Тетраэдрические ионы

Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настояш,ее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентных связей. Основные положения этой теории применительно к описанию ко.мплексов уже были рассмотрены выше (с. 65). Образование комплексов теория валентных связей относит за счет донор-но-акнепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Так, образование тетраэдрического иона 1Вер4Р можно объяснить следуюш,им образом. Ион Ве " , имеюш,ий свободные 2 - и 2р-орбитали [c.97]

Длина связи в тетраэдрических ионах [c.433]

В свободном состоянии радикалы неустойчивы. За счет присоединения электронов они превращаются в тетраэдрические ионы ЭО4 с зарядом 1—, 2 —, 3— и 4— (табл. 28) [c.207]

Превращение пирамидальной молекулы НзР в тетраэдрический ион РН должно сопровождаться существенным изменением валентного угла НРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства НзР значительно ослаблены по сравнению с НзЫ. Так, фосфин в юде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.411]

Таблица 50 Длина связи в тетраэдрических ионах ЭО

Равноценны также л-связи в тетраэдрических ионах (РО ) и (50,)-. [c.111]

Для тетраэдрического иона WSj имеем d(WS)=2,17A и k(WS) = 3,5 [против к(Мо8)=3,2]. [c.375]

Пространственное строение многих силикатов было изучено с помощью рентгеновских лучей. При этом выяснилось, что все исследованные структуры могут быть классифицированы с разбивкой на сравнительно небольшое число типов, отличающихся друг от друга характером сочетания тетраэдрических ионов [c.595]

Аквакомплексы металлических ионов обладают определенной геометрической структурой. Так, для комплексов переходных металлов (N1 +, Со +, уз+, Рез+, Ре2+, Мп2+) оптическими методами доказано октаэдрическое размещение молекул воды вокруг иона аквакомплексы Си + и ТР+ характеризуются тетрагональной (не вполне правильной) конфигурацией, ион лития — тетраэдрической, ион калия, возможно, способен заместить одну молекулу воды в ее тетраэдрической структуре (Брэда). [c.257]

Превращение пирамидальной молекулы РНз в тетраэдрический ион РН4 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла НРН (от 398 [c.398]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Будучи ярко выраженным донором неподеленной электронной пары атома фосфора, РО3 -ион, присоединяя протон, превращается в тетраэдрический ион РОдН или за счет окисления превращается в ион РО4. Ион 50з существует, но довольно легко окисляется до 80Г и дает 50зН . Что же касается иона СЮз, то, поскольку з/ -гиб-ридное состояние С1 не характерно, неподеленная электронная пара (5 ) сохраняет шарообразную форму и не проявляет тенденции к донорно-акцепторному взаимодействию. Поэтому ион СЮз вполне устойчив и восстановительных свойств практически не проявляет. Таким образом, в ряду РОз — 50з — СЮз восстановительная активность падает. [c.434]

Основные положения метода валентных связей применительно к комплексам уже были рассмотрены ранее (стр. 61). Согласно этому методу образование комплексов осуществляется за счет донорно-акцепторного взаимодействия чаще всего неподеленных электронных пар лигандов и свободных орбиталей комплексообразователя. Так, образование тетраэдрического иона [Вер4] можно объяснить следующим образом. Ион Бе +, имеющий свободные 2з- и 2р-орбитали [c.115]

Гидролиз галогенидов фосфора и РОСЬ необратим. Оксохлорид фосфора Р0С1з получают также взаимодействием РСЬ с РгО . Решетка пентахлорида РСЬ состоит из тетраэдрического иона (РСЫ и октаэдрического иона (РС1б] . РГз имеют пирамидальное строение, РОГз — тетраэдрическое, РГ5 (г) —треугольная бипирамида, ионы РГб—октаэдрические [c.421]

Устойчивость тетраэдрических ионов зависит от донорных свойств свободной электронной пары у атома X и от вида аниона. Соли аммония устойчивее солей фосфония. В свою очередь РН41 устойчивее, чем РН4Р (не существует). Устойчивость воз- [c.534]

Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настоящее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентр ных связей. Образование комплексов теория валентных связей относи за счет донорно-акцепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Так, образование тетраэдрического иона [ВеГ можно объяснить следующим образом. [c.112]

Приведите энергетическую диаграмму орбиталей тетраэдрической молекулы. Какова электронная конфигура11ия иона BH, Почему в отличие от тетраэдрического иона ВН, треугольная молекула ВПд неустойчива [c.62]

Оксосиликатные тетраэдрические структурные единицы могут существовать в виде тетраэдрического иона, объединяться попарно за счет одной вершины, предоставлять на связь с соседними две вершины, образуя цепь [c.214]

Увеличение энергетического различия орбиталей уменьшает возможность sp -гибридного состояния. Поэтому, например, в ряду тетраэдрических ионов SiOJ —Р0 —S0 "— IO7 по мере уменьшения склонности к sp -гибридизации валентных орбиталей центрального атома устойчивость ионов понижается. [c.76]

Решетка пентахлорида РС1з состоит из тетраэдрического иона (РСЦ) и октаэдрического иона рС й1". Галогениды РГз имеют пирамидальное строение, РОГз - тетраэдрическое, РГз (г) - треугольная бипирамида, ионы РГб"-октаэдрическме. [c.419]

Из-за наличия ближайшего окружения возникает вопрос о возможности существования в конденсированных фазах открытых конфигураций комплексов (линейной, угловой, квадратной и др.). На первый взгляд кажется, что те направления, по которым центральный ион доступен извне, обязательно будут заполнены частицами среды и поэтому открытая конфигурация дополнится до закрытой. Это дополнение происходит, но дополняющая частица зачастую расположена на таком большом расстоянии, которое соответствует нулевой кратности связи. Вдобавок она не обязательно ориентирована подходящим образом. Поэтому рентгеноструктурный анализ обнаруживает в водных растворах линейные ионы [Ад(Н20)2]+ и [Ад(NN3)2]+. Растворы НдСЬ и [НдСЬ] с добавками Ь С1 и Ь1Вг в амидах (Е), по данным спектров комбинационного рассеяния, содержат как почти тетраэдрические ионы [c.28]

Содержащие в своем составе тетраэдрические ионы РН [d (РН) = 1,42 А] соли фосфония представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Перхлорат фосфония (РН4СЮ4) весьма взрывчат, а галогениды при нагревании возгоняются, причем в парах они практически полностью диссоциированы на РНз и соответствующий галоидоводород. Термическая их устойчивость несравненно меньше, чем у аналогичных солей аммония, как это видно из приводимого сопоставления температур, при которых давление возникающих в результате диссоциации паров достигает одной атмосферы [c.444]

Конечный результат структурной перестройки зависит от размеров иона. Если ион имеет сравнительно небольшой радиус и может поместиться в центре тетраэдра, образованного молекулами воды, то структура воды изменяется сравнительно мало, но молекулы, находящиеся по углам тетраэдра, получают дополнительную поляризацию в направлении к центральному иону. Форслинд показал, что тетраэдрические ионы хлорной кислоты (анионы С104 ), близкие по размерам к тетраэдрам воды (равно как и катионы аммония), могут в известной мере имитировать эти тетраэдры и вследствие этого почти не искажают структуру воды. Относительно характера действия того или иного иона на структуру воды полного единогласия нет. [c.252]

Почему четырехкоординированный тетраэдрический ион N (11) обладает парамагнитными свойствами, а четырехжоординированный квадратный ион Ni (II) диамагнитен [c.488]

МпОд . фиол.. тетраэдрический ион ( / .у). диамагн. уст. при рН<7. 04. сильн. окисл. при pH 11-12 [c.11]

О структуре литий-алюминий гидрида можно сделать только предположение на осповапии его сходства с литий-бор гидридом как по свойствам, так и по реакционной сиособпости. Изучение рентгенограммы кристаллического литий-бор гидрида показало, что оп имеет полярную структуру и с рит иа иона лития и тетраэдрического иона бор-гидрида [4], <Питай-алюминий гидрид, возможно, менее поляреи, однако в эфирных растворах он, повидимому, существует главным образом в виде ионных агрегатов, состоящих из сильно сольватированньгх ионов лития и анионов йлюминнй-гидрида (ЛШг). [c.411]

Характерная особенность всех силикатных структур — наличие в них комплексного тетраэдрического иона [Si04] . Расстояние Si—О в последнем сохраняется почти постоянным у всех силикатов и равно 0,162 нм (1,62 А) расстояние О—О колеблется в интервале 0,262—0,264 нм (2,62—2,64 А). Из пяти групп силикатных структур (по классификации Махачки [см. 71, с. 1039]) наибольшее значение для люминесцпруюпщх систем имеют две [c.46]

Допустим, что мы хотим знать расположение атомов X вокруг атома В в галогенидном комплексе А2ВХ4, содержащем предположительно плоские илн тетраэдрические ионы ВХ4. Допустим далее, что, согласно рентгенографическим данным, атомы В располагаются в центрах симметрии. Если ионы ВХ42-конечны, они не могут быть тетраэдрическими, так как тетраэдрическая группа не центросимметрична. Однако аннон ВХ42-может быть и бесконечным, а бесконечный линейный ион, состоящий из октаэдрических групп ВХ с общими противоположными ребрами, также соответствует наблюдаемой точечной симметрии. [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрические ионы: [c.432] [c.10] [c.152] [c.195] [c.508] [c.523] [c.231] [c.284] [c.126] [c.455] [c.149] [c.359] [c.466] [c.469] [c.47] [c.74] [c.185] [c.141] [c.154] [c.160] [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология