Связи взаимные между атомами двойные

Условие 3 говорит о взаимном соответствии между двумя соседними атомами в смысле химической связи между ними если атом А связан с атомом В, например, двойной связью, то и атом В в свою очередь связан с А тоже двойной связью. [c.232]

Наряду с о-связями могут дополнительно к ним образоваться л-связи за счет орбиталей с отличным от нуля азимутальным квантовым числом. Каждый атом может принимать участие в формировании не более двух л-связей, причем плоскости этих л-орбиталей (будем понимать под плоскостью л-орбитали плоскость, проходящую через оси исходных р-орбиталей) взаимно перпендикулярны (рис. 27). В результате возникновения я-связи (или даже двух л-связей) дополнительно к уже существующей о-связи между атомами возникает двойная или тройная связь. [c.71]

Теория я-комплекса и ее применение. Теоретические соображения, основывающиеся на квантовой механике, показывают, что возможны две устойчивые формы карбоний-иона [50] одна классическая форма, где атом углерода имеет открытый секстет электронов, в настоящее время называемая ог-комплекс [26], и другая, являющаяся олефином с протоном, занимающим положение, промежуточное между двумя атомами углерода, образующими двойную связь. Эта форма обозначается как я-комплекс [26]. Кроме того, для взаимного превращения обеих форм требуется известная энергия активации. Обе формы и энергетические соотношения между ними могут быть изображены следующим образом [c.110]

СЯ не в существовании дискретных молекул Н—С=М и Н—N = 0, способных к взаимному превращению, а в том, что атом водорода непрерывно осциллирует (подобно осцилляции двойных связей, происходящей, согласно Кекуле, в молекуле ое зола) между атомами азота и уг терода так, что все молекулы синильной кислоты имеют одинаковое строение. Представление Лаара о природе таутомерии было ошибочным. В химии стало общепринятым бутлеровское понимание таутомерии как динамической изомерии. [c.78]

Чтобы преодолеть эту слабость, пришлось ввести множество дополнительных табличных данных, учитывающих различные варианты взаимного расположения атомов. Так, атомы углерода, связанные двойной связью, вносят в общую рефракцию вклад значительно больший, чем такие же атомы, связь между которыми простая. Атом кислорода в составе группы ОН — это одно, в со- [c.142]

Спирты первого типа нестойкие и претерпевают таутомерное превращение. Причиной является взаимное влияние гидроксила и двойной связи. Под влиянием атома кислорода деформируется л-электронное облако, а под влиянием этого облака ослабляется связь кислорода с водородом. В результате происходит разрыв двойной связи, водород гидроксила переходит ко второму атому углерода, а между кислородом и углеродом образуется вторая валентная связь [c.165]

В качестве примера атомной слоистой решетки следует указать решетку графита — ото из модификаций углерода (Дебай и Шеррер, 1918). Атомы углерода занимают вершины правильных плоских шестиугольников со стороной 1,42 А. Каждый атом углерода окружен тремя соседними атомами, с которыми связан ковалентными связями, образующими углы 120° (рис. 53). Такое плоское расположение соответствует хр -гибридизации (см. стр. 97). Каждый атом углерода связан со своими соседями двумя простыми и одной двойной связью. Однако я-электроны двойной связи распределены равномерно между тремя 0-связями (так же как в ионах N0 и СО см. стр. 98). Поверхности расположены таким образом, что каждый атом находится выше и ниже центра шестиугольника соседних плоскостей. Расстояние между параллельными плоскостями кристалла равно 3,4 А это доказывает, что атомы различных плоскостей взаимно притягиваются вандерваальсовыми силами. У графита плоскость спайности параллельна атомным плоскостям. [c.122]

Каждый атом углерода в молекуле бензола имеет одну негибри-дизованную -орбиталь. Шесть этих орбиталей располагаются перпендикулярно плоскому о-скелету и параллельно друг другу. При их взаимном перекрывании образуется единое п-электронное облако, т. е. осуществляется круговая делокализация электронов. Наибольшая 71-электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью а-скелета молекулы и охватывает все шесть атомов углерода цикла (рис. 3.3,6). В результате все связи между атомами углерода в бензоле выравнены и имеют длину 0,139 нм. Эта величина является промежуточной между длиной одинарной связи в алканах (0,154 нм) и длиной двойной связи в алкенах (0,133 нм). ВыравненЕ10сть связей графически изображается кружком внутри цикла (рис. 3.3, в, г). [c.113]

Рентгеноструктурный анализ, проведенный для ряда хиноновых комплексов, не только подтвердил их строение, но и позволил на основании измерения длин связей и валентных углов сделать определенные заключения о характере связей в этих соединениях. Было показано, что в молекуле (циклооктадиен-1,5)NiDQ (I) атом никеля сэндвичеобразно зажат между циклооктадиеновым кольцом в форме ванны и кольцом дурохинона [10]. Ряды параллельных двойных связей циклооктадиена и дурохинона взаимно перпендикулярны. Если принять,, что никель связан с четырьмя приблизительно равноотстоящими центрами двойных связей, то можно считать, что никель имеет тетраэдрическую конфигурацию, как и в N1(00)4. [c.8]

В этой системе диполи адсорбированной воды располагаются под углом в 80° к нормали электрода (рис. 8 [10]). На рис. 9, а и б, соответственно, показаны два эквивалентных положения этих диполей. Электрическое взаимодействие между поверхностью электрода и диполями приводит диполи в вертикальное по отношению к этой поверхности положение. Для того чтобы диполь воды вывести из положения, занятого при адсорбции, и привести в вертикальное положение, необходимо разорвать ковалентную связь между кислородом и металлом. Вместо того чтобы перейти из адсорбированного положения в вертикальное, атом кислорода адсорбированной воды может вступить в другую водородную связь, так что кроме положений рис. 9, а и б, которые могут взаимно меняться при вращении диполя адсорбированной воды на 140—160, вероятно, имеется дополнительное квазистабильное положение, представленное на диаграмме потенциальной энергии (рис. 10). Энергия активации перехода из адсорбированного положения в это квазистабильное положение должна составлять часть энергии адсорбции (19 ккал -молъ ). Экспериментальные данные по изменению частотной зависимости импеданса двойного слоя на ртути (см. ниже) от теплоты активации осцилляций диполей воды порядка 6 ккал -молъ согласуются с экспериментально найденной теплотой адсорбции. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология