (тенарова синь). [c.244]

В результате протекающей реакции и образования алюмината кобальта [(А120з) -А107]2Со + адсорбент окрашивается в розовый цвет. Ионный обмен происходит в строго эквивалентных количествах, т. е. вместо каждого адсорбируемого иона Со + в раствор переходят два иона Ыа+. Сорбционный ряд для алюминатного оксида алюминия имеет следующий вид [c.240]

Все синие и сине-зеленые кобальтовые пигменты образуются при высокой температуре — 1100—1300 °С. Это находится в соответствии с правилом Таммана, согласно которому обмен катионами в твердом теле происходит с измеряемой скоростью только после достижения температуры, составляющей /з температуры плавления. По имеющимся представлениям, образование шпинелей происходит на поверхности окислов путем диффузии ионов (Ме +, Ме + или обоих) в противоположных направлениях [4]. Скорость и полнота реакции зависят от температуры, однако очень высокая температура приводит к спеканию частиц и ухудшению пигментных свойств, в связи с чем используются другие способы ускорения реакции. Большую роль играет активное состояние окислов. Ускоряется образование С0А12О4 из окислов при температуре перехода у-АЬОз-> а-ЛЬОз ( 1000°С), что может быть приписано большей подвижности и реакционноспособности АЬОз в момент переориентировки частиц. Та же закономерность наблюдается при замене СоО на С03О4, что связано с образованием в процессе реакции СоО в более активном состоянии [5]. И наоборот, предварительный нагрев окислов при высокой температуре резко замедляет реакцию. На рис. ХХ1У-1 показано влияние различных факторов на скорость образования алюмината кобальта. [c.453]

Если в анализируемом растворе, кроме А1+++, предполагается присутствие других катионов 111 аналитической группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей кобальта, никеля, марганца, железа в раствор переходят алюминат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора хромит разлагается с образованием гидроокиси хрома. Осадок отфильтровывают, к фильтра- [c.247]

При этой операции A (OH)j растворяется в щелочи с образованием алюмината (иона А10Г) r(OH)j дает со щелочью в присутствии Н2О2 ионыСг07 . Таким образом в осадке остаются Ре(ОН)з, а также соосажденные ранее гидроокиси марганца (II) и кобальта (И), которые окисляются Н Оз До МпО(ОН)2 и Со(ОН)з. Поскольку все находящиеся в осадке ионы уже открыты ранее, его можно не исследовать . [c.336]

Подобно алюминату, хромит кобальта С0СГ2О4 также получался неоднократно. При реакции в твердой фазе уже при 1000° и экспозиции 2 часа наблюдалось значительное образование синезеленого С0СГ2О4, кристаллизующегося в кубической системе, как и С0А12О4. Это соединение является также одной из керамических красок. [c.10]

Рентгеноструктурннм и электронномикроскопическим анализом установлено, что в ситаллах, содержащих соединения никеля или кобальта, красителями являются соответствующие алюминаты и СоА120/ - минералы группы шпинелей, вызывающие зе ленО Голубую и синюю окраску. Коричневый цвет при введении РеО объясняют также образованием шпинели FeAl20 . [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология