Соляная кислота, кривая титровани

Рис. 19. Кривая титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 раствором соляной кислоты

Рис. 17. Кривые титрования 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворов соляной кислоты 1 М, 0,1 М, 0,01 М растворами гидроксида натрия соответственно

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Борная кислота, реагируя с глицерином, взятым в концентрации 1 М, дает комплексную кислоту уже с рК 6,5, если концентрация глицерина 3,5 М, то образующая комплексная кислота имеет рК 5,7. Практически после оттитрования соляной кислоты в раствор добавляют тот или иной многоатомный спирт и оттит ровывают борную кислоту. Кривая титрования будет иметь два скачка и цве точки эквивалентности. [c.81]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

Рис. 14. Кривая кондук-то.метрического титрования соляной кислоты НА сильным основанием МОН

На фоне азотной кислоты смазывается перегиб кривой титрования вблизи точки эквивалентности на фоне соляной и серной кислот расход титранта увеличивается и соотношение Se R приближается к 1 3. В случае соляной кислоты кривая титрования приобретает аномальный вид (рис. 1). [c.78]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Кривая титрования соды соляной кислотой имеет поэтому два скачка, и реакция характеризуется двумя точками эквивалентности. Первая точка эквивалентности наступает после того, как весь углекислый натрий нейтрализован соляной кислотой по уравнению (1) и раствор содержит только [c.336]

Титрование слабого основания сильной кислотой. При титровании, например, 0,1 н. раствора аммиака 0,1 и. раствором соляной кислоты кривая титрования, в противоположность предыдущему случаю, сдвинута в кислую сторону, перегиб ее лежит в пределах pH от 3 до 6. Для определения конца реакции в данном случае могут быть применены следующие индикаторы (из числа приведенных в табл. 2, стр. 175) метиловый оранжевый (интервал перехода от. [c.182]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Построить кривую титрования 0,02 н. едкого натра 0,02 н. соляной кислотой. [c.120]

Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

Активная щелочь черного щелока включает массовые доли гидроксида и всего сульфида натрия и определяется методом потенциометрического титрования с применением стеклянного и каломельного электродов. К раствору щелока, освобожденному от карбоната и органических веществ, добавляют формальдегид и титруют до pH 3,5 соляной кислотой, которую приливают порциями. После прибавления каждой новой порции отмечают количество прибавленной кислоты и показания рН-метра. По окончании строят кривую потенциометрического титрования и определяют расход соляной кислоты на титрование щелока до pH 8,3. Из этого значения вычитают кислотный эквивалент формальдегида, который определяют в отдельной пробе титрованием раствора формальдегида соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Разность представляет количество кислоты, пошедшее на титрование активной щелочи. [c.185]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для представления о ходе изменения pH при титровании сильных кислот и оснований можно рассчитать кривую титрования 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. едкой щелочью. В начале титрования (т. е. при О мл щелочи) присутствует 0,1 н. соляная кислота, для которой pH = — lg Скисл = 1 Если прибавить количество щелочи, соответствующее 90 жл 0,1 н. раствора МаОН, то в объеме 100 мл останется 10 мл неоттитрованной 0,1 н. соляной кислоты, т. е. концентрация НС1 будет равна 0,01 н. для такого раствора рН =—] Скисл.= [c.314]

Титрование карбоксильной группы проводили в присутствии 0,5н соляной кислоты. Для проверки возможности титрования органических кислот в соляной кислоте при наличии сланцевой смолы проводили ряд опытов с прибавлением к сланцевой смоле салициловой кислоты. Кривые титрования приводятся на рис. 1. [c.110]

В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. Поэтому можно раздельно определять муравьиную и соляную кислоты в абсолютном спирте, уксусную и серную кислоты в гликоле и т. п. В настоящее время титрованием в неводных средах определяют гораздо больше веществ, чем титрованием в водных растворах. [c.359]

В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. Поэтому можно раздельно определять муравьиную и соляную кислоты в абсолютном спирте, уксусную и серную кислоты в гликоле и т. п. [c.348]

Рис. 81. кривая титрования углекислого натрия соляной кислотой. [c.319]

Ряс. Д.49. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для смеси соляной и уксусной кислот (Со=0,1 моль/дм ). [c.139]

Расчет и построение кривой титрования соляной кислоты щелочью [c.62]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Резкое отличив подвижности иона водорода и гидроксид-иона от подвижности других ионов используется в методе кондук-тометрического титрования. Сущность метода заключается в том, что во время титрования периодически измеряют закономерно изменяющуюся электропроводность раствора и строят кривую в координатах электропроводность — объем раствора, пошедшего на титрование. Точку эквивалентности определяют по резкому изменению хода кривой. Метод применяют при объемном анализе сильно окрашенных или мутных растворов, в которых не могут быть использованы окрашенные индикаторы. Роль индикатора здесь играет электропроводность. Например, при титровании раствора соляной кислоты щелочью более подвижные ионы водорода замещаются на менее подвижные, например ионы натрия [c.177]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Выполнение работы. Определение количества анилина в водном растворе. 1. Налить в сосуд для титрования аликвотный объем v водного раствора анилина. Если в нем содержится 0,01—0,1 г анилина, то прибавить 1—2 г бромида калия и 3—5 мл концентрированной соляной кислоты. Разбавить раствор водой до 50—60 мл. В раствор опустить очищенную гладкую платиновую пластину и стеклянную мещалку. Составить гальванический элемент из собранного полуэлемента и насыщенного каломельного электрода. Подключить его к потенциометру. 2. Оттитровать <см. стр. 177 и работу 51) исследуемый раствор 0,2 и. раствором КВгОз. Установить по кривым титрования точку эквивалентности (см. стр. 168). Вычислить массу анилина (г/л) в растворе [c.182]

В этой работе предлагается определить растворимость буры при различных температурах и построить кривую растворимости. Содержание буры в насыщенном растворе определяется титрованием соляной кислотой. [c.239]

На рис. 7.5 показаны кривые титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия при различных исходных концентрациях НС1 (при условии, что концентрация NaOH равна концентрации НС1). Как видно из, рис. 7.5, скачок титрования тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты. Кривая титрования зеркально симметрична относительно линий эквивалентности и нейтральности. [c.164]

У п р а ж н е н и е II. Построить кривую титрования раствора карбоната натрия соляной кислотой при титровании исключается выделение СОа piTi=6,4, p 2=10,3. [c.465]

В качестве важного примера титрования соли многоосновной кислоты рассмотрим кривую титрования углекислого натрия соляной кислотой. ОЗщие условия титрования можно принять такими же, как в предыдущих примерах объем раствора 100 м.л, концентрация 0,1 М.. На титрование будет затрачено в общем количество соляной кислоты, эквивалентное 200 мл 0,1 н. раствора. Если для титрования применять более концентри- [c.317]

Хо аколяза. Приблизительно 10 г дифенилолпропана растворяют в воде и объем раствора доводят ацетоном до 500 мл. К 5—10 мл полученного раствора прибавляют 7—10 мл 0,1 н. водного раствора щелочи, энергично перемешивают, вносят в стакан прибора для высокочастотного титрования и титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Показания прибора отмечают после добавления каждых 0,5 мл соляной кислоты. Кривая титрования представлена на рис. 31. [c.114]

Изменение pH при титровании соляной кислотой соли очень слабой кислоты, им.еющей, например, /((1=10 °, соответствует отрезку ей кривой 2 (см. рис. 16, б). Например, для реакции [c.41]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология