Растворы солей типа

Рассмотрим метод расчета концентрации гидроксид-ионов и рн водных растворов солей типа ацетата натрия. Записанное [c.311]

Регенерацию родия нз промывных вод ванн-уловителей производят путем доведения pH до 7 п выпаривания воды до получения раствора соли типа Rh(OH),i. [c.151]

Твердые растворы солей типа шенитов могут быть получены с высокой повторяемостью по составу ферритообразующих компонентов. [c.18]

Гидроокись бария. . . , Аммиака водный раствор Соли типа [c.183]

С некоторым приближением можно рассчитать pH раствора соли типа ВНАп (где В " — катион слабого основания), используя степень гидролиза и константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.248]

В растворе соли типа K N при концентрации ее, равной [c.96]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НА) и сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем больше константа гидролиза. Поэтому pH растворов солей типа КаА должен определяться величиной отрицатель- [c.303]

Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaAn, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (НАп), раствором сильной кислоты pH раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [c.283]

Объясните, почему свежеприготовленные растворы солей типа [Со(ЫНз)2С12]1 или [Р1(МНз)2С14] очень плохо прово- [c.59]

Диссоциацию веществ иа ионы в растворе подтверждают также результаты криоскопических и эбулиоскопических исследований. Растворы электролитов в отличие от растворов неэлектролитов обнаруживают понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения значительно более высокое, чем ожидаемое в предположении отсутствия диссоциации. Так, у растворов соли типа Na l ДГлам и ДГкип примерно в два ра-та выше, СаСЬ — в три раза выше. [c.279]

Объясните, почему свежеприготовленные растворы солей типа [ o(NH3)2 l2] или [Р1(ЫНз)2С14] очень плохо проводят электри- [c.66]

Выше указывалось на возможность применения ЗОг в качестве активного вещества катода в ХИТ с органическими электролитами. Поскольку жидкий ЗОг сам является растворителем, можно исключить применение органического электролита, совместив в диоксиде серы две функции активного вещества и электролита. В этом случае используют сжиженный под давлением обезвоженный ЗОг, в котором растворены соли типа ЫСЮ4. [c.83]

Вычисление концентрации ионов Н, pH и степеней гидролиза производят по аналогии с растворами солей типа Na2 Oз, NaзP04. [c.196]

Б1.7. Подпрограмма расчета растворимости s малорастворимых солей типа Ag l в растворах солей типа КС1. [c.366]

В растворах соль типа R- OOK распадается на ионы К и R- OO. При электролизе на катоде выделяется калий, который, реагируя с водой, дает едкое кали и водород, а на аноде нестойкие группы R- OO—, тотчас же распадающиеся на углекислоту и остатки R—, большая часть которых соединяются попарно с образованием углеводорода R — R. [c.493]

Растворимость кислых, нормальных и основных солей обычно существенно различается. Поэтому изменение кислотности — щелочности (значения pH) среды, приводя к смещению химического равновесия в растворе, будет влиять на адсорбционный процесс согласно правилу Панета. Так, кристаллы А1 — К-квасцов при введении группы ОН в раствор уменьшают скорость роста [Порт-нов В. Н., Белюстин А. В., 1965]. Этого и следовало ожидать, так как при этом должна образовываться плохо растворимая гидроокись алюминия. Соответственно, если рост тормозится образованием плохо растворимого соединения на поверхности, а изменение кислотности сдвигает равновесие реакции в сторону образования более растворимого соединения, то скорость роста кристалла будет увеличиваться. В других случаях изменение pH может приводить просто к удалению примеси из раствора в виде нерастворимого осадка. Так, добавка щелочи к растворам солей типа КН2РО4 переводит трехвалентные катионы в гидроокиси. Возможно также изменение состояния примеси н растворе. Например, при увеличении pH высокомолекулярные амины переходят из солевой формы в нейтральную и их адсорбируемость на- кристаллах КС1 падает. [c.53]

Бездиффузионным был назван 118] метод получения ферритовых порошков нз твердых растворов солей типа шенитов, синтезированных в равновесных условиях и разлагавшихся так, чтобы переход от шенитной структуры к структуре феррита происходил через метастабильное рентгеноаморфное состояние. [c.22]

Таким образом, изменение скорости спекания позволяет регулировать размер кристаллитов спекаемого черепка. В качестве примера можно привести результаты спекания ферритового порошка состава Nio,4Zno,6Fe204, полученного термическим разложением твердых растворов солей типа шенитов [137]. Спекание при, 1300° С (2 час, воздух, после нагрева со скоростью на 800, 300 и ЪО°/час) приводит к образованию керамической структуры со средним размером кристаллитов 1 5 и 18 лк соответственно. [c.36]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НА) и сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем больше константа гидролиза. Поэтому pH растворов солей типа NaA должен определяться величиной отрицательного логарифма константы гидролиза Кридр.. подобно тому, как pH растворов слабых оснований определяется величиной pi основания. Но [c.308]

Соль слабого основания и слабой кислоты, ри нахождении значения pH раствора соли типа ЫН СЫ рас-ждают следующим образом. В результате гидролиза полу-1ют ся эквивалентные количества слабой кислоты и слабого нования, т. е. [НХ] = [МОН]. Совершенно очевидно, что в растрах подобных солей [c.95]

Если известна степен , гидролиза солей типа NH4 I и K i 10 pH раствора вычисляется элементарно просто. Если степи гидролиза равна h, то в растворе соли типа NH4 I при конце трации ее, равной С [c.96]

Соли многоосновных кислот. В растворах сол типа НагСОз, гидролизующихся с образованием гидросолей, р растворов находят по формуле [c.96]

Как видно из приведенных данных, pH раствора соли типа 4СЫ не зависит ни от концентрации соли, ни от ионной силы. Кислые соли типа НаНСОз- [c.99]

Уравнения (70 и 71) показывают, что значение а + растворов солей типа NH4 I и КаСаНзОз зависит не только от концентрации соли, но и от коэффициента активности, величина которого меняется в зависимости от присутствия в растворе посторонних электролитов. [c.80]

Уравнение (72) показывает, что значение Оц+ растворов солей типа Н4С.2Нз02 не зависит от концентрации соли. [c.80]

Вычисление pH растворов солей, образованных анионами многоосновных кислот. В растворах солей типа НазСОд, N328103, КэгЗ, NaзP04 и др., гидролизующихся по аниону с образованием гидросолей, pH растворов вычисляют по формуле [c.152]

Низшее кислородное соединение ртути, т.-е. закись Нд 0, повидимому, существует только временно, так как вещество, осаждающееся от действия щелочей из раствора солей НдХ в виде черного осадка, разлагается (особенно от света) при сохранении на желтую окись ртути и металлическую ртуть и относится тогда уже так же, как простая механическая смесь окиси НдО со ртутью (СшЬоиЛ и др.). Другая степень соединения ртути с кислородом есть известная уже нам окись ртути НдО, получаемая в виде красного кристаллического вещества при окислении ртути на воздухе и осаждающаяся в виде желтого порошка при действии едкого кали на растворы солей типа НдХ . В этом случае она аморфна и более доступна действию разных реагентов, чем тогда, когда находится в кристаллическом состоянии. Впрочем, красная ртутная окись при растирании дает порошок также желтого цвета. Она немного растворима в воде и образует щелочный раствор, выделяющий магнезию из раствора ее солей. [c.107]

Такого рода растворы похожи на растворы солей типа КС и СаС1а, в которых размеры положительных и отрицательных ионов примерно одинаковы. Следовательно, как и в растворах таких простых ионов, в рассматриваемом случае будет иметь место суммарная сила притяжения между ионами, которая дает отрицательный вклад в химический потенциал его можно рассчитать прямым путем с помощью теории Дебая—Хюккеля, по крайней мере, для предельного случая очень низких концентраций, когда индивидуальные ионы находятся на относительно больших расстояниях друг от друга. При этих условиях то обстоятельство, что ион с суммарным зарядом 2, скорее может состоять из большого количества отдельных положительных и отрицательных зарядов вместо заряда 2 , сконцентрированного в одной точке, не будет иметь большого значения. [c.271]

В общем можно сказать, что скорость гидролиза в присутствии щелочей больше, чем в присутствии кислот, при наличии благоприятных условий для выделения аммиака, образующегося при реакции (I). Причиной этого является то обстоятельство, что мочевина недостаточно кислотна для образования в водных щелочных растворах соли типа ONjHjMe о том, что она является достаточно щелочной для образования с кислотами стабильных солей, уже упоминалось выше.. [c.276]

Авторы нашли хорошее совпадение значений Ig у, вычисленных по формулам (2) и (В), с опытными данными в области концентраций, для которых соблюдается неравенство пт растворов солей типа 1-П. [c.45]

В растворах соли типа NaHA способны проявлять свойства и кислот, и оснований. Уравнение кислотной диссоциации для NaHA записывается следующим образом [c.244]

Интересно заметить, что в значительном интервале концентраций рн растворов солей типа NaHA не зависит от концентрации. [c.246]

В табл. 3 приведена электропроводность растворов солей типа МеА1К4. [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы солей типа: [c.138] [c.63] [c.195] [c.367] [c.161] [c.293] [c.54] [c.38] [c.247] [c.520] [c.63] [c.154] [c.244] [c.244] [c.98]

Смотреть главы в:

Основы аналитической химии Часть 1 -> Растворы солей типа

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Раствор солей

Типы растворов

Справочник химика 21

Химия и химическая технология