Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгофа)

Решение. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (21), (22) [c.62]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. При проведении термодинамических расчетов следует учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Эта зависимость описывается уравнением Кирхгофа [c.42]

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа [c.17]

В широком интервале температур изменяется как теплоемкость веществ, так и тепловой эффект химической реакции. Поэтому для решения уравнения Кирхгофа необходимо в формулы (3.39) и (3.40) подставить эмпирическую зависимость Ср от Т в такой форме [c.79]

Если известен тепловой эффект реакции я константа равновесия при какой-либо температуре, то можно определить константу равновесия при другой температуре. Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, подставить это уравнение вместо АИ° или Аи° в уравнение (IX.19) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр [c.224]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

Кирхгофа уравнение (закон) (34—35)—уравнение, определяющее зависимость от температуры теплового эффекта химической реакции. [c.311]

Уравнения (64.5) и (64.6) впервые были выведены Кирхгофом (1858) и называются уравнениями Кирхгофа. При исследовании температурной зависимости тепловых эффектов реакций чаще используется уравнение (64.5), так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении. Согласно уравнению (64.5) влияние температуры на тепловой эффект обусловливается знаком величины [c.213]

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (111.24), (111.25). Приняв, что АСр° не зависит от температуры (в узком температурном интервале это не связано с большой погрешностью), уравнение (111.25) принимает вид [c.60]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (при постоянных давлении или объеме) определяется уравнениями Кирхгофа [c.41]

Кривые на рис. 1.2 выражают зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для получения расчетной формулы уравнение Кирхгофа интегрируют в пределах интервала температур 298—Г [c.33]

Для точных расчетов зависимости константы равновесия от температуры нужно учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Подставляя в уравнение изобары формулу Кирхгофа (2.39), получим после интегрирования [c.172]

Уравнение (3.17) является приближенным. При точных расчетах необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры по уравнению Кирхгофа (1.37). [c.56]

Чтобы проинтегрировать уравнение ( .24), необходимо знать зависимость теплового эффекта реакции от температуры. По закону Кирхгофа [c.144]

При интегрировании уравнения Кирхгофа (64.5) нередко используется температурная зависимость теплоемкостей в виде степенных рядов. Последние справедливы в определенном интервале температур нижним пределом этого интервала обычно выбирается 298 К. При 298 К можно легко рассчитать тепловой эффект реакции А Н° 2Щ по первому или второму следствиям закона Гесса. В связи с этим уравнение Кирхгофа целесообразно будет проинтегрировать в интервале температур 298—Г. [c.214]

Чтобы пояснить применение формулы (9.6) в сочетании с формулой Кирхгофа, выведем уравнение, приближенно определяющее зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для этого интегрируем выражение (9.5). причем обозначим величину У vi (ao)i через Аоо и т. д. Получаем [c.300]

Используя круговой процесс, выведете уравнение Кирхгофа для зависимости тепловых эффектов реакций от температуры. [c.266]

Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры (см. гл. III), подставить это уравнение вместо ДЯ или AU в уравнение (12) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр- [c.167]

Таким образом, зависимость теплового эффекта от температуры может быть выражена уравнением степенного ряда. В справочниках имеются конкретные уравнения степенного ряда тепловых эффектов многих реакций. Уравнение (115) обычно называют развернутым уравнением Кирхгофа. [c.61]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ (УРАВНЕНИЕ КИРХГОФА) [c.125]

Энтальпия есть возрастающая функция температуры, непрерывная во всей области изменения последней, когда существует данная фаза. Зависимость теплот химических реакций от температуры была изучена Кирхгофом. Если известен стандартный тепловой эффект реакции, то величину АЯ можно рассчитать по уравнению Кирхгофа [c.103]

Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры обусловливается изменениями теплоемкости системы от температуры. Эта зависимость, найденная Кирхгофом, математически выражается уравнением [c.184]

Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Уравнения Кирхгофа. Пусть реакция А->-В протекает при постоянном объеме ее тепловой эффект, следовательно, будет равен А<7. Если реакция протекает при Р = сопз1, то тепловой эффект равен АН. Беря производные по температуре, можно написать [c.20]

Уравнения (II.9) и (11.10) дают возможность вычислять тепловые эффекты реакций при любой температуре Т, если известны зависимость теплоемкостей всех реагентов в рассматриваемом интервале температур и тепловой эффект реакции при какой-либо одной температуре. Уравнение Кирхгофа в интегральной форме имеет вид [c.38]

Следовательно, для определения теплового эффекта АЯтз при Гг необходимо знать зависимость теплоемкости от температуры и тепловой эффект при какой-либо температуре. Располагая уравнениями, представляющими зависимость теплоемкостей веществ, участвующих в реакции, от температуры, можно подставить соответствующие выражения под знак интеграла и найти окончательное уравнение для расчетов тепловых эффектов. Уравнение Кирхгофа применимо и к процессам, которые не связаны с химическими изменениями, например к испарению, превращениям аллотропических форм и т. п. В этих случаях АН отвечает теплоте испарения или соответственно теплоте превращения одной формы в другую, а С , f — теплоемкостям системы в исходном и конечном состояниях. [c.37]

В правую часть уравнения (5) входит тепловой эффект реакции (АЯ ), который также зависит от температуры. Эта зависимость выражается уравнением Кирхгофа [c.144]

Если теплоты образования взяты при стандартных условиях, то и тепловой эффект реакции получается при этих же условиях. Затем тепловой эффект при базисной температуре пересчитывается по уравнению Кирхгофа на ту температуру, при которой рассчиты- 8. Зависимость константы равнове- Л сия реакции от температуры (а) и лога-вается энергия Гпбоса реак- рифма константы равновесия реакции от ЦИИ обратной температуры (б) [c.249]

Тепловые эффекты не очень сильно зависят от температуры. Поэтому, если температурный интервал не очень велик (не более нескольких десятков градусов) и не требуется очень высокая точность, молено в первом приближении считать, что все теплоемкости, стоящие под знаком интеграла, постоянны. Однако если температурный интервал велик и требуется большая точность, то необходимо учитывать зависимость теплоемкостей от температуры. Проведем интегрирование для обоих этих случаев, при этом для сокращения записей символы v, с индексами исх и пр будем писать просто v , но для компонентов реакции, написанных в левой части уравнения реакции, будем считать значения величии v, отрицательными (эти компоненты вступают в реакцию их количество уменьшается, что объясняет, почему для них V( отрицательны). Итак, закон Кирхгофа записывается в слодующей форме [c.83]