Определение водородного показателя (pH) раствора

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

Существуют различные методы определения водородного показателя растворов. Среди них наибольщее распространение получили колориметрический и электрометрический методы. [c.58]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Определение водородного показателя (pH) раствора 587 [c.587]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

Концентрационная цепь может быть составлена из двух водородных электродов, погруженных в растворы с различным содержанием ионов Н+. При определении водородного показателя раствора потенциометрическим методом можно использовать различные гальванические цепи. [c.213]

Лабораторная работа № 10. Определение водородного показателя раствора 125 [c.6]

При определении водородного показателя раствора электрометрическим путем могут быть составлены различные цепи. Если электрическая цепь состоит из водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость, и нормального водородного электрода, то водородный показатель раствора при 18°С вычисляется по формуле [c.219]

Для приближенного определения водородного показателя растворов применяют универсальный индикатор, представляющий собой смесь различных индикаторов. Он [c.59]

Потенциометр рН-673 (рис. 13) предназначен для определения водородного показателя растворов в интервале 1+13 единиц pH с точностью 0,01 единиц. Для измерения pH используется система со стеклянным и вспомогательным электродами. Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от концентрации катионов оксония в растворе. [c.38]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Определение водородного показателя растворов и суспензий (pH) [c.116]

Примечание. Растворы, подкрашенные индикаторам, не выливать, оии будут нужны для следуюш,нх опытов- при колориметрическом определении водородного показателя. [c.85]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Для нейтрального раствора [Н+]= 10 и, следовательно, рН = 7. Из определения водородного показателя следует, что чем меньше концентрация водородных ионов, тем больше водородный показатель. [c.10]

Примечание. Растворы, подкрашенные индикатором, не выливать, они будут нужны для следующих опытов при колориметрическом определении водородного показателя. [c.97]

Позднее И. Г. Рысс показал [6, 15], что использование коэффициентов активности растворов NaF, определенных после опубликования первой статьи [14], приводит к более постоянным значениям К-,. Водородный показатель растворов соответствует теоретическому уравнению [c.338]

Буферными свойствами обладает и почва. В зависимости от значения pH почвенного раствора почвы подразделяют на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8—9). Чаще всего растения страдают от повышенной кислотности, для устранения которой применяют известкование почв — внесение в них известняков. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью (солонцеватые и солончаковые почвы), то для ее устранения производят гипсование — внесение размолотого гипса aS04 2H20. Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается определением водородного показателя почвенного раствора (солевой вытяжки). В зависимости от значения pH по таблицам устанавливают дозу вносимых веществ. [c.180]

Рассмотрим один пример определения водородного показателя pH. Если концентрация ионов водорода в растворе составляет 0,0001 Г/л, то это можно записать и в виде 10 Г/л. Обратный логарифм этого числа составляет -f4, а водородный показатель рП в этом случае будет равен 4. [c.11]

Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Для оценки кислотности водных растворов используется величина водородного показателя, или pH. По определению эта величина представляет собой отрицательный логарифм активности ионов водорода pH = —lg ан+. Нахождение pH раствора при помощи измерения э. д. с. может быть осуществлено с использованием следующего концентрационного гальванического элемента [c.186]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

При использовании кислотпо-осповпого титрования в аналитической химии, в качестве характеристики процесса титрования применяют графические зависимости водородного показателя раствора от фактора оттитроваппости или объема титрапта (интегральные кривые титрования). Для большинства систем, имеющих аналитическое ири-менение, существуют определенные способы приближенного расчета этих кривых, требующие индивидуального подхода при рассмотрении каждой системы. В то же время, иснользование ЭВМ позволяет применить более общий подход, формализовать процесс построения кривой титрования, избежать приближений и сделать его универсальным для рассмотрения практически любых систем. [c.3]

Поскольку изменение водородного показателя раствора происходит не одинаково быстро для различных областей фактора оттитроваппости р, то следует с особой тщательностью переписать данные, соответствующие области наиболее резкого изменения pH (для ряО и ря1). Особое впимапие необходимо обратить на область скачка титрования (р= 0,001 для точности титрования 0,1% и р= 0,01 для точности титрования 1%), так как эта информация потребуется в дальнейшем для определения скачка титрования по данным точного расчета. При этом часть данных на участках плавного изменения pH [c.15]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Определение последнего производят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного или водородного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должев быть тщательно очищен или—при применении водородного электрода—платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.212]

В две другие пробирки поместить по 10 капель ацетатной буферной смеси, приготовленной в опыте 2, а, водородный показатель которой был. Вами уже определен (илн определить снова). Прибавить в одну пробирку каплю 0,1 н. раствора H I, в другую — одну каплю 0,1 н. раствора NaOH, перемешать растворы стеклянными палочками и вновь определить в них р Н. [c.85]

Гронсберг Е. Ш., Калинина Т. Е. и Фертельмейстер Я. Н. Исследование некоторых свойств пчелиного яда ультрамикромето-дамн. [Определение концентрации кислот, водородного показателя растворов пчелиного яда, сухого остатка]. Сб. работ по количественному ультрамикроанализу (Н.- и. ин-т химии Горьков, ун-та), 1949, с. 80—86. 7098 [c.271]

Реагент АНП-2 является катионоактивным поверхностно-активным веществом, поэтому на эффективность его действия будет оказывать влияние среда, в которой он применяется. Ранее в работах М, 3. Мавлютовой [2] было пока зано влияние на деэмульгирующую способность анионоактивного реагента НЧК величины pH дренажной воды. В связи с этим представляет определенный ин тсрес проследить влияние изменения величины водородного показателя дре нажной воды на эффективность реагента АНП-2. Определение этой зависи мости имеет большое практическое значение, так как при промысловой обра ботке нефтяных эмульсий различных месторождений pH среды в деэмульсацн онных аппаратах может сильно. меняться в зависимости от. характера нефти Кроме того, в некоторых случаях для уменьшения коррозии оборудования прг деэмульсации нефтей, помимо деэмульгатора, приходится добавлять в обрабатываемую эмульсию водный раствор щелочи. [c.188]

Во многнх случаях необходимо иметь растворы с определенным значением водородного показателя. В качестве последних могут быть использованы буферные растворы. [c.156]

При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. В этом случае [Hind] = [Ind ], т. е. их отношение будет равно единице. Следовательно, в этом случае концентрация водородных ионов будет численно равна константе диссоциации /С, т. е. [Н+]=/С. Взяв отрицательные логарифмы этих величин, получим рН = р/С, т. е. водородный показатель равен показателю константы диссоциации. В этих условиях окраска раствора будет иметь смешанный цвет (например, красный+жел-тый = оранжевый). [c.84]

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты-Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы ачек-тролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н 1 и [ОН 1 в растворах слабых электролитов. [c.114]