Вещества дисперсность

По степени дисперсности (т.-е. величине частиц распределенного в среде вещества) дисперсные системы делятся на грубодисперсные (взвеси и гетерогенные смеси) с размерами частиц более I мкм и на тонкодисперсные коллоидные) системы с размерами частиц 1—0,1 мкм. Если же вещество диспергировано до размеров молекул и ионов, то возникает гомогенная система — раствор. [c.125]

В растворах высокомолекулярных соединений при изменении температуры, pH или при введении низкомолекулярных веществ иногда наблюдается явление коацервации. Внешне процесс коацервации характеризуется отделением от золя изолированных друг от друга макроскопических капель жидкости или целого жидкого слоя. Такая капля (рис. 120) содержит рой ультрамикроскопических капелек. Каждая из них состоит из нескольких первичных сольватиро-ванных частиц, сохранивших свою самостоятельность. Таким образом, от высаливания коацервация отличается тем, что вещество дисперсной фазы не отделяется от растворителя, а собирается в невидимые простым глазом жидкие капельки, которые постепенно ели- [c.383]

Высокомолекулярные соединения способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды взята жидкость, по отношению к которой высокомолекулярное вещество является лиофобным. Такие коллоидные растворы отличаются ясно выраженной лиофобностью, что выражается в слабом взаимодействии вещества дисперсной фазы с дисперсной средой, требуют обязательного наличия стабилизатора для создания агрегативной устойчивости, обладают слабой диффузией и очень малым осмотическим давлением. Так же как и лиофобные золи, коллоидные растворы ВМС обладают термодинамической неустойчивостью, вызванной значительным избытком поверхностной свободной энергии. [c.329]

Из соотношения (VI. 5) следует, что перенос вещества (поток на единицу площади в соответствии с законом Фика) зависит как от коэффициента диффузии, входящего в уравнение Фика и составляющего для жидких сред приблизительно 10- м7с, так и от размеров частиц, растворимости вещества дисперсной фазы, поверхностного [c.277]

Ю5. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы [c.307]

Оч. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные систсмы [c.309]

Суспензии — дисперсные системы, состоящие из частиц твердого вещества (дисперсной фазы), распределенных в жидкой сплошной среде (дисперсионной фазе). В виде сусиензии применяют [c.145]

Дисперсные системы характеризуются концентрацией взвешенного вещества, от которой зависит выход продуктов при разделении суспензий. При составлении материальных балансов разделения жидких неоднородных систем обычно известна начальная концентрация взвешенного вещества (дисперсная фаза) в суспензии, а конечная должна быть принята в зависимости от назначения процесса (при полном разделении она равна нулю) осадок же [c.358]

Химический потенциал вещества дисперсной частицы малых размеров оказывается повышенным по сравнению с химическим потенциалом ра исходной стабильной фазы на величину [c.85]

Практически полная или частичная нерастворимость вещества дисперсной фазы в среде, т.е. сильное различие по полярности веществ, образующих различные фазы. [c.13]

Вначале отметим еще раз, что дисперсными называют системы, состоящие из некоторого вещества определенного состава, называемого дисперсионной средой, в котором в виде отдельных образований, агрегатов молекул, распространены частицы другого вещества — дисперсной фазы, находящиеся в системе в хаотическом движении или связанные определенным образом в пространственный каркас и физически взаимодействующие с дисперсионной средой. [c.14]

В отличие от коагуляции, в процессе которой происходит расслоение системы на фазы и при этом изменяется соотношение веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы, при образовании геля или студня система не расслаивается и соотношение фаз не изменяется. В этом случае вещество дисперсной фазы участвует в образовании пространственного каркаса, а дисперсионная среда распределяется в его полостях. Кристаллические тела образуют правильный каркас. Гели или студни характеризуются беспорядочным пространственным каркасом. Размеры полостей в последнем случае могут существенно различаться и находятся в зависимости от взаимной ориентации частиц дисперсной фазы при их структурировании. [c.30]

Дисперсной системой называется система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц распределено в другом веществе (дисперсионной среде). [c.118]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Очевидно, что при типичных значениях а я 10 А = 1 нм = 10 м уже при размере частиц Л 1000 А = 100 нм = 0,1 мкм на поверхности будет находиться 3% вещества дисперсной фазы. [c.264]

Порядок выполнения работы. Приготовляют суспензию, содержащую не более 0,05% (ио объему) вещества дисперсной фазы. [c.106]

К данному методу относятся механическое, ультразвуковое, электрическое и т. д. дробление вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде. Дробление до частиц малых размеров требует большой затраты работы, так как поверхность раздела между фаза- [c.41]

Проверка формулы Рэлея на опытах показала, что применение ее ограничено. Во-первых, она применима только к золям, в которых вещество дисперсной фазы не является проводником электричества и совершенно неприменима к металлическим золям, так как в окраске их решающую роль играет поглощение (т. е. абсорбция) света. Во-вторых, даже для систем с частицами из непроводников это уравнение применимо только лишь для типичных золей, т. е. для частиц размером от 5 до 100 нм. [c.296]

Выше была рассмотрена группа коллоидных систем, объединенных под общим названием лиофобных (гидрофобных) коллоидов, которые обладают сильно развитой физической поверхностью раздела и большим избытком свободной поверхностной энергии. Благодаря этому образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и сообщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам, тогда как стремление свободной поверхностной энергии лиофобных (гидрофобных) коллоидов к самопроизвольному уменьшению в силу второго начала термодинамики делает их термодинамически неустойчивыми. Весьма характерным свойством этих коллоидных систем является, как известно, слабое взаимодействие между веществами дисперсной фазы и молекулами дисперсионной среды. [c.326]

Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы. Кристаллы любого вещестиа, 11а1 римс [), сахара или хлорида натрия, можно получить разного размера — крупно- и мелкокристаллические. Каков бы ИИ был размер кристаллов, все они имеют одинаковую для данного вещества внутреннюю структуру — молекулярную или ионную кристаллическую решетку. [c.305]

Коллоидные растворы представляют собой гетерогенную (двухфазную) систему, в которой одной фазой является коллоидно-раздробленное вещество (дисперсная фаза), другой — растворитель (дисперсионная среда). Коллоидное состояние вещества характеризуется определенной степенью раздробления этого вещества. В коллоидных растворах частицы представляют собой скопления многих молекул, составляющие целые агрегаты — мицеллы. Коллоидные растворы аэ.гъгваж) мицеллярными золями, а их водные растворы — гидрозолями. Для получения мицеллярных растворов и их длительного существования требуются некоторые непременные условия наличие двух взаимно нерастворимых компонентов и достижение коллоидной степени дисперсности вещества дисперсной фазы (размалывание, растирание, распыление и другие механические приемы дробления вещества). [c.34]

Член А Ой нредставляет собой работу диспергирования, не сопровождающуюся изменением агрегатного состояния и химического состава вещества дисперсной фазы. Члены АО,- и АС, , в уравнении (5) отвечают работе образования дисперсной частицы соответственно при изменении агрегатного состояния и химического состава вещества дисперсной фазы. Эти члены описывают работу гомогенного образования зародышей новой фазы в исходной маточной среде. [c.84]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

Так как для лиофильных систем баланс свободной энергии обычно меньше нуля (йЕ<0), процесс, как правило, происходит с выделением тепла (близость полярностей, их выравнивание и т. д.). Однако и в том случае, если >0 (взаимодействие со средой мало), но TdS>dE, система должна быть отнесена к лиофильной (диспергирование здесь идет в основном за счет равномерного распределения вещества дисперсной фазы по объему). Диспергирова-ине при этом не доходит до отдельных молекул, если в области, близкой к молекулярным размерам, начинает возрастать. [c.67]

Таким образом, природные нефти, не подвергнувшиеся термической обработке, представляют собой термодинамически неравновесные и агрега-тивно неустойчивые лиофильные дисперсные системы - золи, в которых дисперсные частицы, способные растворяться в дисперсионной среде, атре-гативно стабилизированы благодаря адсорбции на их поверхности естественных ПАВ, присутствующих в самих нефтях. В нефтях как в лиофильных дисперсных системах плотности энергии в дисперсной фазе и дисперсионной среде различаются незначительно. Поэтому, в отличие от лиофобных дисперсных систем, в которых диспергирование осуществляется с обязательной затратой внешней работы на преодоление межмолекулярных сил при дроблении вещества дисперсной фазы, в нефтях благодаря небольшой межфазной энергии работа диспергирования настолько невелика, что для ее осуществления достаточно энергии теплового движения. При этом возрастание энтропии системы в результате более равномерного распределения диспергированного вещества с избытком компенсирует увеличение свободной поверхностной энергии вследствие возрастания поверхности раздела фаз. Условие самопроизвольного диспергирования выражается неравенством /34 / [c.37]

Так как эмульсии по определению являются термодинамически неустойчивыми системами", достаточным условием их образования является совершение некоторой работы по диспергированию вещества дисперсной фазы в капли сферической формы. Как правило, лиофобные эмульсии, частным случаем которых являются водобитумные эмульсии, получают диспергированием одной жидкости в другой в присутствии третьего компонента - поверхностноактивного вещества (ПАВ) П1 и IV групп по классификации П. Ре-биндера Для эмульгирования жидкостей применяют различные устройства, основанные на воздействии вибрации, ультразвука, действии больших градиентов скоростей сдвига (в так называемых коллоидных мельницах), на соударении струй двух жидкостей, вытекающих из узких отверстий и т.п. Более подробно способы получения эмульсий в приложении к процессу эмульгирования битума в воде, а также некоторые практические аспекты этого процесса будут рассмотрены в главе 3. [c.13]

В отличие от истиных растворов, являющихся гомогенными, то есть не имеющими поверхности раздела фаз между составляющими их компонентами, дисперсные системы гетерогенны, многофазны, в простейшем случае двухфазны. Фазой в этом случае называется совокупность однородных элементов системы, одинаковых по составу и свойствам и ограниченных от других элементов системы физическими поверхностями раздела. Необходимым условием для образования таких поверхностей и, следовательно, дисперсных систем, является нерастворимость или малая взаимора-створимость веществ дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.14]

Выделение из гетерогенных систем дисперсных систем обусловлено в первую очередь чрезмерно развитой поверхностью раздела фаз у них из-за сильной измельченности дисперсной фазы. Если предположить, что дисперсная фаза — это совокупность одинаковых сфер диаметром D (в м) и общим объемом V (в м ), то суммарная площадь их поверхности, равная поверхности раздела фаз системы, составляет S = 6VID м . Так, поверхность раздела фаз типичного коллоидного раствора (см. разд. VI.2), содержащего 1- 10" м (1 см ) вещества дисперсной фазы, измельченного до D = 1. 10- м (10 нм), равна 5 = 6. 1. Ю /Ь 10 " == 600 м [c.268]

Работа состоит в определении направления и скорости элек-троосмоса через пористые диафрагмы, изготовленные из вещества дисперсной фазы. Измерения проводят при нескольких, указанных в задании значениях концентрации электролита. По экспериментальным данным рассчитывают -потенциал и строят график зависимости от концентрации добавленного электродита. [c.88]

Результат опыта. Через несколько дней наблюдается следующая картина студни уменьшились в объеме и из них выделилось екоторое количество дисперсионной среды, отчасти содержащей вещество дисперсной фазы. Весьма характерным является то, что студень, сжимаясь, сохраняет форму того сосуда, куда был налит. [c.242]

Синерезис может протекать как самопроизвольно, так и под влиянием веществ, понижающих растворимость вещества дисперсной фазы, например электролитов. Так, студни желатина синерги-руют при добавлении к ним эфира, студни геранина (органический краситель) синергируют при добавлении Na l и т. д. Наибольший интерес представляет самопроизвольный синерезис эластичных студней, являющийся не чем иным, как процессом их старения — автокоагуляции. [c.397]

Классификация по межфазному взаимодействию. На границе раздела фаз всегда проявляется взаимодействие между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды за счет межфазной свободной энергии (нескомпенсированных сил Ван-дер-Ваальса), но степень его проявления у различных веществ различна. В зависимости от этого дисперсные системы могут быть лиофильными (1уо — растворяю рЬ11ео — люблю) или лиофобными (рЬоЬоз — страх). Для первых характерно сильное межмолекулярное взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой, а для второй — слабое. Это взаимодействие приводит к образованию сольватных (гидратных, если средой является вода) оболочек вокруг частиц дисперсной фазы. [c.72]