Водородный показатель электрода

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электродов, при 298 К равна 0,760 В. Вычислите водородный показатель раствора. [c.92]

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Э. д. с. элемента, состоящего из нормального водородного электрода и хингидронного в исследуемом растворе, при 18° С компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Вычислить водородный показатель раствора, если AK-w = T ,2 см. [c.157]

Таким образом, с помощью стеклянного электрода можно измерять активность раствора Н+А . т. е. находить водородный показатель pH раствора. [c.576]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Хингидронный электрод применяют вместо водородного, когда водородный показатель среды, т. е. pH, не больше 7. Он представляет собой золотую или платиновую пластинку (или проволоку), погруженную в испытуемый раствор, насыщенный хингидроном (рис. 24). [c.68]

При 25° С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 68,4 см, а для гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного и водородного электрода, погруженного в исследуемый раствор, — 56,3 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.157]

При 25° С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э. д. с. гальванического элемента и потенциал водородного электрода. [c.157]

Что такое водородный показатель (pH) в какие электроды применяют для его определения [c.150]

Какая химическая реакция идет на каждом из электродов при электролитическом получении гипохлорита натрия из хлорида натрия Будет ли изменяться водородный показатель раствора при хорошем перемешивании [c.156]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

При 18° С 3. д. с. элемента, составленного из двух хингид-ронных электродов, заполненных один буферной смесью с pH 2,08, а другой исследуемым раствором, равна 0,194 В. Вычислить водородный показатель раствора и активную концентрацию ионов в растворе. [c.157]

Потенциометр рН-673 (рис. 13) предназначен для определения водородного показателя растворов в интервале 1+13 единиц pH с точностью 0,01 единиц. Для измерения pH используется система со стеклянным и вспомогательным электродами. Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от концентрации катионов оксония в растворе. [c.38]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (ХП1,22), что дает возможность определять № путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным элект- [c.436]

Результаты измерений заносят в форму № 96, а расчет водородного показателя производят по уравнению (2) или (3) в зависимости от полярности хингидронного электрода. [c.57]

Водородный показатель и потенциал равновесного водородного электрода при = 760 мм рт. ст., Ь 25 С [c.12]

Из всего многообразия внешних факторов одним из важных представляется водородный показатель раствора электролита (pH). Равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов, как было уже показано ранее, являются функцией pH, поэтому процессы водородной и кислородной деполяризации в известной степени от него зависят. Кроме того, pH определяет поведение продуктов коррозии на металле. Типичные зависимости скорости коррозии металлов (К) от pH приведены на рис. 1-19. [c.44]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в нем водородных иоиов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как нотеицналы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиыми к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрический, кондуктометрнческий, потенциометрический. В последнем pH определяют с помощью гальванического элемента, одни из электродов которого (индикаторный) обратим от-носительпо ионов водорода другой электрод имеет постоянный потенциал, независящий от свойств исследуемого раствора. [c.157]

Пример 4. Прп 2.5° С отсчет па потенциометрическом мостике ири включении элемента Вестона paLien 73,7 си, а для элемента, ссстоящего из нормального каломельного электрода и водородного, погруженного н исследуемый растиор,— 30,2 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.151]

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного и хиндронного электрода, погруженного в исследуемый раствор при 18° С, равна 0,360 В. Вычислить водородный показатель и активную концентрацию ионов Н+ в растворе. [c.157]

Таким образом, измеряя потенциал водородного электрода, с помощью этого уравнения можно определять активность ионов водорода ан+, т. е. кислотность раствора, Для удобства оценки кислотности введен так называемый водородный показатель pH, равный десятичному логарифму активности иона водорода со знаком минус. Он определяется тождеством рН =—1дан+, т. е. на=0,059 pH. [c.112]

Важным применением метода э. д. с. является оценка кислотности водных растворов, для которой используют водородный показатель pH. По определению рН= ==—1 <2н+- нахождения pH применяют концентрационный элемент Р1, Нг (1 ат) Н+, Н+,а 5+ =11Р1, На (1 ат), где левый электрод находится в исследуемом растворе, а правый — стандартный водородный электрод, для которого Е°=0. Поэтому измеряемая э. д. с. элемента равна потенциалу левого электрода, т. е. Е=—0,0591 д ЙН+ = 0,059 pH. [c.128]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Водородная теория кислот 2/777 Водородная энергетика 1/784, 767, 785-787, 1082 2/497 4/1I10, 1211 Водородно-дейтериевый обмен 5/904 Водородное охрупчивание 2/271, 932, 936, 957 3/5 4/1180, 1256 5/895 Водородные устройства кислородные топливные элементы 4/1211 5/487, 488, 917 кулонометры 5/914 лампы накаливания 4/785 электроды 3/134 4/154, 155, 819-821 5/839-843, 920 Водородный показатель 1/787, 763, [c.569]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Водородный показатель pH 6-9 б,5-8,5 Микропроцессорный иономер Экотест-120 с электродом ЭКОМ-рН 0-14 [c.551]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель pH, оп-педеляемый по формуле (2.4), используется для выражения степенп кислотности или щелочности раствора. Концентрацию водородных ионов чаще всего измеряют с помощью прибора, дающего показания непосредственно в единицах pH (рис. 2.5). Прибор снабжен стеклянным и каломельным электродами. Для тарирования счетчика используют заранее приготовленные стандартные растворы. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология