Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концепция состояния

    Метрика химических диаграмм в сочетании с концепцией состояния теоретически полностью разрешает проблему расчета констант равновесия при образовании как двойных, так и многокомпонентных соединений. В простейшем случае эти расчеты можно выполнить, пользуясь элементарными вычислительными средствами. В случае необходимости решения систем более двух уравнений расчеты доступны с применением ЭВМ. [c.176]


    Горощенко Я. Г. Концепция состояния и описание химических равновесий в гомогенных системах.— Термодинамика и строение растворов, Иваново, 1976, вып. 5, с. 28—39. [c.478]

    При рассмотрении атомных состояний время считается неопределенной величиной, и поэтому величины энергии могут быть точно вычислены. Таким образом, концепция состояния предполагает, что электроны движутся вокруг ядра по неопределенным траекториям, по с вычисляемой вероятностью распределения их в пространстве. Для многих целей это распределение можно считать распределением усредненной плотности электронного заряда. Поэтому его называют распределением электронной плотности. [c.21]

    КОНЦЕПЦИЯ СОСТОЯНИЯ и ОПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИИ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ [c.28]

    Хлористоводородная кислота, судя ио табл. 1, — электролит умеренно диссоциированный. В высокой степени она диссоциирована только ири очень большом разбавлении. Этот вывод в какой-то мере является неожиданным, так как хлористоводородную кислоту принято считать сильным электролитом, диссоциированным и в концентрированных растворах в высокой степени. Однако представление о высокой степени диссоциации сильных электролитов или о полной нх диссоциации сложилось на основе изучения кристаллов с ионными решетками, в которых не локализуются недиссоциированные молекулы, и разбавленных растворов. Известные до настоящего времени методы не позволяли определять концентрацию ионов в концентрированных растворах с достаточной точностью. Метод метрики химических диаграмм на основе концепции состояния пригоден для исследования химических равновесий как в разбавленных, так и в концентрированных растворах. Полученные этим методом данные являются объективными, так как учитывают все виды взаимодействия в системе. Они и дают истинное представление о степени диссоциации сильных электролитов в концентрированных растворах. [c.34]

    Выражение термодинамического потенциала реакции (34) с точки зрения концепции состояния имеет вид [c.37]

    Предложена новая теория описания химических равновесий, основанная на учете ионно-молекулярного состояния вещества в гомогенных системах (концепция состояния). Теория позволяет рассчитывать константы равновесия и равновесные концентрации реагирующих веществ в растворах с любой концентрацией. [c.39]

    Показана возможность решения на основе концепции состояния проблемы абсолютного нуля электродного потенциала. [c.39]


    Теперь применим концепцию состояния л<идкости к отдельному образцу (или объему ), который перемещается, когда жидкость находится в движении. Так как соседние частицы жидкости могут со временем отделиться друг от друга, то необходимо представить себе бесконечно малый объем, который будет сохранять свою индивидуальность. Этот объем будет называться материальным элементом [47, гл. 2]. [c.82]

    Автор [45] пытается развить новую концепцию, призванную объяснить кажущееся несоблюдение закона действующих масс и дать ему математическое выражение, соответствующее его физическому смыслу. Эта концепция может быть названа концепцией состояния. Она исходит из того, что закон действующих масс справедлив при описании состояния равновесия и применим не к общей массе реагирующих составных частей физико-химической системы, а к отдельным молекулярным формам, участвующим в реакции. Поясним это на примере. Допустим, в результате взаимодействия компонентов А и В получается одно соединение состава АВ, а компоненты в реакционной смеси находятся в виде молекулярных форм состава А , Аз, А3,. ., Ар и В , Вз, В3,. .., Вд. Концепция состояния исходит из того, что в образовании молекул соединения АВ в системе А — В участвуют все ионно-молекулярные формы компонентов и любая из существующих молекулярных форм компонента А может вступать в реакцию с. чюбой молекулярной формой компонента В. При этом каждая из возможных реакций характеризуется собственной константой равновесия, а каждая константа равновесия относится к вполне определенной химической реакции. [c.172]

    Проблема описания равновесий в реальных снстемах на молекулярном уровне может быть решена на основе развитой нами концепции состояния. Последняя исходит из того, что в реальных системах может протекать много химических реакций и каждая из них характеризуется собственной константой равновесия. Состояние равновесия иа основе конценции состояния можио описать методом метрики химических диаграмм. Возможны два варианта решения этой задачи а) составление уравиетп изотерм состав — свойство с учетом всех протекающих в системе реакций [4] б) описание состояния равновесия одной химической реакцией с помощью коэффициентов состояния. [c.30]

    Рассмотрим некоторые примеры применения концепции состояния для решения различных физико-химических задач по нашим совместным работам с С. А. Филатовой, Т. П. Спаспбенко, Р. В. Куприной. [c.32]

    Так как молекулы НС1 и ионы водорода и хлора в растворах с различной концентрацией могут иметь различные числа гидратаци , диссоциация хлористоводородной кислоты является сложным процессом, который можно о.писать только многими уравнениями реакций, С точки зрения концепции состояния диссоциация хлористоводородной кислоты описывается не одной, а многими константами равновесия но числу реакцн] образования ионов с различной степенью гидратации. Но в силу соитпошення (10) все константы равновесия взаимно связать между собой. Достаточно определить константу равновесия одиой реакции, чтобы ею можно было характеризовать состояние равновесия в системе и рассчитывать равновесные концентрации попов. Определим констату диссоциации предельно гидратировапной молекулы НС1 в разбавленных растворах, где ионы И+ и также гидратированы с образоваиие.м гидратов предельного состава. Выражение коистанты днссоциации гидратов предельного состава имеет вид [c.32]


Смотреть страницы где упоминается термин Концепция состояния: [c.172]    [c.31]   
Смотреть главы в:

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем -> Концепция состояния


Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.172 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте