Аннон

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольиого момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аннона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединение к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений Типа А В " или АгВ и тем более А " В (или Аз В ) ие может быть веществ с чисто ионным типом связи. [c.113]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

Решение. Ион Il , имеющий 17-электроииую внешнюю оболочку и сравнительно небольнюй радиус (0,08 нм), обладает сильным поляризующим действием, а большой по размеру ион ]- (г = 0,22 нм) характеризуется высокой поляризуемостью. Поэтому поляризация аниона I катионом Си + приводит к полному переходу электрона от аннона к катиону ион Си + восстанавливается до Си+, а нон I окисляется до свободного иода. Соединение ub не существует. [c.69]

Формальдегид является реакционноспособным мономером, он способен подвергаться атаке как электрофильными, так н нуклеофильными агентами. Это обусловливает возможность применения большого количества катализаторов ионной природы для полимеризации формальдегида. Выбор катализатора зависит от заданных свойств полимера. Аннонные катализаторы позволяют получать продукт с высоким молекулярым весом и широким молекулярно-весовым распределением, так как они менее чувствительны к полярным примесям. Но в промышленности применяют и катионные катализаторы, поскольку практическое значение имеет полиформальдегид со сравнительно небольшим молекулярным весом. [c.48]

Сульфат-анион-радикалы отрывают атом водорода от спиртов метанола, этанола, изопропанола и бикарбонат-аннона [c.194]

Химические цепи принято разделять на простые и сложные. В простых химических цепях одни из электродов обратим по отношению к катионам электролита, а другой — к его аннонам. В сложных цепях это условие не соб.людается. [c.200]

Номер аналитической группы Г рупповой реагент Анноны [c.158]

Механизм синтеза Перкина можно представить себе следующим образо.м. Анализ, по Церевитинову, ангидридов кислот, растворенных, например, в пиридине, показывает наличие активных ато.мов водорода. Это отшепление протона вызывается или усиливается ацетатом натрия, а также пиридином и триэтпламином, т. е. реагентами, катализирующими реакцию Перкина. Аннон, образующийся таким путем из ангидрида кислоты, присоединяется к атому углерода альдегидной группы с обра.ювание.м сложного аниона а, который затем присоединяет протон и распадается на кори нгую я уксусную кислоты [c.649]

Этот тин элементов может быть обратим н по отиоп)еиию к аннонам, например [c.290]

ОСНОВНОСТИ аннона, который образуется из тиоэфиров Н, то де-протонирование соединений Н частично проходит даже в том случае, когда вначале присутствуют только моносоли. В результате всегда наблюдается в какой-то степени образование продуктов диалкилирования кетена I [30, 391, 392]. Так, например, если X = Y= OOEt, а Н = этил или аллил, то Н и I образуются в соотношении 2 1. Диалкилирование метиленхлорида дает К. Описаны также различные перегруппировки этих серусодержа-1Щ1Х соединений и их внутримолекулярные конденсации [30, 391,392,107,209]. [c.209]

Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ+ , Fe+ , Т1+ , Се+ , и сложные анноны, в которых более электроположительный элемент имеет высшую пли значительную степень окисления, например (Сг+Ю4) - , ( ri 07) ", (М+Юз) , (Мп+Ю4) ,, (5+Ю4)2-, (С1-Юз)-, (С1+Ю4)-. (Bi+Юз)-. (РЬ+Юз)2-. ( i+ O)-. (Вг+Юз)-. [c.203]

Добавление к молекуле бензола одного электрона превращает ее в анион-ра-дика.1 бензо 1а, С Н . На какую И1 я-орби 1а.1ей пос1у11ае1 новый злстрои равен средний порядок я-связи С—С в анноне С Не [c.578]

Анноны, образующиеся при отрыве протона (или протонов) от углерода, часто называют карбанионами. Конкретные названия карбанионов образуются путем добавления к названию исходного соединения суффикса -ид (или -диид ). Например СНз(СН2)з бутанид-1, СеНз"" бензенид, дигидронафталин-диид-1,4 для структуры (5). [c.126]

В ионных кристаллах, в которых должна соблюдаться электронейтральность, образование дефектов связано с перераспределением зарядов. Так, поятзление вакансии катиона сопровождается возникновением вакансии аннона (рис. 1.91а) такой тип дефекта в ионном кристалле называется дефектом Шоттки. Внедрение иона в междоузлие сопровождается появлением, на его прежнем месте вакансии, которую можио рассматривать как центр заряда противоположного знака (рис. 1.916) такой дефект называют дефектом Френкеля. [c.151]

Как правило, анноны менее гидратируются и сильнее поляризуются в электрическом поле и поэтому они будут ближе нахо дпться к поверхности электрода и таким образом толщина двой пого электрического слоя будет меньше, чем при наличии катионов. [c.51]

Карбонилы и их п р о и, ч в о д и ы е. Мп2(С0)ю(к) (рис. 3.118) Золо-тисто-желтын, т. пл. 154 С НМп(С0)5 (ж)—бесцветный, т. пл. — 25 °С, молекула окт., к-та, /< = 10 М+[Мп(СО)5] (к)—аннон — тригон. бипирамида Мп(С05)Х (к) (X = С1, Вг, I, N03, N08) [Мп[С0)4Г]г — молекула представляет собой два октаэдра с общим ребром Тс2(С0)ю — т. пл. 160 С Ре2(С0)ю(к)—бесцветный, уст. на воздухе, т, пл. 177 °С структура аналогична Мп2(СО) о НРе2Мп(СО)14 (рис. 3.119), й(Мп —Ре)= 296 пм, й (Ре —Н) = 196 пм. Известно много других карбонильных соединений рения. [c.551]

Поверхностно-активные и моющие вещества разделяют на ноне г е н н ы е и н е и о н о г е и н ы е, отличающиеся наличием или от сутствием групп, способных к диссоциации в водных растворах. Ноногенные вещества в свою очередь бывают аннон о- и ка-т1оноактивнымн, в которых поверхностно-активные свой-стза определяются соответственно анионом или катионом, образующимся при диссоциации. [c.12]

Известно, что реакция нейтрализации сильных оснований силь-[ ымн кислотами проходит практически необратимо. Отсюда следует, что анноны сильных кислот, равно как и катионы сил1,ных оснований, с водой гидролитически не взаимодействуют. [c.179]

Рис. XII.I Строение двойного электрического слои. Кружками со знаком минус показаны специфически адсорбированные анноны со знаком плюс — гидратированные катионы штриховыми кружка-ми —гидратные оболочки.вне диффузионного слоя кружки со стрелками—диполи воды ф и 11—виут-ренниб н внешний аотенциалы,

Анионные ПАВ диссоциируют в воде с образованием иоверх-иостно-активиого аннона. К ПАВ этого типа, составляющего большую часть мпроБого производства всех поверхностно-активных веществ, относятся [c.288]

Для уменьшения и стабилизации диффузионного потенциала полуэлемент сравнения, если это возможно, заполняют раствором электролита с близкими подвижностями катиона и аннона (например, КС1) или же соединяют оба полуэлемента с помощью солевого мостика (электролитического ключа), чаще всего представляющего собой стеклянную или иную трубку, заполненную раствором подходящего электролита. В качестве электролитов солевого мостика, помимо КС1, используют также KNO3, NH4NO3, Rb I. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология