Ионообменные слабого электролита

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд (+2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению С-потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Особенно быстро идет коагуляция при С = О (изоэлектрическое состояние). Электролит с одновалентным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение С-потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при сливании друг с др уом коагулируют. Для коагуляции гидрофильных золей надо вводить много вещества, отнимающего воду от мицелл (соли, спирты и др.). Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [c.178]

Механизм ионообменных реакций, при которых образуется слабый электролит в фазе раствора или ионита, подобен механизму реакции нейтрализации, поскольку смещение ионообменного равновесия происходит в результате связывания иона Н+ или ОН" в малодис-социированную ионную пару, но не между собой, а с другими ионами — в растворе или смоле. С другой стороны, в этих системах, в отличие от систем с нейтрализацией, происходит эквивалентное замещение ионов в обеих фазах без изменения общей концентрации электролитов, и, что весьма важно, раствор наряду со слабой кислотой или основанием содержит сильный электролит, имеющий общий с ними ион. [c.60]

Поразительные успехи в аналитической ионообменной хроматографии были достигнуты в последнее время Смоллом и др. [4]. Ввиду того что в ионообменной хроматографии элюентом обычно служит сильный электролит, непрерывный контроль за составом элюата путем измерения его электропроводности практически невозможен, за исключением отдельных случаев. В выпускаемом фирмой Dionex orp. ионном хроматографе (Ion hromatograph) анионы элюируются солями слабых кислот. При пропускании элюента через катионообменник в водородной форме ( колонку подавления , или колонку вычитания ) все катионы удаляются, в элюенте остается только слабая кислота. [c.321]

Однако возможности хроматографического метода не являются безграничными. В жидкостной хроматографии пользуются различными приемами для выделения чистых компонентов или хотя бы отдельных групп веществ из сложной смеси. В зависимости от разнообразия задач и способов ведения процесса эти приемы связаны, например, с разделением смеси электролит — неэлектролит на ионообменных адсорбентах, с разделением на группы веществ, с применением растворителей и элюирующих растворов для элюирования распределительной и первичной ионообменной хроматограммы, с заменой одних катионов и анионов на другие, с процессами в смешанном слое, с разделением сильных и слабых электролитов, с применением осадителей в колонках (осадочная хроматография), с применением комплексообразующих веществ для элюирования или для маскировки мешающих ионов и т. д. Все эти приемы неизбежно приводят к тому, что для получения чистого компонента из сложной смеси, как правило, требуется осуществить несколько стадий процесса. [c.99]

Для сорбционной очистки от цинка раствор пропускают через слой ионообменной смолы — анионита, избирательно поглощающей из электролита ионы цинка (последний в никелевом электролите присутствует в составе комплексных анионов). После насыщения цинком ионообменная смола вначале отмывается слабым раствором соляной кислоты от механически увлеченного никеля, а затем регенерируется водой. Ионообменная очистка позволяет понизить содержание цинка в растворе с 30—50 мг/л до 0,1—0,3 мг/л., [c.78]

Явление неионообменрой сорбции ионитами слабых электролитов находит практическое применение, в частности, на его использовании основан метод опережающего электролита . Метод состоит в пропускании водного раствора смеси слабого и сильного электролита через слой ионита. Сильный электролит не сорбируется в значительной мере ионообменной смолой (например, катионит НК не сорбирует НС1 из водного раствора). В то же время слабый электролит поглощается ионитом. Поэтому сильный электролит опережает слабый в его перемещении по слою сорбента. После отбора фракций, содержащих сильный электролит, осуществляют десорбцию слабого электролита (промыванием растворителем, например, водой), достигая, таким образом, разделения компонентов смеси. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология