Водородный показатель хингидронного электрода

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Э. д. с. элемента, состоящего из нормального водородного электрода и хингидронного в исследуемом растворе, при 18° С компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Вычислить водородный показатель раствора, если AK-w = T ,2 см. [c.157]

Хингидронный электрод применяют вместо водородного, когда водородный показатель среды, т. е. pH, не больше 7. Он представляет собой золотую или платиновую пластинку (или проволоку), погруженную в испытуемый раствор, насыщенный хингидроном (рис. 24). [c.68]

Э.д.с. элемента, состоящего из нормального водородного электрода и хингидронного, заполненного исследуемым раствором при 18°С, компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Вычислить водородный показатель раствора, если расстояние при компенсации элемента Вестона на мостике равно 71,2 см. [c.229]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Результаты измерений заносят в форму № 96, а расчет водородного показателя производят по уравнению (2) или (3) в зависимости от полярности хингидронного электрода. [c.57]

Потенциометрический метод определения водородного показателя рН=—1 ан+ заключается в измерении потенциала некоторых электродов, обратимых по отношению к Н -ионам. Чаще всего используются водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Последний особенно удобен для измерения pH в автоматических системах контроля и регулирования кислотности среды. [c.219]

Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 18°С, равна 0,360 в. Вычислить водородный показатель исследуемого раствора. [c.228]

При 18°С э.д.с. элемента, составленного из двух хингидронных электродов, заполненных один буферной смесью 0,1 н. НС1 и 0,1 н. КС1 (pH =2,08), а другой — исследуемой жидкостью, равна 0,194 в. Вычислить водородный показатель раствора. [c.229]

Э д. с. гальванического элемента, составленного из исследуемого раствора, насыщенного каломельного и хингидронного электродов, при 18° С равна 0,360 в. Вычислить водородный показатель раствора. [c.222]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (Х1Н, 22), что дает возможность определять Он+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.429]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XV, 14а) и с водородным показателем среды pH (XV, 146), что дает возможность определять ан+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. (Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод, рассмотренный в 208, и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный электроды, не рассматривавшиеся в нашем курсе. ) [c.598]

Малые образцы, не требующие сложной предварительной подготовки к исследованию,— это прежде всего малые объемы жидкостей того или иного происхождения. Одним из важных показателей для характеристик растворов (особенно природных) является pH. Водородный показатель в условиях ультрамикроэксперимента определяют, пользуясь электрометрическими методами, поскольку с их помощью эта характеристика раствора может быть получена без затраты заметной доли его объема. Миниатюрный стеклянный электрод [1 или особые приемы работы с макроэлектродом [4] дают такую возможность. Интересен и более простой в эксперименте хингидронный метод измерения pH. При этом, если работать по предлагаемой методике [5], доля используемого для измерения малого объема раствора также невелика. Этот метод применяется нами в практике измерения pH растворов жидких включений, малых объемов природных вод, биологических жидкостей различного происхождения. Метод удобен и для контроля pH рабочих растворов при выполнении кулонометрического ультрамикротитрования [6]. [c.264]

Показатель константы диссоциации слабой кислоты находят по измерению pH раствора, в котором кислота на 507о нейтрализована основанием. Требуемое количество основания определяют при помощи потенциометрического титрования, сущность которого заключается в том, что конечную точку нейтрализации находят по резкому изменению пoteнциaлa индикаторного электрода. В качестве индикаторного электрода могут быть взяты водородный, хингидронный или стеклянный, т. е. электроды, потенциалы которых зависят от pH. Вблизи точки эквивалентности при добавлении нескольких капель основания потенциал индикаторного электрода изменяется скачком. Точку эквивалентности находят по измерению э, д.с. элемента, куда входит индикаторный электрод и электрод сравнения. [c.62]