Дипольный момент амфотерных ионов

Биполярность аминокислот обеспечивает ряд очень важных их свойств, таких, как высокая растворимость в воде, а также высокие дипольные моменты их молекул. Относительно высокие температуры плавления обусловлены тем, что их кристаллы обладают ионной решеткой. В водных растворах аминокислоты ведут себя либо как кислоты, либо как основания, проявляя тем самым амфотерные свойства. [c.20]

На основании высокого дипольного момента п-нитроанилина (ц, = 6,45 О) ему приписывают структуру амфотерного иона [c.39]

Дипольные моменты некоторых амфотерных ионов [c.90]

Дипольный момент амфотерных ионов. Аминокис-логгы, белки и фосфолипиды интересны как класс полярных молекул при определенной кислотности раствора такие молекулы существуют как амфотерные (диполяр-ные) ионы. Общую форму таких амфотерных ионов можно проиллюстрировать на примере аминокислоты глицина (гликокола), показанной на рис. 8. [c.87]

Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Нечего и говорить, что эти поиски оказались тщетными. Спустя много столетий вода — наиболее известный, удобный и часто используемый растворитель — оказалась ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за удобства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В нлстоящее время признана неправильность этой точки зрения, и можно только удивляться, почему ее так долго придерживались. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводных растворов. Несмотря на все усилия, свойства неводных растворов знают еще поверхностно они представляют собой малоизученную область. Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки ставят воду в особое положение как растворитель. Однако в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая — Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что так мало известно о многих возможных неводных растворителях. [c.334]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

Красители с неионньш (амфотерный) хромофором. Два заместителя с противоположным электронным эффектом +Е и —Е), разделенные в полиеновой или ароматической системе четным числом групп С=С, вызывают смещение и-электронов, проявляющееся в значительном углублении и усилении цвета и значительном увеличении дипольного момента молекулы. Эти электронные смещения благоприятствуют структурам с разделенными зарядами (амфотерным ионам), причем молекула в целом остается нейтральной. [c.581]

Выше мы сравнивали скорости обмена в амфотерном растворителе, с одной стороны, и в протофильном или нротогенном— с другой. Результаты работ, выполненных в ЛИР, позволяют сопоставить кинетику обменных реакций в растворителях, близких в химическом отношении, по отличающихся своими физическими свойствами [6, 12]. Среди этих свойств мы выделяем величину диэлектрической постоянной растворителя (ДП) и дипольного момента его молекул ( х). Первая константа имеет большое значение в процессах протонного перехода [15]. Что касается дипольного момента, то от его величины зависит энергия межмолекулярного взаимодействия. — константа ионизации основания или соответственно кислоты в воде, К5— ионное произведение растворителя (табл. 6). [c.44]

Из уравнения (15) видно, что поля ризация является линейной функцией квадрата дипольного момента. Комбинируя этот результат с правилом Уаймена о прямой пропорциональности меж цу диэлектрическим илкремен-том и поляризацией, получаем для амфотерного иона в полярном (растворителе следующее выражение [c.89]

Обычно К бывает мало по сравнению с эффектом, Вызываемым группами NHa и С00 , и им можно пренебречь. Уравнение (20) дает средство для нахождения дипольного момента любого амфотерного иона, рас-тйсфшного в полярном растворйтеле. Дипольные мо-мён екоторых амфотерных ионов даны в табл. 14. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология