Константа ионизации при переменных

Причиной необратимости электродной реакции являются замедленные электрохимические процессы (с малой величиной константы скорости электрохимической реакции 5<10-= см/с) разряда — ионизации, не осложненные или осложненные соответствующими химическими реакциями в растворе. В этом случае наклон волны выражен значительно более сильно, 1/2" ° зависит от скорости электрохимической реакции, и волна занимает сравнительно большой участок потенциалов. В случае переменнотоковой полярографии зависимость амплитуды переменного фарадеевского тока / " от напряжения имеет форму пика и для обратимого электродного процесса = Однако отклонение [c.166]

Из табл. 2.71 видно, что среды производства XMK относятся к высокоагрессивным. Это вызвано наличием таких примесей, как азотная, соляная, щавелевая, муравьиная и другие кислоты возможностью отщепления галогенов от хлорсодержащих соединений при повышенных температурах. Кроме того, наличие галогена в качестве заместителя повышает константу ионизации -XMK. Следует учитывать и отрицательное влияние ионов металлов переменной валентности на выход основного продукта и побочных примесей. Поэтому в первую очередь следует использовать эмалированное оборудование, обеспечивающее химическую стойкость аппарата и чистоту продукта. Для изготовления трубопроводов рекомендуется применение фторопластовых труб в броне, эмалированных труб, стеклянных. Основные сведения о допустимых параметрах эксплуатации стеклянных трубопроводов — температурах, скоростях потока, давлении — изложены в работе [113]. [c.216]

В связи с вышесказанным можно утверждать, что для описания природы сольватационных эффектов в исследованных системах может применяться только многопараметровый подход, основанный на одновременном учете как неспецифических, так и специфических эффектов среды. В этом случае изменение константы ионизации при переходе от одного состава растворителя к другому должно описываться как функция четырех переменных - обратной величины диэлектрической проницаемости, поляризуемости, акцепторной и донорной способности растворителя - [c.94]

Для пересчета Ка в р/(а следует взять логарифм константы с обратным знаком. Например, для уксусной кислоты константа ионизации равна 1,75 10" , а ее логарифм 5,243.,Если у этой величины переменить знак, получим 4,757. Это и есть рКа- Наоборот, [c.16]

При 30° С и [г = 1,0 определены константы ионизации ПАН-2 в присутствии переменных количеств метанола [722] [c.26]

Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, что для одного растворителя, например воды, значение ее известно. Однако, как обычно при расчетах по уравнению Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей, и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. Тем не менее по нему можно получить приближенные значения. В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с экспериментально найденным значением 2 10 . В то же время для некоторых слабых кислот вычисленные значения хорошо совпадают с опытными (рис. 12-15). [c.542]

Константа ионизации К является характерной величиной для -данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Повышение температуры оказывает различное влияние на К (рис. 2.30). Для многих веществ К проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака АЯ ионизации, что связано с различным влиянием температуры на гидратацию ионов и нейтральных молекул. [c.250]

Чтобы вычислить Ig ki= g p-ri щелочных металлов, нужно брать первый потенциал ионизации, щелочноземельных металлов — второй потенциал ионизации, металлов, образующих полуторные окислы,— третий потенциал ионизации и т. д. (табл. 8). У элементов с переменной валентностью берем соответственно разные потенциалы ионизации. Например, у титана получаем две константы одну для Ti (IV), другую для Ti (П1), у железа одну для Fe (HI), другую — для Fe (II). Для галогенов, аналогов кислорода, азота, образующих отрицательно заряженные ионы, нужно брать вместо потенциала ионизации сродство электрона к атому. [c.25]

Для элементов с переменной степенью окисления пользуются разными потенциалами ионизации. Например, для железа берут второй и третий потенциалы ионизации и получают две константы Fe (II) и Fe (111) Для галогенов, кислорода и азота и их аналогов, [c.20]

Весьма показательны данные табл. 10, заимствованной нами из работы [7]. Эта таблица, в которой приводятся значения Ом - и Оп-величин для —ОН-группы, составлена по результатам измерений констант ионизации серии замещенных бензойных кислот. Единственной переменной в этом наборе реакционных серий является состав растворителя, монотонно изменяющийся от 1007о-пого этанола к чистой воде. Как можно видеть, вариации в а очень велики, причем для 3 , -константы происходит даже обращение знака. [c.92]

Почти всегда НК является слабой кислотой, и при реакции кислотность раствора будет важной переменной. Если комплекс стабилен, т. е. слабо диссоциирует, его можно получить в растворе минеральной кислоты, несмотря на слабую ионизацию реагента. Так, например, хотя дифенилтио-карбазон имеет константу кислотной диссоциации 10 , дитизонат ртути можно получить в 6 М серной кислоте. Роданистоводородная кислота представляет одно из немногих исключений из правила слабых кислот. Это сильная кислота, и образование с нею комплексов металлов мало зависит от концентрации водородных ионов, поскольку металл присутствует в виде Ме , а не в гидролизованных формах. Продукт реакции МеН и даже сам реагент, по всей видимости, очень слабо растворимы в кислом растворе. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология