Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры Уравнение Кирхгофа

Решение. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (21), (22) [c.62]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. При проведении термодинамических расчетов следует учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Эта зависимость описывается уравнением Кирхгофа [c.42]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа [c.17]

В широком интервале температур изменяется как теплоемкость веществ, так и тепловой эффект химической реакции. Поэтому для решения уравнения Кирхгофа необходимо в формулы (3.39) и (3.40) подставить эмпирическую зависимость Ср от Т в такой форме [c.79]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

Кирхгофа уравнение (закон) (34—35)—уравнение, определяющее зависимость от температуры теплового эффекта химической реакции. [c.311]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Уравнения (64.5) и (64.6) впервые были выведены Кирхгофом (1858) и называются уравнениями Кирхгофа. При исследовании температурной зависимости тепловых эффектов реакций чаще используется уравнение (64.5), так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении. Согласно уравнению (64.5) влияние температуры на тепловой эффект обусловливается знаком величины [c.213]

Для точных расчетов зависимости константы равновесия от температуры нужно учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Подставляя в уравнение изобары формулу Кирхгофа (2.39), получим после интегрирования [c.172]

Следовательно, для определения теплового эффекта АЯтз при Гг необходимо знать зависимость теплоемкости от температуры и тепловой эффект при какой-либо температуре. Располагая уравнениями, представляющими зависимость теплоемкостей веществ, участвующих в реакции, от температуры, можно подставить соответствующие выражения под знак интеграла и найти окончательное уравнение для расчетов тепловых эффектов. Уравнение Кирхгофа применимо и к процессам, которые не связаны с химическими изменениями, например к испарению, превращениям аллотропических форм и т. п. В этих случаях АН отвечает теплоте испарения или соответственно теплоте превращения одной формы в другую, а С , f — теплоемкостям системы в исходном и конечном состояниях. [c.37]

Энтальпия есть возрастающая функция температуры, непрерывная во всей области изменения последней, когда существует данная фаза. Зависимость теплот химических реакций от температуры была изучена Кирхгофом. Если известен стандартный тепловой эффект реакции, то величину АЯ можно рассчитать по уравнению Кирхгофа [c.103]