Химический потенциал вещества коллоидных частиц

Осмотическое давление обусловлено понижением химического потенциала растворителя в присутствии растворенного вещества. Тенденция системы выравнять химические потенциалы во всех частях своего объема и перейти в состояние с более низким уровнем свободной энергии вызывает осмотический (диффузионный) перенос вещества. Осмотическое давление в идеальных и предельно разбавленных растворах не зависит от природы растворителя и растворенных веществ. При постоянной температуре оно определяется только числом кинетических элементов —ионов, молекул, ассоциатов или коллоидных частиц в единице объема раствора. [c.98]

Химический потенциал вещества в зародыше с размером, большим критического (после преодоления энергетического барьера), ниже химического потенциала вещества в исходной — маточной — фазе. Под действием этой разности потенциалов происходит рост зародыша — коллоидной частицы новой фазы. По мере увеличения размера частицы химический потенциал образующего ее вещества продолжает падать, и движущая сила ее роста — разность химических потенциалов между окружающей средой и частицей — увеличивается. [c.131]

Способность ВМС к образованию адсорбционно-сольватных слоев на поверхности частиц называют защитным действием и широко используют в практике. Например, коллоидные частицы кварца или металла, защищенного слоем белка, устойчивы и по своему поведению не отличаются от макромолекул белка. Вещество дисперсной фазы скрыто оболочкой, и частицы различного химического состава, защищенные одинаковыми оболочками, не различаются между собой по поверхностным свойствам (например, по значениям о, -потенциала и пр.). [c.251]

К физико-химическим относятся способы, позволяющие снизить удельное сопротивление осадка как в процессе получения суспензии, так и после ее получения. На стадии приготовления суспензии можно интенсифицировать процесс фильтрования за счет проведения определенных мероприятий, вызывающих укрупнение частиц и изменение их формы, уменьшение содержания смолистых, коллоидных примесей. К способам обработки суспензии после ее получения относят агрегацию твердых частиц, уменьшение толщины неподвижной пленки вокруг частиц осадка, добавление в суспензию различных вспомогательных веществ. Степень агрегации частиц и толщина неподвижной пленки жидкости вокруг них зависят от электрокинетических показателей, важнейший из которых - электрокинетический, или -потенциал обусловленный возникновением вокруг мелких частиц суспензии двойного электрического слоя [c.310]

Ввеяеиие коицентрации частиц дисперсной фазы как са1мостоятельной переменной сближает описание термодинамических свойств коллоидных систем и молекулярных (истинных) растворов, т. е. микрогетерогенных и гомогенных систем. Промежуточное положение коллоидно-дисперсных систем между типичными гетерогенными системами, включающими макрофазы, и гомогенными растворами приводит к тому, что по мере роста дисперсности частиц дисперсной фазы становятся все более существенными характерные особенности молекулярно-дисперсного состояния вещества и, для самых малых частиц, постепенно ослабевает роль свойств дисперсных систем, роднящих их с макрофазами. Так, грубодисперсным системам свойственно наличие хорошо сформированной поверхности раздела фаз, к которой может быть отнесена поверхностная энергия частицы в таких системах содержат достаточно большое число молекул, чтобы можно было говорить об их статистических (усредненных) свойствах. Вместе с тем уже в таких системах возникают характерные отличия свойств частиц от макроскопических фаз химический потенциал вещества дисперсной фазы, как было показано в 3 гл. 1, начинает зависеть от размера частиц. [c.117]

Такое совмещение в дисперсных системах черт, присущих двухфазным и однофазным системам, позволяет рассматривать дисперсные системы с разных точек зрения. Дисперсии можно считать двухфазными системами с некоторыми особыми свойствами, учитывая при этом зависимость химического потенциала вещества дисперсной фазы от дисперсности и энтропию смешения частиц с молекулами диспер-лионной среды. С другой стороны, высокодисперсную (несвязную ) систему можно условно трактовать и как однофазный коллоидный раствор с крупными молекулами-частицами в этом случае поверхностная энергия моля частиц (6-10 частиц) может рассматриваться как свободная энергия их растворения . Такое смыкание понятий (пов врхностиая энергая — теплота растворения дисперсная система — раствор и др.) пр И переходе от макрофаз к дисперсным и коллоидно-дисперсным системам, а затем к истинным растворам служит яркой иллюстрацией того, как иа-коплеиие количественных 1и з м е н е и и й системы диалектически приводит к возникновению качественно новых ее состояний и описывающих эти состояния понятий. [c.117]

Для белков и биологически активных веществ потенциал-опреде-ляющим ионом, как правило, является Н+, так как степень диссоциа-цпп их кислотных и основных групп зависит от pH раствора. Если руководствоваться определением, данным в разд. 1У-3, то ясно, что ионы Н+ и Ag+ сами по себе не являются частью щтерновского слоя. Более того, не обязательно, чтобы потенциал-определяющий ион входил в состав коллоидной частицы. Так, С1 является потенциал-определяю-щим ионом для золей золота, по-видимому, потому, что он образует прочные хлоридные комплексы с атомами, аходящим ися па поверхности частиц золя. Представляется вполне разумным считать, что такие потенциал-определяющие ионы полностью покидают раствор и, десоль-ватируясь, вступают в тесную химическую связь с твердым телом. [c.170]

Механизм пептизацип в основном сводится к повышению -потенциала дисперсных частиц. Довольно легко пептизируются аморфные и рыхлые осадки (Ре(ОН)з, А1(0Н)з, S1O2 и др.). Это приходится всегда учитывать при проведении химического анализа с участием этих веществ. Рыхлые осадки промывают обычно не чистой водой, а водой с добавкой электролитов-коагуляторов. Для этой цели, как правило, используются легко разлагающиеся при прокаливании соли аммония (NH4NO3 и др.). При осаждении катионов И1, IV и V аналитических групп учитывается склонность осадков сульфидов металлов этих групп образовывать коллоидные растворы. Для предотвращения этого нежелательного явления добавляют в качестве электролита-коагулятора хлористый аммоний. [c.376]

Устойчивость дисперсных систем зависит от их свойств, характеризующих данную систему в целом, а также от свойств дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсионная среда (вода) характеризуется содержанием растворенных солей (солевой или ионный состав), газов, органических, поверхностно-активных и других веществ, кислотностью, щелочностью, жесткостью, плотностью, вязкостью, поверхностным натяжением и др. Свойства дисперсной фазы определяются размером и формой частиц, химическим и минералогическим составом, плотностью, пористостью, ионообменной емкостью, зарядом поверхности частиц, адсорбционными свойствами и др. Эти свойства дисперсных систем могут изменяться в очень широких пределах в зависимости от их происхождения, вида производства, технологических параметров (в случае сточных вод и промышленных суспензий) и многих других факторов. Так, в природных водах, подлежащих очистке и использующихся для технических целей и питьевого водоснабжения, концентрация нерастворимых коллоидно-дисперсных и взвешенных веществ (песка, ила, глины и др.) может достигать значительных величин (3—Ш г/дм ). Размер их также колеблется в очень широких пределах от 10 до 10 м, а электрокинетический потенциал составляет обычно несколько десятков милливольт. Наряду с нерастворимыми веществами рисутству-ют примеси органического и биологического происхождения. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология