Индикаторы и измерения

Из теории вероятности известно, что, проведя опыты с импульсным вводом индикатора и измерением его концентрации С ач (рис. 28), Тср можно рассчитать по формуле [c.170]

Каждый индикатор изменяет свою окраску в известном интервале Pjj (см. Индикаторы и измерение pj , стр. 314). Метилоранж дает перемену окраски между Рд— 3—4, фенолфталеин — между Рн 8—10. Мы можем решить с помощью кривых титрования (рис. 26), какой индикатор пригоден для титрования. Область перехода индикатора в вертикальной части кривой титрования должна лежать у точки эквивалентности тогда переход окраски происходит резко, потому что Рд сильно изменяется от одной капли титрующего раствора, и кроме того, он расположен или в самой точке эквивалентности или же отстоит от нее только на самое незначительное расстояние. [c.508]

Какое свойство шкалы выражает корректность измерения, заключающуюся в правильном выборе индикатора и измерении именно того свойства исследуемого процесса, которое необходимо измерить [c.157]

Скорость адсорбции органических веществ может лимитироваться диффузией адсорбата к электроду. Этот случай наблюдался Кудрявцевым и сотр. [104, 105] при изучении адсорбции тиомочевины на вращающемся дисковом электроде из никеля и меди. Исследование проводилось с помощью метода радиоактивных индикаторов и измерений емкости двойного слоя [104]. Адсорбция кумарина на никеле также, по-видимому, лимитируется стадией диффузии. [c.210]

По мере увеличения скорости вертикального потока газа и в отсутствие разделяющей перегородки в аппарате фонтанирующего слоя возникает несколько иной режим циркуляции дисперсного материала и движения газа. Наблюдения за течением газа с помощью нитковых индикаторов и измерения скорости газа шаровыми зондами показали, что имеются две зоны, существенно отличающиеся по характеру течения сплошной фазы. Над входным щелевым отверстием аппарата образуется изобарическая турбулентная струя, а около наклонной стенки — малоскоростной обратный поток газа в направлении основания восходящей струи. В таком аэрофонтанном режиме частицы дисперсного материала следуют за газовым потоком, при этом в аппарате фонтанирующего слоя образуются характерные зоны вертикальная двухфазная струя (зоны I и 2 на рис. 5.24), зона опускающегося материала (зона 3), свободное от частиц пространство (зона 5) и зона поперечного движения материала 4). [c.346]

Много внимания уделяется в последнее время кислотноосновным реакциям в диметилсульфоксиде [27]. Этот растворитель (е=49) является более сильным основанием и акцептором протона при образовании водородной связи, но одновременно и более слабой кислотой, чем ацетонитрил. Поэтому его ионное произведение (10 з ) не очень отличается от такового для ацетонитрила. В диметилсульфоксиде можно приготовить растворы с известной концентрацией ионов лио-ния и лиата, используя соответственно толуолсульфокислоту и цезиевую соль этого растворителя. Поскольку стеклянный электрод позволяет проводить измерения pH в пределах 25 единиц, с его помощью исследовали широкий круг слабых кислот. Метод индикаторов и измерения электропроводности дают практически согласующиеся результаты. В разбавленных растворах осложнения, связанные с ассоциацией, за исключением случая алкоксил-ионов, минимальны, и можно определять стандартные значения р/С. Они несколько выше, чем в воде, — среднее по 28 кислотам значение разности рЖМегЗО)—рЖНгО) составляет 2,5, хотя наблюдаются значительные индивидуальные отклонения от этой величины. Диметилсульфоксид, однако, сильно отличает от воды тот широкий интервал кислотности, который можно получить в области разбавленных растворов в данном растворителе. Особенно это касается щелочных растворов. Так, 0,01 М раствор цезиевой соли диметилсульфоксида имеет эффективное значение pH на 27 единиц больше, чем 0,01 М раствор сильной кислоты. Для сравнения в воде эта разница составляет 10 единиц. Гидроксил- и алкоксилсодержащие растворы в диметилсульфоксиде имеют очень сильные основные свойства из-за слабой тенденции этого растворителя к сольватации анионов, причем эти свойства сохраняются при добавлении значительных количеств воды или спирта. Такие растворы широко используются при исследовании очень слабых кислот [28]. [c.83]

Многие авторы занимались исследованием применения электронных трубок для измерения потенциала. Для ознакомления с установкой и обращением с таким ламповым потенциометром мы отсылаем к описанной при индикаторах и измерении р (см. стр. 333) конструкции ВегГя Herbert a и Wahlig a. [c.489]

Из измеренной ЭДС титра-ционной цепи вычислены также и соответствующие значения pJJ раствора (см. Индикаторы и измерение pJJ, стр. 337) и нанесены на правой ординате диаграммы. Кривая для соляной кислоты обнаруживает болр,шой скачок, средика которого расположена при р = 7, т. е. в точке нейтральности. Окончание нейтрализации уксусной кислоты также отмечается скачком, который, однако, имеет меньшую величину, и его средина соответствует приблизительно р = 9, то-есть расположена уже в области щелочной реакции. Кривая уксусной кислоты еще в одном отношении отличается от кривой соляной кислоты, а именно, она не только снижается в точке эквивалентности, но идет и более круто в начале титрования. Причина этого заключается в том, что образовавшийся уксуснокислый натрий затрудняет диссоциацию еще свободной уксусной кислоты. Вследствие этого рд понижается здесь сильнее, особенно в начале, чем при титровании соляной кислоты, которая, будучи сильной кислотой, фактически вполне диссоциирована даже и в присутствии хлористого натрия. [c.507]

Эффективность принятой методики химическ(Н о разделения контролировалась методом радиоактивных индикаторов и измерением периода полураспада препаратов, 1 ыделеиных из облученных образцов висмута. Резуль таты показали, что методика обеспечивает необходимую радиохидп1ческую чистоту выделенных препаратов. [c.147]