Хингидронный метод определения

Хингидронный метод определения pH [c.431]

При потенциометрическом определении pH раствора используются главным образом три электрода водородный, хингидронный и стеклянный. Соответственно различают три способа определения pH раствора потенциометрическим методом. [c.293]

Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

Метод определения pH с хингидронным электродом предполагает также точное измерение э.д.с. цепи, причем лишь после достижения ее постоянства. [c.162]

Электрометрический метод определения pH широко используется в химии, биологии, биохимии благодаря высокой точности, а также потому, что этот метод дает возможность определять pH без изменения состава и свойств исследуемых растворов. Практически водородным электродом, как уже отмечалось, пользоваться неудобно, поэтому используют индикаторные электроды, которые дают возможность обойтись без водорода. К числу таких электродов относятся стеклянный, хингидрон-ный и некоторые другие электроды. [c.340]

Потенциометрическое определение уксусной кислоты проводят титрованием 0,1 н. раствором сильного основания, проследив компенсационным методом за изменением э.д. с. гальванического элемента, составленного из хингидронного индикаторного электрода (НгХ) и насыщенного каломельного электрода сравнения. [c.62]

Потенциометрическое определение pH. Потенциометрический метод определения pH основан на том, что измеряют а. д. с. элемента, состоящего из вспомогательного электрода с известным потенциалом, и электрода, потенциал которого зависит от концентрации водородных ионов. Наиболее часто в качестве электрода с известным потенциалом применяют каломельный или хлорсеребряный электроды, В качестве электрода, потенциал которого зависит от pH, используют водородный, хингидронный, стеклянный или сурьмяный. [c.55]

Потенциометрический метод определения водородного показателя рН=—1 ан+ заключается в измерении потенциала некоторых электродов, обратимых по отношению к Н -ионам. Чаще всего используются водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Последний особенно удобен для измерения pH в автоматических системах контроля и регулирования кислотности среды. [c.219]

Нужно иметь в виду, что хингидронный метод не применим для щелочных растворов (pH > 8,0). В 3(том отнощении наиболее подходящим является стеклянный электрод, представляющий тонкостенный стеклянный шарик, наполненный раствором соляной кислоты определенной концентрации (0,1 н.). Стенки шарика [c.35]

Потенциометрический метод определения концентрации ионов водорода в растворах основан на определении величины электродного потенциала. Применяются такие электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Такими электродами являются водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, получивший в последнее время очень широкое применение. [c.386]

В теоретической части кратко излагается тот материал, который необходимо знать студенту для углубленного изучения методов определения концентрации водородных ионов. Поэтому при изложении теоретической части руководства приходилось более подробно останавливаться на тех вопросах, которые детально не освещаются в предшествующих общих курсах, а именно, на теории хингидронного, сурьмяного и стеклянного электрода. [c.5]

Методы определения pH с помощью стеклянного электрода получили с недавнего времени широкое распространение. Это объясняется тем, что стеклянный электрод имеет много преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. [c.72]

В рассматриваемых ниже потенциометрических методах определения фтора в качестве электродов применялись платиновая проволока и каломельный электрод с введением в раствор хингидрона. [c.32]

Одним из потенциометрических методов определения pH является метод стеклянного электрода, преимущества которого перед другими следующие быстрота определения pH, возможность определения рн в окрашенных и в сильно окислительных средах, в средах, отравляющих другие электроды, во всякого рода дисперсных системах. Стеклянный электрод не изменяет исследуемой среды, так как в нее не вводятся ни водород, ни хингидрон, ни индикаторы. Недостатком его является непригодность его для [c.20]

Потенциометрическое определение pH водных растворов является надежным методом, дает истинное значение растворе. При этом можно пользоваться различными индикаторными электродами водородным, металл-оксидными, хингидрон-ным, стеклянным и некоторыми другими. [c.36]

Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]

Большое значение имеет определение концентрации водородных ионов (pH растворов) потенциометрическим методом. Кроме водородного электрода (см. 49), для этой цели разработано много других электродов, из которых наиболее распространены хингидронный и стеклянный. [c.436]

Определение pH растворов. Этот метод широко применяется в лабораторной практике и при автоматическом контроле и регулировании кислотности растворов в производстве. При этом измеряют э. д. с. электрохимической цепи, состоящей из индикаторного электрода, потенциал которого зависит от pH раствора, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов используются водородный (см. 176), хингидронный, стеклянный. [c.496]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Для определения кислотности и кислотного числа нефтепродуктов в СССР разработан стандартный метод потенциометрического титрования навески нефтепродукта с хингидронным и каломельным электродами в спирто-бензольной смеси (ГОСТ 1784-51). Однако, по данным некоторых исследователей [1, 2 , при анализе темных нефтепродуктов по этому методу наблюдается плохая воспроизводимость результатов. [c.215]

Хингидронный метод определения pH дает вполне у.вдвлет-ворительные результаты только в кислой области. Кроме того, в растворе, где определяется pH этим методом, не должно быть сильных окислителей и восстановителей. [c.371]

