Хлористоводородная кислота степень диссоциации

Интересно было исследовать безводный реактив — хлористый водоро/д — диоксан особенно потому, что низкие результаты, полученные для изобутиленоксида, монооксида бутадиена и оксида стирола можно было бы объяснить гидролизом а-эпоксигруппы или хлоргидрина. Однако оказалось, что степень взаимодействия за 15 мин становилась тем меньше, чем более безводные условия создавались при определении [3]. Это вполне согласуется с тем фактом, что Суэрн и сотр. [4], используя в качестве реактива хлористый водород в эфире, для обеспечения полноты взаимодействия проводили реакцию с различными а-эпоксидами в течение 2—3 ч, тогда как Кинг [5], а также Юнгникель и др. показали, что с водной хлористоводородной кислотой в диоксане для полноты реакции достаточно 5—10 мин. Таким образом, для количественного протекания гидрохлорирования необходимо некоторое количество воды в реакционной смеси. Возможно, это объясняется тем, что прежде, чем начнется гидрохлорирование а-эпоксигруппы, необходима диссоциация комплекса хлористоводородная кислота — эфир. [c.248]

Разбавленные растворы сильных кислот и щелочей можно считать практически диссоциированными нацело, так как степень диссоциации их приближается к единице. Так, 0,001 н. (0,001 М) раствор НС1 диссоциирован на 92%, т. е. равновесие реакции диссоциации хлористоводородной кислоты можно практически считать смещенным полностью вправо [c.169]

Исходная точка кривой титрования. Исходная точка кривой титрования 0,1 н. раствора СНзСООН лежит значительно ниже исходной точки кривой титрования 0,1 н. раствора НС1. Это объясняется тем, что уксусная кислота диссоциирована почти в 100 раз меньще чем хлористоводородная кислота (степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора СНзСООН а 1% для 0,1 н. раствора НС1 а 90%). Отсюда [Н+ в 0,1 и. растворе СНзСООН также в 100 раз меньще, чем в 0,1 н. растворе НС1, и pH будет равен не 1, а 3. [c.184]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой Т.Э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты (условия возможности дифференцированного титрования смеси сильной и слабой кислот см. с. 68 ). Поэтому титрование осуществляют в двух аликвотных порциях испытуемого раствора в первой - в водной среде находят количество миллилитров титранта, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй - в водно- ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вслействие значительного уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. Тем самым в испытуемом растворе выполняется условие дифференцированного титрования смеси двух кислот, при этом степень диссоциации хлористоводородной кислоты также уменьшается, но не на- столько, чтобы был подавлен скачок потенциала в первой к.т.т. [c.173]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой т. э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты. Поэтому титрование ведут в двух аликвотных порциях анализируемого раствора в первой — в водной среде находят количество мл стандартного раствора щелочи, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй —в водно-ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вследствие уменьщения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. [c.70]

Существует, конечно, много растворителей, которые имеют более основные овойства, чем вода, но исслелованы они гораздо меньше, чем кислотные растворители. Так, для жидкого аммиака [7], хотя он и широко изучался, получено лишь немного данных, характеризующих его отношение к кислотам и основаниям. Большинство измерений сделано методом злектропроводности, но соответствующие результаты трудно количественно интерпретировать из-за довольно низкой диэлектрической постоянной (е=22) и относительно высоких концентраций, которые при этом использовались. Тем не менее ясно, что многие кислоты (например, уксусная, бензойная, муравьиная, азотная, хлористоводородная и хлорная) реагируют с этим растворителем почти нацело в соответствии с уравнением НХ+ЫНз — NH X , хотя образующиеся соли диссоциируют не полностью и степень диссоциации существенно меняется от одной соли к другой. Ж ИДкий аммиак обладает также слабыми кислотными свойствами и диссоциация по типу 2NHs4 NHt+NH2 протекает лишь в небольшой степени ([NH4] [NH J = 10 при —33°С). О взаимодействии жидкого NHs с другими основаниями известно очень мало. [c.65]

Хлористоводородная кислота, судя ио табл. 1, — электролит умеренно диссоциированный. В высокой степени она диссоциирована только ири очень большом разбавлении. Этот вывод в какой-то мере является неожиданным, так как хлористоводородную кислоту принято считать сильным электролитом, диссоциированным и в концентрированных растворах в высокой степени. Однако представление о высокой степени диссоциации сильных электролитов или о полной нх диссоциации сложилось на основе изучения кристаллов с ионными решетками, в которых не локализуются недиссоциированные молекулы, и разбавленных растворов. Известные до настоящего времени методы не позволяли определять концентрацию ионов в концентрированных растворах с достаточной точностью. Метод метрики химических диаграмм на основе концепции состояния пригоден для исследования химических равновесий как в разбавленных, так и в концентрированных растворах. Полученные этим методом данные являются объективными, так как учитывают все виды взаимодействия в системе. Они и дают истинное представление о степени диссоциации сильных электролитов в концентрированных растворах. [c.34]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты — сильные кислоты со степенью диссоциации в 0,LV растворе, превышающей 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%. Резкое понижение кислотности фтористоводородной кислоты объясняется по-лимеризацис й HF с образованием молекул H2F2. [c.259]

Вычислить степень гидролиза и pH а) 0,01 н. муравьинокислого натрия, б) 0,1 и. фенолята натрия, в) 1 н. хлористого аммония и г) 0,01 н. хлористоводородного анилина при 25°. Для расчета следует употреблять следующие значения констант диссоциации муравьиной кислоты 1,77 10 фенола [c.551]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты—сильные кислоты кажущаяся степень их электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе превышает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%, Резкое понижение силы фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул HjFa. [c.276]

Так как молекулы НС1 и ионы водорода и хлора в растворах с различной концентрацией могут иметь различные числа гидратаци , диссоциация хлористоводородной кислоты является сложным процессом, который можно о.писать только многими уравнениями реакций, С точки зрения концепции состояния диссоциация хлористоводородной кислоты описывается не одной, а многими константами равновесия но числу реакцн] образования ионов с различной степенью гидратации. Но в силу соитпошення (10) все константы равновесия взаимно связать между собой. Достаточно определить константу равновесия одиой реакции, чтобы ею можно было характеризовать состояние равновесия в системе и рассчитывать равновесные концентрации попов. Определим констату диссоциации предельно гидратировапной молекулы НС1 в разбавленных растворах, где ионы И+ и также гидратированы с образоваиие.м гидратов предельного состава. Выражение коистанты днссоциации гидратов предельного состава имеет вид [c.32]

Проверка уравнения (28) показывает, что оно согласуется с опытными дан 1ымн при А <0,006. При большем значении X величина фо не сохраняет постоянства из-за того, что потенциал на границе исследуемый раствор — насыщенный раствор КС1 в цепи (23) изменяется с изменением концентрации НС1. Кроме того, приближенное выражение (29) недостаточно корректно описывает о во всем интервале концентраций, и Yo не может быть экстраполирована в сторону з 1ачений Х> >0,006 как алгебраическая функция. Однако кривая Ig o — Ig , построенная по корректным точкам, использовавшимся при расчете аналитического выражения (29), изменяется плавно. Пользуясь этим свойством, можио провести графическую экстраполяцию и получить значения Yo в области yY>0,006. Рассчитанные экстраполяцией величины yo. а также фо и степень диссоциации хлористоводородной кислоты при Х= = 0,005—0,20 приведены в табл. 1. [c.34]

По сравнению с минеральными кислотами, такими, как хлористоводородная, хлорная, азотная) и серная, жирные кислоты СНз(СН2)д-2С02Н являются слабыми. Степень их диссоциации в водном растворе относительно невелика — константы кислотности равны приблизительно 10" (см. табл. 16-1). [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология