Дипольные ионы

Полярные свойства молекул компонентов битумов. В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолекулярные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и мо-леку лами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь — индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (3 ) 10м и быстро убывают при увеличении расстояния между частицами. Неспецифические взаимодействия не приводят к насыщению, поэтому их проявления обычно не сопровождаются образованием стехиометрических комплексов. [c.785]

Известно [20], что взаимодействие иона с окружающими нейтральными дипольными (ион-дипольное взаимодействие) либо заряженными молекулами (ион-ионное взаимодействие) в первую очередь определяется двумя его феноменологическими характеристиками, от которых зависит напряженность создаваемого ионом электростатического поля зарядом и радиусом иона. Поэтому все попытки разработать систему классификаций либо теорий, позволяющих прогнозировать поведение иона в конкретной среде, в явной либо неявной форме учитывают названные характеристики. [c.38]

Аминогруппа в молекуле аминокислоты, обладающая основными свойствами, вступает во взаимодействие с карбоксильной (кислотной) группой, образуя дипольные ионы [c.11]

В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолеку ирные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и молекулами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион—постоянный диполь, ион—индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь—индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (З )-Юм и быстро убывают при у величении расстояния между частицами. Неспецифические взаимо- [c.752]

Диполь-дипольное (й—с ) Иои-дипольное (/— )-Ион-ионное [c.13]

Анализ трехмерных сеток. Пока еще нет достаточно надежных методов для характеристики таких полимеров. Качественным указанием на то, что полимер сшит, служит его способность набухать в нек-рых растворителях, но не растворяться полностью. Отметим, однако, что такими же свойствами может обладать и не трехмерный полимер, в к-ром существуют сильные межмолекулярные взаимодействия физич. типа (напр., диполь-дипольные, ион-ионные). [c.397]

Дисперсионные силы Ион-дипольные, ион-квадрупольные [c.217]

НгЫ К СОб]/[НзМ К соб] равно единице. Поскольку принято выражать концентрацию водородных ионов отрицательным логарифмом pH = —1 [Н+], мы можем применить тот же способ и для выражения постоянной диссоциации и написать рКо = = —1 /С и рКб = —ЫКь- Следовательно, рКо и рК равны тому значению pH, при котором 50% аминокислоты находятся в виде дипольных ионов и 50% — в виде катионов или анионов. Эти постоянные определяются электрометрическим титрованием аминокислот соляной кислотой или едким натрием [6]. Если вычертить кривую изменения pH в зависимости от количества кислоты или основания, добавленного к аминокислоте, то значения рКо или рКь будут равны тому значению pH на кривой титрования, которое соответствует 0,5 эквивалента прибавленной кислоты или щелочи на 1 моль аминокислоты. [c.74]

Поскольку дипольные ионы повышают диэлектрическую проницаемость раствора, они оказывают высаливающее действие на белки, хотя и в меньшей степени, чем обычные соли. [c.63]

Прибавление неэлектролита с сильными диполями также производит коагуляцию при некоторых средних концентрациях имеется оптимум коагуляции, соответствующий минимуму адсорбции. Кроме того, наблюдается еще второй оптимум коагуляции. Разумеется, явление здесь более сложное, но также объяснимо взаимодействием между диполями и ионами электролита, усилением или ослаблением л при разбавлении и созданием стабилизирующей жидкой дипольно-ионной оболочки около коллоидной частицы. [c.308]

На вышеприведенной схеме изображена окисленная форма кофермента и отмечена ионизация одной группы. Как видно, молекула НАД+ является катионом, так как атом пиридинового кольца несет положительный заряд. Однако при рН-7,5 заметно проявляется ионизация фосфатных групп и общий заряд частицы кофермента оказывается равным—I, частица ведет себя как дипольный ион. [c.104]

H2N R СООН, или же в форме диполя — H3N R СОО. Ди-польные ионы благодаря своим положительным и отрицательным группам притягиваются с одинаковой силой как к аноду, так и к катоду, вследствие чего они, в отличие от истинных анионов и катионов, не передвигаются ни к аноду, ни к катоду. В связи с этим дипольные ионы (цвиттерионы, гибридные ионы) не оказывают влияния на электропроводность раствора, т. е. ведут себя так, как если бы они действительно были нейтральными незаряженными молекулами. Измерения электропроводности растворов аминокислот не дают поэтому возможности решить вопрос о том, содержат ли эти растворы нейтральные [c.70]

Она обусловлена диполь-дипольным, ион-дипольным взаимодействием, образованием координационных и реже водородных связей. [c.72]

Молекулярный подход, В молекулярных моделях оценивают энергию взаимодействия центрального иона с определенной областью молекул воды. Это взаимодействие определяется расстоянием между частицами, дипольными моментами, поляризуемостью и т.д. Расчет ДЯ , может быть проведен либо с учетом электростатических взаимодействий, либо квантовомеханически. Наиболее точные электростатические расчеты учитывают ион-дипольное, ион-квадрупольное, диполь-дипольное, дисперсионное взаимодействия, а также взаимодействие иона с индуцированным диполем, силы отталкивания и, возможно, некоторые другие малые взаимодействия. Они могут проводиться путем минимизации H%ydr при варьировании расстояния между ионом и молекулой воды [44, 252, 264, 353] или постоянной, входящей в состав члена, выражающего силы отталкивания [619]. Морф и Симон [608] рассчитали максимальное значение f E dr при варьировании числа гидратации h (2, 4, 6 или 8). Таким образом, найдено оптимальное значение числа гидратации h для нескольких катионов оно равно 6 Для щелочных катионов, магния и цинка, а также для переходных металлов, 4 для Ве2+, 8 для Са2+, Sr 2+, Ва 2+ и La 3+. В расчеты можно также ввести поправки, определяемые кристаллическим полем [60]. Ион-квадрупольное взаимодействие создает чисто электростатический вклад, определяющий разность между ДЯ dr для анионов и катионов одинакового радиуса [126]. Расчеты такой степени сложности воспроизводят hydr для многих ионов с точностью 10%, кроме ионов u+, Ag+, Zn2+, Hg2+ и ионов переходных металлов, для которых рассчитанные значения —ДЯ йг во всех случаях оказываются заниженными. Годцман и Бейтс [353] получили также разумные оценки для Д5 ° dr. [c.277]

Для цветной реакции тимолового синего при низком pH характерна ионизация катионокислоты, происходящая не с образованием нейтральной молекулы, а скорее с образованием дипольного иона [c.90]

Метиловый красный следует выделить особо, так как промежуточная форма (красный, 2-й переход) действует скорее как нейтральная молекула, а не как динольный ион. Поэтому первый переход (при низком pH) происходит по типу катионокислот, тогда как второй переход — по типу молекулярных кислот. Солевые эффекты метилового красного в этиловом и метиловом спиртах тоже указывают на существование нейтрального молекулярного соединения в виде промежуточной формы . Следует помнить, что степень полярности дипольного иона, по-видимому, должна уменьшаться с понижением диэлектрической проницаемости растворителя. [c.90]

НО, часто равно единице, однако это предположение, вероятно, мало оправданно, особенно, если формы ВА и ВА 1 отличаются по заряду. Если концентрация растворенного вещества не очень низкая, можно внести ошибки, предположив, что коэффициент активности незаряженной формы равен единице. Например, коэффициент активности недиссоциированной азотной кислоты изменяется от 1 до 3 в концентрационной области 0<Я< 24 М [76], где Я — общая концентрация кислоты. Кинг и Рис [64] нашли, что коэффициент активности ТТА (тено-илтрифторацетона) в бензоле значительно меньше единицы в растворах, содержащих более чем 0,1 М ТТА. Аналогичное поведение обнаружил Рис [98] для незаряженного комплекса урана (IV) с ТТА. Предположение [106], что коэффициент активности комплекса нептуния(IV) является такой же функцией концентрации ТТА, вероятно, справедливо, так как центральные ионы близки по размеру и почти полностью экранированы большими молекулами лигандов. Однако предположения такого типа, по-видимому, нельзя применить к другим системам, и эксперименты по распределению жидкость-жидкость или жидкость-смола лучше всего выполнять при таких условиях, чтобы коэффициенты активности в органической фазе оставались постоянными (см. гл. 10, разд. 1,А и гл. И, разд. 1,А). Если одна или несколько форм являются дипольными, как часто бывает при равновесиях, в которых участвуют органические группы, возникают дополнительные трудности [5, 66]. Кирквуд [66] показал, что, за исключением очень разбавленных растворов [56, 57], коэффициент активности дипольного иона зависит от его формы и эффективного расстояния между зарядами. [c.45]

К первой категории процессов относятся, например, кислотно-основное, диполь-дипольное, ион-дипольное, дисперсионное взаимодействия, электрофильные и нуклеофильные реакции, ко второй—реакции с участием нейтральных атомов и радикалов, окислнтельно-восстансвительные реакции с транспортом одного электрона, тринлетное н ему подобные состояния. Конечно, эти механизмы не являются взаимоисключающими, наоборот, в реальных молекулах имеет место наложение гетеролитических и гомолитических факторов, которые, как правило, сосуществуют с различным весом, определяя поведение молекулы в реакционном акте. Нужно всегда иметь в виду, что это поведение зависит не только от внутренней готовности молекулы к реакции по тому или другому М Сханиз-му, но и от характера ее реакционного партнера, среды и других факторов. [c.12]

Помимо уже обсуждавшихся электростатических взаимодействий, которые можно назвать ион-ионным взаимодействием, суп1ест-вует несколько других видов взаимодействий, однако они гораздо слабее, но тем не менее часто имеют большое значение. Это — взаимодействие ион-дипольное, диполь-дипольное, ион-индуцированный диполь, диполь-индуцированный диполь и, наконец, индуцированный диполь-индуцированный диполь. Водородная связь, которая большей частью, если не полностью, то частично, обязана своей прочностью электростатическим силам, имеет огромное значение и будет обсуждена подробно в гл. 6. Ее можно представить себе как объединение нескольких названных выше типов взаимодействия, в основном диполь-индуцированный диполь, ион-индуцированный диполь и ион-диполь, зависящих от различных обстоятельств. [c.70]

Молекула аминоуксусной кислоты — глицина — существует в растворах, как правило, в виде дипольного иона со структурой NH2 H2 00—. Однако это несущественно в нашем рассмотрении. [c.144]

Другая задача, которую следовало бы решить экспериментально в случае растворов металлов в аммиаке, сводится к выявлению природы непроводящих частиц и установлению того, являются ли они центральносимметричными мономерами, дипольными ионными парами или же оба типа находятся в равновесных концентрациях. [c.88]

Влияние введения электролитов на растворимость белков подробно рассмотрено в монографии Коуна и Эдсалля [136]. Его можно объяснить на основе теории, разработанной Кирквудом [182] для дипольных ионов. Даже несмотря на то что эти компоненты не несут какого-либо суммарного заряда, они притягиваются друг к другу вследствие тенденции их диполей к такой взаимной ориентации, при которой потенциальная энергия системы минимальна. Обнаружено, что другой причиной взаимного притяжения амфотерных компонентов в изоэлектрическом растворе является то, что состояние ионизации отдельных молекул подвержено флуктуациям, которые не зависят друг от друга, но стремятся в любое данное время создать на соседних молекулах амфолита суммарный заряд противоположного знака [183]. Согласно дипольному (или мультипольному взаимодействию и теории флуктуации зарядов, логарифм растворимости должен возрастать линейно с квадратным корнем ионной силы. Следует заметить, что по предположениям величина этого эффекта будет довольно не чувствительна к распределению ионогенных групп на поверхности молекулы белка. Некоторые белки, по традиции известные под названием глобулинов, в отсутствие обычных электролитов имеют чрезвычайно [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология