Нейтрализация аммиака уксусной кислотой

Например, реакцию нейтрализации уксусной кислоты аммиаком можно представить так [c.190]

Реакции нейтрализации в водном растворе, в жидком аммиаке и в безводной уксусной кислоте можно представить в виде следующих уравнений [c.10]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Этот осадок не растворим в разбавленном аммиаке, уксусной кислоте, аммонийных солях, но растворим в минеральных кислотах и спирте. Для полноты осаждения, образующуюся кислоту нужно или нейтрализовать, или заменить сильную кислоту слабой. Нейтрализация необходима, так как при рН<5 осадок диметилглиоксимата растворим. Для нейтрализации применяют аммиак, небольшой избыток которого не влияет на растворимость осадка. Большой избыток аммиака мешает полному осаждению никеля, поэтому pH не должен быть больше 10,2. [c.317]

Рис. 127. Кривая I — нейтрализация уксусной кислоты едким Цатром кривая //—нейтрализация соляной кислоты водным раствором аммиака.

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Такое количество аммиака больше, чем нужно для нейтрализации уксусной кислоты, однако оно необходимо для полного осаждения продукта реакции. [c.10]

Ход определения. В коническую колбу вместимостью 1000 мл, содержащую 500 мл дистиллированной воды, вводят определенное количество 0,1-н. раствора йода, избыточное по отношению к предполагаемому количеству сероводорода (15—20 мл). К полученному раствору приливают 5%-ный раствор уксусной кислоты в количестве, достаточном для нейтрализации всего вводимого в дальнейшем аммиака. [c.213]

Из мерника 31 уксусная кислота поступает в контактную печь, имеющую три секции испаритель уксусной кислоты 32, аммиачную печь 33 и каталитическую печь 34. Последнюю загружают кольцами Рашига и фосфорным катализатором. В испарителе поддерживают температуру 150° С. Здесь происходит процесс превращения жидкой уксусной кислоты в пар. В аммиачной печи температуру повышают до 500° С, а в каталитической печи поддерживают 300—350° С. Аммиак из баллонов 35 поступает в печь и подогревается. Таким образом, в каталитическую секцию печи поступают пары уксусной кислоты и газообразный аммиак. Продукты реакции поступают в холодильник 36, охлаждаемый рассолом, конденсируются и поступают в сборник 37 конденсат поступает в смеситель 38 для нейтрализации соляной или уксусной кислотой. Нейтрализованную массу переводят в делительную воронку 39, нижний слой сливают, а верхний подсушивают в воронке с поташом. Высушенный ацетонитрил поступает в сборник 40. [c.84]

Опыт 4. Изменение электропроводности при нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Испытайте электропроводность 25%-ного раствора аммиака (см. опыт 2). Слейте раствор аммиака в стакан и прибавляйте к нему понемногу (осторожно ) концентрированную уксусную кислоту. Дайте раствору охладиться и снова испытайте его электропроводность. Чем объяснить большую электропроводность раствора [c.119]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

Для иллюстрации приводим в табл. 10 рассчитанные значения [Н+] и pH различных точек при нейтрализации 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором аммиака. Общий объем раствора в течение титрования будем считать постоянным. Для вычисления значении IH+J вблизи эквивалентной точки была применена формула (34) (стр. 31). [c.76]

Утверждают , что можно полностью осадить никель из растворов, содержащих железо, никель и умеренные количества кобальта, и при этом получить чистый осадок никеля, если операции осаждения проводить в следующем порядке обработка кислого анализируемого раствора сернистой кислотой или сульфитом натрия, добавление винной КИСЛОТ нейтрализация большей части кислоты раствором аммиака, кипячение, добавление диметилглиоксима, осаждение никеля прибавлением ацетата аммония или раствора аммиака. Если кроме железа, кобальта и никеля в растворе присутствует также медь, то осаждение надо проводить в уксусно-ацетатном растворе. При отсутствии кобальта никель можно осаждать и из аммиачного раствора и в добавлении сульфита нет необходимости. [c.461]

К раствору № 2 добавляют носители определяемых изотопов в количествах 10—20 мг по элементу, концентрируют раствор упариванием и экстрагируют железо диэтиловым (или диизопропиловым) эфиром. К водной фазе добавляют еще носитель железа (около 10 мг в пересчете на Fe) в виде растворимой соли и посл нейтрализации раствора осаждают сульфиды кобальта и железа. Раствор с осадком подкисляют уксусной кислотой, для растворения сульфида железа осадок сульфида кобальта отфильтровывают. Из фильтрата осаждают аммиаком осадок Ре(ОН)з (который выбрасывают в радиоактивные отходы) и, наконец, из фильтрата осаждают оксалат кальция Измеряют активность и идентифицируют радиоактивные изотопы. (Активность каждого изотопа должна составлять 5000—10 000 имп/мин). [c.254]

Сравнение некоторых реакций нейтрализации, протекающих в водных растворах, с аналогичными реакциями, наблюдающимися в неводных средах. Аналогия между реакциями нейтрализации в воде, в жидком аммиаке и безводной уксусной кислоте очевидна из сопоставления следующих реакций [c.286]

II. a t, Mg2+, P04 — образуется при нейтрализации остальной части солянокислого раствора золы раствором аммиака д появления легкой мути. Затем добавить 10%-ную уксусную кислоту до растворения образовавшейся мути. В полученном уксуснокислом растворе осадить кальций добавлением раствора [c.10]

Завершающей стадией являются промывка системы слабым раствором уксусной кислоты с добавками, последующая нейтрализация ее водным раствором аммиака до pH = 10 и пассивация 0,5%-ным раствором нитрата натрия. После завершения пассивации систему освобождают от жидкости, продувают азотом, заполняют раствором карбоната калия, после чего установка считается подготовленной к пуску. [c.103]

Написать реакцию нейтрализации уксусной кислоты аммиаком. [c.64]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Деринг и др. [423] исследовали воздействие МН4С1 и МаС на процесс коагуляции кремневой кислоты и влияние упрочнения кремнезема на свойства наполнителя для каучука. Эккер и Виньял [424] приготовили нейтрализацией концентрированного раствора силиката натрия огрубленный слипшийся кремнезем с частицами размером 100 мкм, объемом пор 1,75 см /г и удельной поверхностью 43 м /г. По этому способу авторы в процессе синтеза последовательно добавляли довольно концентрированный раствор аммиака, уксусную кислоту и ацетат аммония в определенных количествах полученную смесь нагревали до 90°С в течение 1 ч и затем промывали раствором карбоната аммония для удаления адсорбированного натрия. [c.776]

Дальнейшее исследование солянокислого раствора цинка, хрома и марганца может быть произведено также по одному из любых методов, принятых для группы сернистого аммония. Удобным и быстро приводящим к цели является следующий способ. К солянокислому раствору прибавляют 20 / раствор едкого натра до сильно щелочной реакции, кипятят в течение короткого времени, разбавляют водой и фильтруют. В фильтрате осаждают цинк после подкисления уксусной кислотой в виде сульфида. Осадок, образованный едким натром и состоящий из гидроокисей марганца и хрома, растворяют при нагревании в небольшом количестве крепкой серной кислоты и после разбавления водой и приблизительной нейтрализации аммиаком, выделяют марганец посредством аммониевой соли надсерной кислоты Остающийся в растворе хром может быть без труда обнаружен при помощи обычных реакций. [c.234]

В центрифужную пробирку помещают 1—5 мл раствора соли кальция, добавляют аммиак до щелочной реакции для нейтрализации минеральных кислот и подкисляют уксусной кислотой. [c.187]

Рис. 29 показывает кривые титрования 0,01-и. уксусной кислоты аммиаком. Кривая нейтрализации до точки эквивалентности имеет почти ту же самую форму, что и при титровании гидроокисью натрия, так как оба, как натрий. [c.174]

Анализируемый раствор нейтрализуют сначала раствором карбоната аммония (200 з/л) до тех пор, пока образующийся осадок не станет растворяться медленно, затеи продолжают нейтрализацию более разбавленным раствором карбоната аммония (10 г/л), пока, несмотря на перемешивание, небольшой осадок не будет оставаться в течение 1—2 мин. Тогда прибавляют, соответственно количеству этого осадка, от 3 до 5 мл 2 н, уксусной кислоты, если будут дальше применять продажный ацетат аммония (приблизительно отвечающий формуле H3GOONH4 СгНаОа), и 10 мл этой кислоты, если применяют нейтральный раствор ацетата аммония, который получают нейтрализацией уксусной кислоты аммиаком. Затем раствор разбавляют водой приблизительно до 400 мл и нагревают почти. до кипения. Не обращая внимания на осадок, который может появиться, прибавляют 20 мл раствора кислого ацетата (полумолярного по концентрации) или смесь 5 мл уксусной кислоты и 10 )аствора нормального ацетата (по концентрации одномолярного) и продолжают кипячение 1 мин. [c.106]

Титруемые растворы все время должны иметь температуру, близкую к температуре кипения. Лучше всего после титрования нагретых до кипения растворов нагреть их снова до кипения и оттитровать повторно. По указанию Флашкн и Абдине [719], большое значение имеет способ нейтрализации анализируемых растворов. Лучше нейтрализовать кислые растворы ацетатом аммония до pH 4, затем добавлять уксусную кислоту до pH 3. Если кислый раствор нейтрализовать аммиаком до pH 3 и затем ввести ацетатный буферный раствор с pH 3, то получаются заниженные результаты. Причиной этого является местное повышение pH прн нейтрализации аммиаком и образование полнядерных гндроксокомплексов алюминия, медленно реагирующих с комплексоном III. [c.64]

Для отделения галлия от цинка, никеля, кобальта, марганца, кадмия, бериллия и таллия, так же как и для получения осадка, который после прокаливания можно взвесить в виде ОагОз, рекомендуется осаждение таннином из кипящего 1—2%-ного уксуснокислого раствора, содержащего 2% нитрата аммония. В кипящий раствор при перемешивании вводя по каплям 10%-ный раствор таннина до полного осаждения. Обычно для этого достаточно 10-кратного избытка таннина. При содержании же незначительных количеств галлия следует прибавить не менее 5 мл осадителя. Осадок промывают горячей водой, содержащей немного нитрата аммония и 1—2 капли уксусной кислоты. Как правило, осадок целесообразно растворить в соляной кислОте и осаждение таннином повторить после нейтрализации кислоты аммиаком и введения в раствор уксусной кислоты. Осадок прокаливают в кварцевой или фарфоровой посуде. Таннином выделяются очень объемистые осадки, поэтому трудно оперировать более чем с 0,1 г СазОд. В случае содержания больших количеств галлия основную массу рекомендуется выделить двукратным осаждёнием в виде основного ацетата, а остальную часть выделить из объединенных фильтратов таннином. [c.551]

Образовайие координационной ковалентной связи не является нейтрализацией в обычном для химига смысле этого сюва. По представлениям водной химии, нейтральной среде отвечает равенство концентраций НзО+ и ОН нейтрализация состоит в выравнивании этих концентраций. Эти представления, придающие воде положение абсолютно нейтрального вещестиа, исключают нейтрализацию во всех иных средах. С зтой точки зрения взаимодействие между кислотами и основаниями в жидком аммиаке, жидкой двуокиси серы, ледяной уксусной кислоте, спирте, эфире, бензоле и т. д. не является нейтрализацией. Между тем, эги ргакции по всем феноменологическим признакам (индикаторное, кондуктометрическое и потенциометрическое титрование) не отличаются от реаедии нейтрализации в водных растворах. (Прим. ред.) [c.113]

Навеску руды 2 г обрабатывают для отделения кремневой кислоты, как указано выше на стр. 125 при методе прямого сплавления. Нелетучий остаток после обработки НР и Нг504 сплавляют с 1 г углекислого натрия, сплав растворяют в 15 мл соляной кислоты (4) и раствор присоединяют к фильтрату после отделения кремнекислоты. Полученный раствор собирают в коническую колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до 300—400 мл, приливают к нему 60 мл раствора фосфата (1) и нейтрализуют раствором аммиака (3) по метиловому красному (2) до перехода окраски индикатора. Сразу же после нейтрализации приливают 10 мл соляной кислоты (4) и перемешивают. К прозрачному кислому раствору приливают при перемешивании 60 мл раствора тиосульфата (5) и 25 мл уксусной кислоты (6), после чего быстро нагревают до кипения. После минутного кипячения приливают еще 50 мл тиосульфата, затем 30 мл раствора уксуснокислого аммония (7) и продолжают сильно кипятить в течение 1 н. Отфильтровывают осадок фосфорнокислого алюминия и промывают его, как указано в предыдущей методике. [c.156]

Исходное масло подвергают сульфированию газообразным серным ангидридом (контактным газом) при этом образуется до 3% мае.кислого гудрона. После нейтрализации бензинового раствора сульфированного масла водным раствором аммиака и отстоя от водорастворимых солей аммония проводят реакцию обмена с гидратом окиси кальция и карбонатацию нейтрального раствора сульфоната кальция в присутствии промотора - уксусной кислоты карбонатированный продукт в две ступени (на центрифугах и сепараторах) очищают от механических примесей, затем отгоняют растворитель. [c.17]

Метод определения. К раствору, содержащему бериллий и уран, прибавляют 2 г щавелевой кислоты и осаждают на холоду аммиаком. Выделившийся осадок Ве(ОН)з отфильтровывают и прокаливают до ВеО. В фильтрате после нейтрализации и прибавления буферного раствора (3 части 50%-ного раствора ацетата аммония и 4 части 50%-ной уксусной кислоты) определяют уран о-оксихинолином, для чего раствор доводят до кипения, прибавляют небольшой избыток 3%-ного раствора о-оксихино-лина и доводят pH раствора до 7,0—8,5 (по бумаге, пропитанной универсальным индикатором) аммиаком. По охлаждении отфильтровывают красно-бурый осадок оксихинолята уранила и определяют его весовым путем или бромометрически по Бергу (см. выше). [c.97]