Определение рИ растворов хингидронным методом тшдикаторный электрод - хингидронный электрод фавнения - каломельный. [c.119]

Пкатенциометрический метод определения pH раствора с использованием хингидронного электрода отличается большой простотой. Он применим для растворов с pH от 1 до 8. В щелочных средах, а также в присутствии окислителей или восстановителей хингидронный электрод непригоден. [c.247]

Аликвотную часть раствора, свободного от мешающих элементов и содержащего соответствующие количества хлорида и ацетата натрия, и 0,001— 0,005 мг Оа, переносят в пробирку Несслера В другие такие же пробирки вводят соответствующие количества типового раствора галлия и тех же солей, какие содержатся в анализируемом растворе Растворы, находящиеся в пробирках, нейтрализуют до pH 5 (с ггомощью хингидронного электрода), в каждый из них вводят по 1 мл 0,01%-ного спиртового раствора хинализарина и затем разбавляют до определенного объема. Интенсивность окраски сравнивают спустя 2 мин. При использовании фотометрического метода определение проводят при Я=630 нм молярный коэффициент погашения е= = 1,1 10 (38]. Соответствующие величины для свободного реагента имеют значения Я=470 нм е=3 10 . [c.108]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]

Существует несколько методов определения pH, из которых наиболее точным является электромет )ический с хингидронным, водородным или стеклянным электродами. В цеховых лабораториях часто применяется также экспресс-метод определения pH растворов — колориметрический. [c.55]

Платиновый электрод применяется в паре с каломелевым электродом при определении э. д. с. хингидронным методом. Электрод представляет собой пробирку, наполненную битумом, с выведенной платиновой проволочкой. При работе в паре с каломелевым электродом в испытуемый раствор добавляется хингид-рон. Хингидрон представляет собой молекулярное соединение гидрохинона с хиноном С6Н4О2 СбН4 ОН)г. В растворе он частично распадается на хинон и гидрохинон [c.118]

Недостатки хингидронндго метода. Существенным недостатком метода определения pH с хингидронным электродом является невозможность работать в сильно щелочных растворах. Границей применимости метода является pH = 1—9. Уменьшает точность определения высокая концентрация солей, обусловливающая неодинаковую растворимость продуктов диссоциации хингидрона-хинона и гидрохинона, а также присутствие в растворе веществ, вступающих в реакцию с хиноном или гидрохиноном. [c.78]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]

Потенциометрическое титрование с дифференциальным электродом. Метод дифференциального потенциометрического титрования, подробно описанный выше в разделе, посвященном ацидиметрии, был практически использован при работе с хингидронной окисли-тельно-восстановительной системой. Титрование других окислительно-восстановительных систем также может быть осуществлено с помощью этого метода. Вместо того чтобы для установления оки-слительно-восстановительной системы добавлять хингидрон, можно измерять собственные окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ и по этим потенциалам определять конечную точку титрования. Известно несколько работ, посвященных применению потенциометрических оксидиметрических методов для титрования очень малых количеств вещества. Дубноф и Кирк [4] пользовались дифференциальным потенциометрическим методом определения конечной точки при титровании ионов трехвалентного железа ионами трехвалентного титана. Вследствие необходимости полного исключения кислорода при работе с растворами, содержащими трехвалентный титан, установка для такого титрования значительно сложнее описанной выше установки для работы с хингидронными электродами. Метод Дубнофа и Кирка подробно изложен при описании редуктометрического определения железа. [c.154]

Хингидрон нашел применение в практике физико-химических исследований (хин-гидронный метод определения pH). [c.61]

Составляют гальванический элемент, изображенный на рис. 10.3. Для этого в стакан вместимостью 50 мл помещают 15 мл исследуемого раствора. Добавляют немного (на кончике ножа или скальпеля) хингидрона, опускают платиновый электрод, перемешивая с его помощью раствор. Полученный хингндронный электрод соединяют солевым мостиком с каломельным электродом. Измеряют ЭДС составленного элемента компенсационным методом (см. рис. 10.4). При этом отрицательный каломельный электрод присоединяют к отрицательному полюсу аккумулятора к положительному полюсу (подвижному контакту) присоединяют платиновый электрод. Измерение ЭДС производят спустя 3 мин после погружения электродов в раствор. Определение цены деления реохорда и величины Ех производят 4—5 раз. [c.87]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

При определении pH раствора с применением хингидронного электрода методом комленсации точно измеряют э. д. с. хингидронно-каломельной цепи [c.309]

Разработан метод дифференцированного определения смесей азотной и фосфорной кислот [179], серной, фосфорной кислот и триоктиламина [139] титрованием метанольным раствором едкого кали в сочетании с катионообменным разделением на КУ-2. Определение Н3РО4 проводят с применением свинцового [1211], сурьмяного [1182] и хингидронного [1071] электродов. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология