Фосфор оксохлорид

Какое образуется соединение при взаимодействии кетона Михлера в присутствии оксохлорида фосфора (V) с Л ,Л -диметиланилином [c.129]

Ценным методом, позволяющим вводить в ароматические соединения альдегидную группу, является реакция Вильсмайера. В качестве реагента используются полностью замещенные амиды муравьиной кислоты, чаще всего Л .Л -диметилформамид, а в качестве катализатора, активирующего эти соединения — оксохлорид фосфора, реже — фосген. Катализатор взаимодействует с амидом, образуя карбкатион —электрофильный реагент [c.137]

Бензол и его гомологи, а также нафталин не вступают в реакцию с ди-метилформамидом и оксохлоридом фосфора V), в то время как антрацен, аценафтен, пирен легко реагируют с образованием соответствующих альдегидов. Почему [c.139]

Напишите реакции пиррола со следующими реагентами пиррол + едкий натр — пиррол 4- сульфотриоксид пиридина -—> пиррол + диметилформамид - - оксохлорид фосфора (V) [c.145]

Из эфиров фенолов с неорганическими кислотами известны и используются в технике эфиры фосфористой и фосфорной кислот. Их получают, действуя на фенолы хлоридом фосфора (III) или оксохлоридом фосфора (V) в присутствии оснований [c.265]

В качестве активной среды при этих реакциях обычно используется концентрированная серная кислота, хлорсульфоновая кислота или оксохлорид фосфора. В технике такие реакции особенно широко используются для синтеза разнообразных красителей антрахинонового ряда. [c.272]

Продукт взаимодействия о-хлорбензойной кислоты с анилином при нагревании с оксохлоридом фосфора (V) превращается в 9-хлоракридин, который легко реагирует с аммиаком, образуя 9-аминоакридин. Напишите уравнения реакций. [c.274]

Сильный окислитель оксохлорид хрома. Такие горючие вещества как сера, фосфор, аммиак, водород, спирты и другие и его присутствии самовозгораются. [c.321]

К 274 г диметилформамида добавляют при 0°С 144 г оксохлорида фосфора (V) и затем раствор 100 г индола в 100 мл диметилформамида и медленно повышают температуру при интенсивном размешивании до 35 °С. Через 1 — [c.139]

И. Осторожно нагревают 500 г безводного бензанилида в 1 кг диметиланилина с 307 мл оксохлорида фосфора (V). Смесь после окончания реакции выливают в соляную кислоту (1/1) и выделяют продукт реакции. Каково его строение, если известно, что в его ИК-спектре наблюдается полоса поглощения в области 1660 СМ" [c.139]

ФОСФОР ХЛОРОКИСЬ [ФОСФОР(У) ОКСОХЛОРИД] [c.380]

Гидролиз галогенидов фосфора и РОСЬ необратим. Оксохлорид фосфора Р0С1з получают также взаимодействием РСЬ с РгО . Решетка пентахлорида РСЬ состоит из тетраэдрического иона (РСЫ и октаэдрического иона (РС1б] . РГз имеют пирамидальное строение, РОГз — тетраэдрическое, РГ5 (г) —треугольная бипирамида, ионы РГб—октаэдрические [c.421]

При недостатке воды в начальной стадии гидролитического расщепления получается оксохлорид фосфора Р0С1з — бесцветная жидкость с плотностью 1,67, т. пл. 1,1° С, т. кип. 105,1° С. [c.541]

В колбу вместимостью 2 л с мешалкой помещают 35 г Л -метилформанн-лида, 35 г оксохлорида фосфора, 200 мл о-дихлорбензола и 22,5 г антрацена. Смесь нагревают при перемешивании до 90 °С и выдерживают при этой температуре I ч, затем охлаждают, разбавляют ледяной водой, нейтрализуют ацетатом натрия и быстро отгоняют с паром растворитель и Л/-метиланилин. Осадок отфильтровывают. Каково его строение [c.139]

Какие образуются соединения при обработке смесью Л/-метилформани-лида и оксохлорида фосфора V) диметиланнлина, пиррола, и Л -метилкарбазола. [c.139]

Какое образуется вещество при нагревании 225 г фенола и 247 г малоновой кислоты в присутствии 980 г хлорида цинка и 657 г оксохлорида фосфора (V). [c.274]

Какое образуется соединение при нагревании 10 г салициловой кислоты, 14 г 1,3,5-тригидроксибензола, 30 г хлорида цинка и 70 мл оксохлорида фосфора (V) при 60—70 °С в течение 2 ч [c.283]

Некоторые фосфорсодержащие материалы перерабатывают хлорированием газообразным хлором, при этом получают оксохлорид фосфора PO I3, содержащий примеси. [c.138]

Из этого примера видно, что замещение кислорода в оксидах при переходе от основных к кислотным становится энергетически менее выгодным. Отмеченные выше особен ности кислорода и хлора и их соединений как раз и от ражают их диагональное сходство и связанную с этим конкуренцию в химических превращениях. Как диаго нальные аналоги кислород и хлор могут не полностью а частично замещать друг друга в оксидах и хлоридах в результате чего образуется особый класс смешанных соединений, именуемых оксохлоридами. Например, воз можна экзотермическая реакция с образованием оксотри хлорида фосфора [c.28]

Способ 2. По Гойтеру и Михаэлису [3] P2O3 I4 можно получать прн взаимодействии P I3 и N2O, получая наряду с этим другие оксохлориды фосфора. Кох и Клемент с сотр. [4—61 улучшили этот способ, установив при этом, что в качестве побочного продукта образуется P2ON I5 (см. ниже). [c.564]

Высший хлорид фосфора может отдавать хлор, либо переходя в трихло-РИД, либо переходя в оксохлорид. Как будут протекать его реакции а) с железом, 6) с оксидом железа(111) [c.286]

Активным фунгицидом широкого спектра действия является тетрахлоризофталонитрил (29) (т. пл. 250—251 °С, ЛД50 5000 мг/кг). Получают с хорошим выходом по реакции хлорангидрида 2,4,5,6-тетрахлоризофталевой кислоты с аммиаком обычно в присутствии оксохлорида фосфора [c.213]

Последовательным взаимодействием кремнезема с оксохлоридом фосфора и хлоридом титана (или оксохлоридом ванадия) были синтезированы двухкомпонентные фосфортитан(ванадий)оксидные монослои с заданным соотношением ф)шкциональных групп ( 81-0-)зР0 и ( 81-0-)зУ0 или ( Si-0-)2Ti l2 в монослое. [c.267]

Оксогалогениды фосфора. Оксогалогениды фосфора (фосфо-рилгалогениды) имеют состав Х3РО, где X=F, С1 или Вг. Среди них наиболее важен оксохлорид фосфора I3PO, который получают по реакциям [c.345]

По своим реакциям OP I3 очень похож на P I3 (рис. 17.1). При гидролизе водой получается фосфорная кислота. Оксохлорид фосфора также обладает донорными свойствами, и известны многие комплексы, в которых он связан с металлом через атом кислорода. [c.345]

Максимальная степень окисления, которую может проявить ванадий, равна Химические свойства ванадия в этом состоянии окисления до некоторой степени напоминают свойства элементов группы фосфора. Несмотря на то что действительно образует ванадаты, последние имеют мало общего с фосфатами и по химическим свойствам и по строению однако оксохлориды У0С1, и Р0С1з весьма похожи и представляют собой легко гидролизующиеся жидкости. [c.218]

Трихлорид фосфора РСЬ — жидкость, т. пл. —90°С, т. кип. 75 °С, пентахлорид фосфора РСЬ — светло-желтые кристаллы, т. пл. 159°С (возгоняются), оксохлорид фосфора РОСЬ (хлорокись фосфора)—желтая жидкость, т. пл. 1 °С, т. кип. 107 °С. Эти соединения часто используют в препаративной химии, особенно в органических синтезах. РСЬ и РОСЬ лег о отщепляют хлор и 1юэтому являются удобными хлорирующими агентами. Указанные вещества обладают удушливым запахом и ядовиты. [c.422]

Я4. Какие образуются соединения при обработке смесью Л -метилформани-лида и оксохлорида фосфора (V) диметиланилина, пиррола, и jV-метилкарбазола. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология