Диметилсульфоксид растворимость солей

Растворимость неорганических солей в диметилсульфоксиде, диметилформамиде и ацетонитриле при 25° [c.63]

Растворимость некоторых неорганических солей в диметилсульфоксиде [c.351]

В диметилсульфоксиде, диметилформамиде и ацетонитриле растворимость неорганических солей, в общем, выше, чем в циклических эфирах. Результаты работы по определению растворимости суммированы в табл. 4. Следует отметить, что [c.62]

Безводные азотно- и сернокислые соли плохо растворяются в этиловом спирте, а углекислые соли почти нерастворимы. Многие неорганические соли растворимы в диметилсульфоксиде (табл. 21). [c.47]

Исследованию избирательной сольватации катионов и анионов в различных средах посвящено достаточно много работ. В настоящее время можно наметить основные тенденции во влиянии природы растворителя на закономерности сольватации этих частиц в жидкой фазе. Качественные, а иногда даже количественные выводы [126, 127] о преимущественной сольватации катиона или аниона в том или ином растворителе можно сделать уже при рассмотрении данных по растворимости веществ ионного типа в различных средах. Обычно соль растворяется в растворителе, если энергия сольватации катиона, аниона или ионной пары превышает энергию кристаллической решетки или ионизирующая сила растворителя достаточно высока. Соединения ионного типа часто диссоциируют и растворяются в полярных апротонных растворителях, таких как диметилформамид, диметилсульфоксид, нитробензол, ацетонитрил, но обычно в меньшей степени, чем в спирте, водно-спиртовых или водно-диоксановых смесях, имеющих близкие к апротонным растворителям е. Растворимость большинства ионных соединений больше всего в воде. Вследствие образования водородной связи, способствующей сольватации анионов, энергия сольватации анионов в воде обычно выше, чем катионов сравнимого размера. Но в полярных апротонных растворителях анионы, наоборот, слабее сольватированы, чем катионы [128]. [c.127]

Растворимость некоторых солей в диметилсульфоксиде при 25° С [c.131]

Более обычный вариант экстракции — это растворение выделяемого полисахарида. Растворителем, применяемым в подавляющем большинстве случаев, является вода. В холодной воде растворимы растительные слизи, некоторые бактериальные полисахариды, гликопротеины. Повышение растворимости может быть достигнуто нагреванием, а также изменением pH. Так, многие полисахариды с кислотными функциональными группами, например сульфированные полисахариды, находящиеся в природе в виде солей, легче растворяются в разбавленных минеральных кислотах. Растворимость других классов полисахаридов, напротив, повышается в щелочной среде например, камеди, нерастворимые в воде, растворяются в 1—5/о-ных растворах щелочи для экстракции гемицеллюлоз применяют более концентрированные щелочные растворы. Иногда при экстракции полисахаридов используют растворы солей, эффективно разрывающих водородные связи, например растворы тиоцианата лития , или растворы комплексообразователей, например солей борной кислоты . Гораздо реже и только в специальных случаях полисахариды извлекают другими растворителями — диметилсульфоксидом , диметилформами-дом, водным спиртом . С помощью этих растворителей часто удается избирательно экстрагировать полисахариды со сравнительно невысоким молекулярным весом или с большим количеством малополярных заместителей, например ацетильных групп. [c.483]

Поскольку биполярные апротонные растворители не могут хорошо сольватировать анионы и,, несмотря на свою высокую полярность, не обладают ионизующим действием, они очень сильно затрудняют 8м1-реакции. Ионные пары, например неорганические соли, в них хорошо растворимы и переходят в более или менее диссоциированное состояние. Сольватация анионов происходит при этом преимущественно за счет неспецифических взаимодействий (дипольные и дисперсионные силы), а области специфических взаимодействий не маскируются. В химическом смысле сольватированные таким образом анионы являются как бы обнаженными , поэтому они исключительно реакционноспособны по отношению к акцепторам электронов, т. е. проявляют очень сильную основность (в разд. 4.9 мы еще вернемся к этому вопросу). По этим причинам в биполярных апротонных растворителях существуют гораздо более благоприятные условия для 8к2-реакций, чем ДЛЯ 8 1-превращений в протонных растворителях дело обстоит как раз наоборот. Соответствующие данные приведены в табл. 4.3. Различия колоссальны. Так, например, в муравьиной кислоте SNl-реакция идет в 10 раз быстрее, чем 8к2-реакция, в диметилсульфоксиде, напротив, примерно в 10 раз медленнее. В табл. 4.3 это непосредственно не видно, так как там приведены относительные скорости, причем скорость в диметилсульфоксиде принята за единицу. [c.171]

В качестве растворителя для титриметрического определения аммония и его замещенных солей предложено [495] использовать диметилсульфоксид, в котором хорошо растворимы многие аммонийные соли. Титрованию в этой среде не мешают небольшие количества воды 11%). [c.56]

Поскольку небольшие анионы, например Р , НО и СМ , плохо сольватируются чистыми биполярными растворителями-НДВС, то найти растворимую соль, которая могла бы выполнять роль источника этих анионов в таких средах, довольно трудно. Так, растворимость электролитов типа КР, КОН и КСМ в диметилсульфоксиде очень низка. Преодолеть это затруднение [c.314]

Важным фактором, обусловливающим высокие скорос-реакций 8м2 типа в апротонных растворителях с высо-значением диэлектрической постоянной (диметилфор-ид, диметилсульфоксид, гексаметилфосфортриамид, ометан), является их способность эффективно раство-как соли, так и обычные органические вещества Повысить растворимость солей в органических раст-Ителях удается и путем добавления макроциклических ун) полиэфиров (глава XVIII) [c.447]

Якобсен и Савьер [63] исследовали анодное поведение оксалата в диметилсульфоксиде. Они столкнулись с экспериментальными трудностями, вызванными низкой растворимостью солей щавелевой кислоты и невозможностью удалить всю воду. Окисление щавелевой кислоты в растворе гидроокиси тетраэтиламмония идет с отщеплением четырех электронов на 1 моль присутствующего оксалата и образованием СО2 и ионов водорода. [c.150]

Восстановление. Восстановление нитрат-иона в водных растворах изучали многие исследователи. Обзор по этим реакциям был сделан Кольтгоффом и Лингейном [121]. Образование соединений с более низкой степенью окисления азота, в том числе газообразного N2, зависит от условий опыта. Примеры восстановления нитрат-иона в неводных растворах неизвестны. Изучение этой реакции в некоторых растворителях осложняется плохой растворимостью солей для восстановления нитрат-иона требуется очень отрицательный потенциал. Больщинство солей азотной кислоты, катионы которых на катоде не восстанавливаются — соли щелочных металлов и четвертичного аммония, очень слабо растворяются в ацетонитриле и, вероятно, в других нитрилах. Нитраты растворимы в диметилсульфоксиде на ртутных катодах могут быть достигнуты следующие потенциалы для нитрата натрия —1,91 В, для нитрата тетраэтиламмония —2,74 В и для тетраэтиламмоний перхлората —2,77 В отн. нас. к. э. [2]. [c.452]

Растворимость РЬЬ в диметилсульфоксиде (СНз)280 больше, чем в воде, однако в ппгледней соль диссоциирует лучше, чем в органическом растворителе. Объясните приведенные факты, зная, что значения диэлектрических проницаемостей воды и диметилсульфоксида при 25 °С рапны соответственно 81 и 47, а их дипольные моменты —1,85 D и 3.9 D. [c.98]

Глубина взаимодействия смол и асфальтенов с газообразным НС1 проверена на модельных растворах смол и асфальтенов, выделенных из сырой самотлорской нефти (см. табл. 43). В осадок выпадает 42,6% смол, содержащих около 90% смолистых АО, что составляет 72% основного азота нефти. ДМСО экстрагирует лишь 2,3% смол, содержащих 2,5% основного азота. Р1з модельного раствора асфальтенов удалось выделить только нерастворимые в толуоле хлористоводородные соли. В 46% осажденных асфальтенов содержится 61,2% основного азота асфальтеновых комнонеп-тов (2,2 % на нефть). Экстракция диметилсульфоксидом в этом случае оказалась невозможной из-за хорошей растворимости экстрагента и толуола. [c.79]

Бенздиазепины практически нерастворимы в воде. Растворяются в юде соли 1,4-бенздиазепинов, содержащие амино- или карбоксильную группу в качестве заместителей. Б органических растворителях растворимость зависит от структуры. Вероятно, наиболее высокая растворимость 1,4-бенздиазепинов в апротонных полярных растворителях (диметилформамиде, диметилсульфоксиде и др.). [c.101]

Микогептин (Боровский и др., 1965, 1973 Borowski е. а.,. 1964/65) представляет собой аморфный порошок ярко-желтого цвета, не имеющий четкой температуры плавления (темнеет при 150°). Антибиотик растворим в диметилсульфоксиде, диметилформамиде, пиридине и низших органических кислотах,, слабо — в низших спиртах и не растворим в углеводородах, эфире, ацетоне, тетрагидрофуране. Добавка к органическому растворителю 5—10% воды увеличивает его растворимость.. При pH 10—И микогептин образует растворимые в воде биологически активные соли. УФ-спектр препарата характеризу- [c.73]

Детально исследованы такие системы, >как ароматические полиамиды, например поли-/га/ а-фенилентерефталамид и полп-пара-бензамид, ароматические полигидразиды и полиамидгидразиды. Эти полимеры состоят из сегментов, соединенных вместе в вытянутые цепи. Предполагается, что в ароматических полиамидах амидные связи находятся преимущественно в гране-конфигурации. Жесткость цепи обеспечивает существование анизотропных растворов в щцроких областях температур, концентраций и молекулярных весов. Ароматические полиамиды хорошо растворимы в сильных кислотах, например в серной кислоте, олеуме, фтористоводородной кислоте, а также в их смесях с другими сильными полярными растворителями. Ароматические полигидразиды могут растворяться в системах диметилсульфоксид — хлорид лития, а полиамвдгидраэиды — в обычных амидных растворителях [77]. Параметрами, определяющими область стабильности анизотропных растворов, являются растворитель, концентрация полимера, температура, молекулярный вес полимера, а также концентрация шелочного металла [78]. Соль взаимодействует с полимером, улучшая тем самым процесс растворения. [c.38]

Наиболее подробно описан состав раствора, подвергаемого электролизу. Электрохимическое окисление анионов эфиров карбоновых кислот изучалось в водно-спиртовых и спиртовых растворах, а также в ацетонитриле, Л -диметилацетамиде, диметилсульфоксиде, гекса-метилфосфортриамиде [63, 66, 68]. При электролизе в метиловом и этиловом спирте получены аналогичные результаты. Использование более высокомолекулярных спиртов, напрймер пропилового, затруднено падением растворимости исходного продукта. При окислении натриевой соли диэтилмалоната хорошие результаты были достигнуты в диэтилмалонате, игравшем роль растворителя [66]. [c.311]

Закономерности комплексообразования в фазе сорбента в неводных и водных средах во многом аналогичны. Основное различие в сорбционном связывании ионов металлов заключается в разнице в значениях диэлектической проницаемости для воды (78,3) и органических растворителей, таких как метанол (32,6), этанол (24,6), диметилсульфоксид (46,5), диметилформамид (37,8), а также связано с отсутствием конкурирующих реакций с ионами НзО " и ОН . Это приводит к снижению взаимного влияния соседних привитых полярных групп, уменьшению влияния полярной матрицы, отсутствию эффектов доннановской эксклюзии, что существенно упрощает изучение и описание сорбции ионов из неводных сред, особенно из апротонных органических растворителей. Понятно, что изучение сорбции ионов металлов имеет смысл только для полярных растворителей, в которых растворимость неорганических солей находится на уровне определяемых величин. [c.369]

Растворимость ароматических полиамидов ухудшается с увеличением содержания п-фениленовых групп. Полимеры, полностью состоящие из фениленовых групп, соединенных в п-положении, растворяются только в сильных кислотах, таких, как концентрированная серная и трнфторуксусная кислоты. Полиамиды с лг-фени-леновыми фрагментами растворяются также в диметилформамиде, диметилацетамиде, диметилсульфоксиде. В таком порядке сольва-тирующая способность растворителей понижается. Последняя, также как стабильность растворов, повышается при добавлении неорганических солей типа хлорида лития и кальция. Процесс растворения ароматических полиамидов в системе диметиламид карбоновой кислоты — галогенид лития представляет собой конкурентную реакцию амидной группы карбоновой кислоты полиамида и карбонильной группы амидного растворителя за координирование с атомом лития. Блокирование мест, акцептирующих водородную связь в полиамиде, вследствие координации с литием может 422 [c.422]

Изучалась полимеризация чистого диакрилилметана с меток-сидом натрия в бензоле [41 ]. Полимер был получен в виде натриевой соли. Он представлял собой ярко-желтый порошок, растворимый в воде, диметилсульфоксиде и диметилформамиде имел относительно низкий молекулярный вес (т,1п 0,16). Соответствующая свободная кислота была нерастворима. [c.69]

Полиакрилонитрил и его сополимеры, содержащие до 5—15% другого компонента, растворяются в ограниченном круге растворителей (диметилформамид, диметилсульфоксид, диметилацетамид, концентрированные кислоты, концентрированные растворь[ родапидов металлов и хлорида цинка и т. п.). Это значительно усложняет технологию производства волокон из-за токсичности паров летучих растворителей и высокой коррозионной активности солей. Введение в сополимер больших количеств второго компонента, повышающего гибкость цепи, способствует повышению растворимости его в различных растворителях или даже приводит к получению таких продуктов, которые могут быть переработаны в волокно через расплав (сам полиакрилонитрил не переходит в вязкотекучее состояние, так как этому предшествует образование циклических сшитых соединений, которые не плавятся). Однако сополимеры с большим количеством других компонентов имеют очень низкую температуру стеклования и оказываются малопригодными для получения волокон с необходимыми потребительскими свойствами. Следовательно, для получения сополимера, обладающего хорошей растворимостью и высокими температурами переходов, необходим такой второй компонент, который, сохраняя достаточное внутрицепное взаимодействие, одновременно обеспечивал бы повышенное взаимодействие с молекулами обычных органических растворителей. В качестве примера можно привести сополимер акрилонитрила с винилхлоридом с содержанием акрилонитрильных групп до 60%, который растворим в ацетоне. Волокна из этого сополимера (виньон Н и дайнел) получают в промышленном масштабе и используют для изготовления тканей специального назначения и искусственного меха. [c.62]

С другой стороны, для полимеров, содержащих в макромолекуле иоляр-нтле боковые группы, возможно взаимодействие, способное преодолеть энергию реитетки. Для полиакрилонитрила были найдены новые растворители — диметилформамид, диметилацетамид и диметилсульфоксид, которые обеспечивают получение растворов достаточно высокой концентрации. Ввиду необходимости несколько модифицировать механические и сорбционные свойства полиакрилонитрила (уменьшить жесткость и повысить накрашиваемость) в цепь полимера вводится небольшое количество дру-j HX мономерных звеньев, что повышает растворимость полимера. Из неорганических растворителей (кислоты, основания, соли) практическое применение нашли лишь немногие. [c.95]

Смотреть страницы где упоминается термин Диметилсульфоксид растворимость солей: [c.25] [c.382] [c.64] [c.382] [c.66] [c.217] [c.124] [c.66] [c.315] [c.67] [c.57] [c.162] [c.124] [c.385] [c.417] [c.415] [c.130] [c.16] [c.47] [c.162] [c.188] [c.66] [c.66] [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология